2と4教えて欲しいです！ どちらかでもいいので早めにお願いします🙇🏻‍♀️՞ 答え2は Bミョウバン Dホウ酸 4は Ｓ分の30－10 です！

硝酸カリウム, ミョウバン,塩化ナトリウム, ホウ酸のいずれかである物質A~Dを, 30℃の水10gを入 れた4本の試験管に,それぞれ3.0gずつ入れてよく混ぜた。その結果, AとCはすべてとけたが,BとD はとけ残った。とけ残ったBとDの質量は,DがBより大きかった。図1は水の温度と100gの水にとける 物質の質量との関係を表したものである。 次の1~4の問いに答えなさい。 1. 物質Aがとけた水溶液の質量パーセント濃度はいくらか。小数 第1位を四捨五入して, 整数で書きなさい。 3 (2.) 物質Bと物質Dはそれぞれ何か。 13 +100= 300 13 3. 物質ACの水溶液が入った試験管を氷水が入ったビーカーに つけ, 水溶液の温度を下げた。 しばらくすると,Cが入った試験 管では結晶が出てきたが,Aが入った試験管では結晶が出てこな かった。 物質Cが出てきた理由を、 「溶解度」という言葉を使っ して、解答欄の書き出しの言葉に続けて書きなさい。 (4. とけ残った物質Dを30℃ですべてとかすため, 30℃の水を少な くともあと何g加えればよいかを 30℃の水10gに物質DがS 〔g〕 までとけるものとし、次のように考えた。 この考え方をも とに加える水の質量を, Sを用いて表しなさい。 水にとけるDの質量は水の質量に比例することから, 3.0 gのDがすべてとけるために必要な水の質量はSを用いて表 すことができる。 水は はじめに10g入れてあるので,この 分を引けば,加える水の質量を求めることができる。 123.0 137300 26 40 31,200 180 160 140 に120 け 100 硝酸カリウム 100gの水にとける物質の質量g 80 ミョウバン 60 塩化ナトリウム 40 (g) 20 ホウ酸 0 0 203040 80 100 水の温度 (℃) 図 1 60 80

3の解説をお願いします

実験2 操作 硝酸カリウム 8.50gを試験管に入れ、水10gを加えて室温 (20℃) に保ってよくふる。 操作2 操作1の試験管を熱し、温度を60℃に保ってよくふる。 図 1 硝酸カリウムの溶解度曲線 操作3 試験管の加熱をやめ、 空気中で放置して温度を少し ずつ下げていき、ふたたび室温 (20℃) に戻す。 140 表2 操作2 予想図1の硝酸カリウムの溶解度曲線をもとに, それぞれの 操作の結果を予想し, 表2のようにまとめた。 操作 1 20℃の水10gに硝酸カリウムは3.16gまで とけるので、硝酸カリウムはとけ残るだろう 60℃の水10gに硝酸カリウムは Xgまで とけるので、硝酸カリウムはすべてとけるだろう 約 YCで硝酸カリウムの結晶ができはじめ、 Zgの結晶が 操作3 室温 (20℃) まで下げると 出てくるだろう 100gの水にとける質量[g] 120 109.2 100 80 60 40 31.6 20 0 10 20 30 40 0 50 60 70 温度 [℃] 2 表2のX にあてはまる数値を, 小数第2位まで求めなさい。 3 表2のYにあてはまる数値として最も適当なものを. 次のア~エから一つ選び、記号で 答えなさい。 ア 30 38 ウ 50 I 53 4 表2の Z | にあてはまる数値を 小数第2位まで求めなさい。

4の解説をお願いします

実験2 操作 硝酸カリウム 8.50g を試験管に入れ、 水 10gを加えて室温(20℃) に保ってよくふる 操作2 操作1の試験管を熱し、温度を60℃に保ってよく 図1 硝酸カリウムの溶解度曲線 140 操作3 試験管の加熱をやめ、空気中で放置して温度を少し ずつ下げていき、ふたたび室温 (20℃)に戻す。 予想図1の硝酸カリウムの溶解度曲線をもとに、それぞれの 操作の結果を予想し、 表2のようにまとめた。 表2 操作 1 20℃の水10gに硝酸カリウムは3.16gまで とけるので、硝酸カリウムはとけ残るだろう g 120 109.2 100 80 60 40 g. 31.6 20 100gの水にとける質量[g] 操作2 60℃の水 10gに硝酸カリウムは X gまで とけるので、硝酸カリウムはすべてとけるだろう 約 Y℃で硝酸カリウムの結晶ができはじめ。 操作3 室温(20℃) まで下げると Zgの結晶が 出てくるだろう 0 0 10 20 30 40 50 60 7C 温度(℃) 2 表2の X にあてはまる数値を, 小数第2位まで求めなさい。 3 表2のYにあてはまる数値として最も適当なものを, 次のア~エから一つ選び、記号で 答えなさい。 ア30 8 ウ 50 53 4 表2の Z にあてはまる数値を, 小数第2位まで求めなさい。

14番ってどういうことですか？

量を何というか。 12 1まで溶けている水溶液を何というか。 5 13 固体を溶かした水溶液から再び固体の結晶をとり出す操作を何というか。 14 ミョウバンは温度によるの差が大きいため、水の温度を上げて限界まで溶かし、その後水の温度 を下げると多くの結晶を得ることができる。それに対して、 食塩(塩化ナトリウム)のように温度によ るの差が小さい物質が溶けた水溶液から多くの結晶を得るにはどうすればよいか。

食塩は温度による溶解度の差が小さいので溶けた水溶液から多くの結晶を得るにはどうしたらいいですか？

佐藤が解けている水溶液をを同じ温度で水を蒸発せずに放置すると、砂糖の結晶が出てこない理由はなんですか？

(3)がわかりません。解き方教えてください。 答えは1200メートルです

000 右図は、空気のかたまりが上昇し、雲ができるようすを示したものである。 次の問いに答えなさい。 (1)図のα地点の湿度は何%か。 52 52 05260 (2)図のb地点の気温は何℃か。 25 10 0553 水滴 雲の上端08 一氷の結晶 244 17329 雲の中(b) ig (3)海面上で気温26℃ 湿度 71%の空気が上昇するとき、約何mの高さで 雲ができ始めるか。 ただし、 気温と空気1m3中の飽和水蒸気量の関係は 次の通りとし、 空気が 100m上昇するごとに、気温は0.5℃ずつ低下する 雲のできる 高さ(a) 上昇 ものとする。 気温 [℃] 18 20 22 24 26 空気 1m3中の飽和水蒸気量[g] 13.6 15.4 17.3 19.4 21.8 24.4 16 空気のかたまり 地面 4) 次のア~エのうち、上昇気流になるものをすべて選び、 記号で答えなさい。 ア 空気が太陽の光で温められる。 24.4×100 71 イ山の斜面に沿って空気が上昇する ウ 高気圧の中心付近の空気 低気圧の中心付近の空気

1番最後の問題教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

〔注意〕 必要があれば, 次の値を用いよ。 原子量: H=1.0, 12, 16, K=39, Zn=65 気体定数=8.31 × 10' Pa・L/ (mol・K) ファラデー定数 : 9.65 × 10C/mol √2=1.41.√3=1.73, logio2=0.301, logio3=0.477 次の先生と生徒の会話を読み, 以下の各問に答えよ。 1 (F- ア CP 個 先生 亜鉛、カドミウムおよびa) 水銀は12族に属するア元素の金属で,これらの原子は の価電子をもちます。 これらの元素の性質と社会への影響について考えてみましょう。 水銀やカドミウム の単体とその化合物には, 毒性を示すものが多いです。 アセチレンを原料としてビニル樹脂を製造するた めに用いられていた触媒の水銀がメチル化して有機水銀となり、川や海に排出されたことが水俣病の原因 ( とされています。 生徒 水銀は常温で液体という特異な性質をもち,体温計や血圧計に使われているけれど,使用は減ってき ていると聞きました。 確か, カドミウムも別の公害病と関係していましたよね。 先生そうですね。 食品や水からの b) カドミウムの摂取が、イタイイタイ病の原因とされています。 一方, 同じ12族の亜鉛は、人の健康を維持するために不可欠な必須微量元素の一つで、体内で200種を超える 酵素の機能に重要な役割を果たしています。 また, 亜鉛粉末を空気中で燃焼させるとできるc) 酸化亜鉛 は水には溶解しませんが,酸と塩基の水溶液のいずれにも溶けるウ酸化物であると授業で取り扱いま したね。 生徒 亜鉛イオンを含む水溶液に少量の塩基を加えてできる水酸化亜鉛もウ水酸化物でしたよね。白色 ゲル状の水酸化亜鉛にアンモニア水を過剰に加えるとエ色のd)錯イオンとなって溶解することを学 びました。 亜鉛は他には,どのようなものに使われているのですか。 先生 亜鉛は,マンガン乾電池,酸化銀電池,e)空気亜鉛電池などの負極活物質としても利用されていま す。 同じ族の元素でも,その性質は大きく異なるということですね。 生徒 化学はいろいろなところに影響を与えているんですね。私も, 化学と社会や環境との関わりについて 熊本大学でしっかり勉強します! (問1) 文中のア~エに,適切な数字や語句を記せ。 (問2) 下線部 a) について, 水銀をイオン化して溶かすことのできる液体をすべて選び, 番号で答えよ。 ① 希塩酸 ② 希硫酸 ③濃硝酸 ④ 熱濃硫酸 ⑤ 熱水 (問3) 下線部b) のカドミウムとリン酸との化合物であるリン酸カドミウムは,白色結晶の水に難溶性の 塩である。リン酸カドミウム Cds (PO4) 2 の純水に対する溶解度積を Ksp, 飽和水溶液中のカドミウムイオ ンの濃度をc (mol/L) とするとき, Ksp について, 導出過程を示してcの関係式で表せ。 (4) 下線部c) の酸化亜鉛の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応式をそれぞれ示せ。 (問5) 下線部 d)の錯イオンの名称と形をそれぞれ示せ。 (問6) 下線部e) のボタン型電池として利用される空気亜鉛電池は,水酸化カリウム水溶液を電解質とし て用いている。 負極では以下の電子 e-を含むイオン反応式のように亜鉛が酸化されて酸化亜鉛が生成し, 一方, 正極では, 酸素が還元されている。 空気亜鉛電池 Zn | KOHaq | O2 + 全反応 2Zn+ Oz →2ZnO 負極 Zn + 2OH→ ZnO + H2O + 2e- (ア) 正極での反応を電子e を含むイオン反応式で示せ。 (イ) 空気亜鉛電池を用い, 0.40mAの一定電流で放電を続けると, 空気亜鉛電池の質量が3.2mg増加し た。 このときの放電時間は何秒か求めよ。

教えて欲しいです

気体の性 化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物 加熱し、 ン生したアンモ丸成を誓いた丸底フラ スコに集めた。次に,この丸底フラスコを用いて、 ① アンモニアの集め を組み立てた。 P 丸底 フラスコ (1 次のアーウから選びなさい。 図のような集め方としてもっとも適するも (2 ガラス管 ・ゴム栓 水の入った スポイト ウ M 気体 空気 気体 ・空気 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 ア 気体 一水槽 ②図の装置で、スポイトで丸底フラスコの中に水を入れると. 水槽内の 水が吸い上げられ, ガラス管の先から赤色の水がふき上がった。 この ことからわかるアンモニアの性質を2つ書きなさい。 溶解度曲線 右の図は、いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 ①60℃の水100gにミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは,小数第1位を 四捨五入して答えなさい。 ②60℃の水20gに,図の物質をそれ それとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき,結晶がもっ 100140 120 100gの水にとける物質の質量[g] 12888420 1091 ②物質 硝酸カリウム 57 ミョウ 質量 「パン 39 ③ 塩化ナトリウム 60 0 38 122 18 ' 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] とも多く出てくる物質はどれか。また,このときの結晶の質量は何gか。 ②のように、固体の物質をいったん水にとかし,溶解度の差を利用し て再び結晶としてとり出すことを何というか。 状態変化 図1のように,ビーカーに50cmの水を入れた。 図1 図2 ア 水 50cm3 イ □1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも するものを、図2のア~ウから選びなさい。 1の水がすべて氷になったとき、 質量と密度はそれぞれどうなるか。 質を粒子のモデルで考えたとき,物質の状態変化では粒子の何が変 するか。 次のア~ウから選びなさい。 粒子の大きさ イ粒子の数 ウ粒子どうしの間隔 ② 質量 密度

(1)～(3)までの解き方を教えてください。 途中式も書いていただけると助かります！

合し、 ると、 液の 123 アンモニアの電離平衡 発展 アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を 2.0×105mol/L, 水のイオン積を 1.0 × 10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。(log102=0.30) NH3 + H2O ← NH+ + OH …① [ゲ] kw Seko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度 αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [GE] = 108109 a.zay2.0×105 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pH を小数第1位まで求めよ。ただし,塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。