この問題ですが、M (a)よりM (b)が小さいのでAの分圧が大きくなるほど密度が低下するから、右下がりの➃か➄に絞られて、PV=nRTの式を変換して、条件からn/V=一定つまりnとTは比例の関係で直線のグラフ→➃としたのですが、解答のやり方でないと正しくないのでしょうか？... 続きを読む

問32種類の貴ガス (希ガス) AとBをさまざまな割合で混合し、温度一定のも とで体積を変化させて、 全圧が一定値p になるようにする。 元素 Aの原子量 が元素Bの原子量より小さいとき,貴ガスAの分圧と混合気体の密度の関係 を表すグラフはどれか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ 混合気体の密度 混合気体の密度 3 02, (HM) 0 混合気体の密度 0 0 po 2 A の分圧 po 2 A の分圧 po 2 po po ② 混合気体の密度 混合気体の密度 0 0 po 20HM Aの分圧 Po 2 A の分圧 po po

青パック(学校版)化学基礎です。Niの電子配置がK(2)L(8)M(18)なのはわかったのですが、 CaはK(2)L(8)M(10)になるということでしょうか？ 価電子は2なのに最外殻電子が10になるというのがよくわかりません。

問4 ニッケルイオン Ni²+ 1個に含まれる電子の数は26個である。 ニッケルの JONHS) + NO 原子番号はいくつか。 また, ニッケル原子 Niは最外殻のN殻に2個の電子が 収容されており, イオンになるとき最外殻に収容された電子から順に出ていく ものとすると, Ni²+ の M殻に収容されている電子の数はいくつか。 これらを 2桁の数値で表すとき,4 7 に当てはまる数字を,後の①〜⑩ あ のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 数値が1桁の場合には 4 るいは 6 に⑩を選べ。 また. 同じものを繰り返し選んでもよい。 ²₁² Ni の原子番号 4 5 Ni²+ のM殻に収容されている電子の数 6 ①1 66 ②2 ⑦ 7 33 88 19 - 44 99 7 2 8 ⑤5m・18 00N 32

オキソ酸の名前について質問です。 基準となる物質と比べて、酸素の数が +1→過～ -1→亜 -2→次亜 という事ですが、 基準となるオキソ酸はどのように決まるのでしょうか。 たとえば、塩素だと HClO3が基準である、「塩素酸」です。 塩素は最外殻電子... 続きを読む

化学 原子で起こる電子の授受 解いてみたのですが 考え方がズレているようです 解説をいただけると助かります🍀*゜ よろしくお願いします

TIL 次の ① ~ ⑩ は、原子で起こる電子の授受に関する記述である。 それらに関する (1)~(3)の問いに答えよ。 ① ② L殻が電子を受け取る。 L殻から電子が失われる。 ③ M殻が電子を受け取る。 ④ M殻から電子が失われる。 ⑥⑤ N殻が電子を受け取る。 ⑥ N殻から電子が失われる。 N M y (1) ①~⑥のうちから、 A1 が A13 になるときに起こる電子の授受に当てはまる ものを一つ選び、その番号を解答番号 6 にマークせよ。 Xebe 4 (2) ①~⑥のうちから、 Ca が Ca²+ になるときに起こる電子の授受に当てはまる ものを一つ選び、 その番号を解答番号 7 にマークせよ。 (3)

(4)の問題ですが、炭素Cは、原子価4なのにどうして、答えの電子式では、共有電子対ができているのか分かりません。至急で教えて頂きたいです...🙇

(3) 二重結合を2つもつものはどれか。 次の(a)~(e)から (a) Cl2 (b) H2O (c) C2H4 (d) CO₂ (4) 水酸化物イオン OH の電子式は [OH] である。 シアン化物イオン CN-の電 式を書き, ① 共有電子対の数と ② 非共有電子対の数をそれぞれ答えよ。 (e) N₂ U²JS MTAAL A

なぜ表のようになるのか詳しく教えてください。

問4 ナトリウムイオンNa + と臭化物イオン Br” の電子配置を右の表に示す。 最外殻電子 数は Na + が 8 (L殻), Br8 (N殻 であ り, 陽子数は原子番号と同じなので, Na+ が 11, Br が 35 である。 uNa + 35 Br K殻 2 2 L殻 M殻 N殻 8 8 18 8

【化学基礎】最外殻電子、価電子の求め方が分かりません。どのように考えるか、教えて下さい。よろしくお願いします。

電子式を書くとき、最外殻電子か、価電子を書くのかどっちですか？ 先生がつくったスライドには、「最外殻電子（価電子）」と書いてあるのでよくわかりません。 でも価電子を書いてしまったら希ガスのHe,Ne,Arは点をうてなくなってしまうので、最外殻電子で合ってますか？

考え方教えてほしいです 答えは順番に、2、2、4です

アボガドロ定数を 6.0x102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14.0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 ¹H. 2H SHORBI 00+1 +7520 上の相対質量は、35.0およ

塩化アンモニウムってNH₄Clですよね？ しかしこれは化学式です。 調べてみると、NH₄というのはイオンでしか使わないと書いてありました。 なぜ化学式なのにNH₄になるのですか？ 普通はNHзClでは無いですか？