問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

aが分かりません。 どなたか教えてください

Hd 第2編 後の問い(ab) に答えよ。 H=1.0,C=12,0=16 [ 103. 中和滴定 4分 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。 実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかり取り, これを水に溶かして1000mL にした。 この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水 溶液を滴定した。 00% a ① ③ 滴定中のpHの変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② ④ ⑤ (6) Hd Hd 7 0 0 0 0 0 0 0 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 0 0 滴下量 〔mL〕 0 0 滴下量 〔mL] 滴下量 〔ml〕 滴下量 〔mL〕 滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80 mLであり,中 和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ トリウム水溶液の濃度として, 最も適当な数値を、次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで ある。 25 Hd Hd ① 0.0350 ② 0.0400 ③ 0.0410 ④ 0.0700 ⑤ 0.0800 ⑥ 0.0820 [2015 本試〕 26 WED HO (XTD 13

教えてください！

温度と溶解度の関係を示す曲線を 180 硝N 溶解度曲線という。 固体の溶解度は,温度 solubility curve が高くなるほど大きくなるものが多いが,な 160 140 溶解度〔g/100g水) 120 100 80 60 40 201 2 塩化ナトリウム NaCI や水酸化カルシウム Ca(OH)2のように変化が小さいものもある。 ■水和物の溶解度 硫酸銅(II)の結晶は, CuSO45H2O のように水和した水分子を

問3aについてです。正解は②です。 シュウ酸アンモニウムが3.5%含まれてるから質量パーセント濃度を使って求め、そのために必要なのは質量だからと学校で解説され、この時点で③④は体積だからダメだとわかると言われたのですが、どこから体積だとわかるのですか？メスフラスコというワー... 続きを読む

問3 あるカルシウム飲料1本 (200ml) に含まれるカルシウムイオンの質量を 求めるため、次の操作 I ~V を行った。 操作Ⅰ |カルシウム飲料 10.0ml をはかりとり,ピーカーに入れた。 操作操作のビーカーに水100ml を加え、そこに塩酸を加えてわず かに酸性にした。さらに 3.5%のシュウ酸アンモニウム水溶液を (b) 20.0mL 加え、おだやかに加熱しながら弱塩基性になるようにア ンモニア水を滴下し、しばらく静置してカルシウムイオンをすべ シュウ酸カルシウムとして沈殿させた。 操作Ⅲ 生じた沈殿をろ紙でろ過し、ろ紙上の沈殿を冷水で洗浄した。 操作 ろ紙上の沈殿を温めた3.0mol/Lの硫酸水溶液で完全に溶かし、 その溶液をすべてコニカルピーカーに回収した。 操作V コニカルビーカーに水50mL を加え, 溶液を加熱しながら, 100×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 a 下線部(b)の水溶液を,シュウ酸アンモニウム一水和物 (NH)2C2O4H2O を用いてつくるときの操作として最も適当なものを、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ただし、水の密度は1.0g/cm² とする。 17 ①ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ,水 193mL を加える。 ②ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、 水 192mL を加える。 ③メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ、 水を加 えて200mLにする。 ④ メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、水を加 えて200mLにする。 この結果,操作Vで滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液の体積は 7.20mLであった。 次の問い (ab) に答えよ。 b このカルシウム飲料1本(200mL)中のカルシウムイオンの質量は何mg か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 mg ① 60.0 ②72.0 ③ 120 ④ 144 ⑤ 180 (0+100+20(mL)=(30(WL)

やり方が分かりません 教えてください🙇‍♀️

(5) シュウ酸二水和物 [H2C204 2H2O] 6.3g を溶かして 500mLとした溶液のモル濃 度はいくらか。

化学基礎の模試です。硫酸銅 五水和物の結晶を求めよという問題です。 答えだけではなく式も教えて欲しいです。！

化学基礎 問5 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2O の結晶を加熱していくと水和水が 段階的に失われ, やがて無水物 CuSO4 になる。 ある量の硫酸銅(Ⅱ) 五水和 物の結晶を加熱していくと、 完全に CuSO になり,その質量は0.032gで あった。加熱する前の硫酸銅(Ⅱ) 五水和物の結晶は何gか。 最も適当な数値 を、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 go ① 0.050 ② 0.060 ③ 0.070 ④ 0.080 Q.

問2,3がわかりません。 問1は　60℃の時100g＋溶解度:60℃から80℃の析出量＝200:X として比で求めましたが、問2では同じ方法で求まらず詰まってしまいました。 問3は図の利用法と求め方を教えていただきたいです。

問題2 次の文章を読み, 問い (問1~3)に答えよ。 H=1.0,0=16, Na=23,S=32 図1は硫酸ナトリウムの溶解度曲線, 図2は図1の0℃付近を拡大したものである。 溶解度は水 100gに溶ける無水物の質量で表される。図中の(a,b)は,温度(℃)と溶解度(bg/100g 水)を表 す。 32.4℃未満では硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410H2O が析出し, それ以上では無水硫酸ナトリウ Na2SO4が析出する。 図1および図2に共通する直線部分では, H2O が析出する。 溶解度(g/100g 水] (32.4, 50) (60, 45) (80, (40) (20,20) (-1.2, 4.0) 溶解度 [g/100g 水] 問1 (-1.2, 4.0) 0 図 1 1454 =200: 1858= 1000 温度[℃] (45-40):100 11000÷=5=100- 温度 [℃] 図2 16 15:45=200=70 145K=9000 =62. 60℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液200g を 80℃に加熱したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,加熱したときに溶媒の蒸発はないも 1280 のとする。 1 0 ② 3.4 ③ 5.0 4 6.9 5 8.1 ⑥ 10 60=150 5:100=70=138 100%=690 1=6.9 問2 80℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液 210gを20℃に冷却したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 0 ② 43 (3 61 ④ 74 5 91 ⑥ 120 138 問3 図1および図2から、水のモル凝固点降下を求めると何 K kg/molか。 最も適当な数値を, 次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 硫酸ナトリウムは水溶液中では完全に電離するものとす る。 0.47 ③ 0.71 ② 0.52 ④ 1.0 ⑤ 1.4 ⑥ 1.8

この問題の解き方を詳しく教えてください🙇‍♀️ 科目は化学基礎です。

硫酸銅(II)五水和物 25gを水 100g に完全に溶解させたところ、 密度1.2g/cm3の水溶 液が得られた。 この水溶液の硫酸銅(II)の,質量パーセント濃度は ( a ) %であり,モル 濃度は(b)mol/Lである。 (1) 硫酸銅(II) 五水和物 25g中の硫酸銅(II)の質量(g) を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2) 文中の空欄(a)と(b)のそれぞれに適する数値を求め, 有効数字2桁で解答欄 に記せ。

この問題の解き方を詳しく教えてください🙇‍♀️ 科目は化学基礎です！

問2 次の文を読み,(1)と(2)の間に答えよ。 硫酸銅(II) 五水和物 25gを水 100gに完全に溶解させたところ、密度1.2g/cmの水溶 液が得られた。 この水溶液の硫酸銅(II) の, 質量パーセント濃度は(a)%であり,モル 濃度は(b)mol/Lである。 (1) 硫酸銅(II) 五水和物 25g中の硫酸銅(II)の質量(g) を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2) 文中の空欄(a)と(b)のそれぞれに適する数値を求め, 有効数字2桁で解答欄 に記せ。

高校1年の化学基礎です。 (2)、(3)の問題がわからないです。 どちらでもいいので教えていただけたら嬉しいです。🙇🏻‍♀️

F. 結晶水(p.112) を含む問題 (1) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O6.30g は何molか。 (2) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・ 5H2O50gを加熱したところ, すべて硫 酸銅(II) 無水物 CuSO になった。 生成した CuSO4 は何gか。 (3) 硫酸カルシウムの水和物の結晶 68.8g が無水物に変化すると 54.4g となった。 この水和物の結晶を化学式で答えよ。