中一 理科 質量パーセント濃度 の問題です 答えは123ｇになるんですけど、どうやって解くのかわからないので解説してくれると嬉しいです🥲 どなたかお願いします（т-т）

1 表は,水の温 水の温度[℃] 1 0 10 20 40 60 ( 度と100gの水に溶塩化ナトリウムの質量[g] 37.6 37.7 37.8 38.339.0 ける塩化ナトリウム の質量との関係を示したものである。 (1) 60℃の水 100g に塩化ナトリウムを溶かしてつくった飽和水 溶液の質量パーセント濃度は何%か。 四捨五入して, 小数第1位 まで求めなさい。 (2)10℃で質量パーセント濃度が18%の塩化ナトリウム水溶液を 150g つくった。 この水溶液の溶媒の質量は何gか。 E

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題13の（2）の問題でなぜ答えが10℃とでてくるのかが分かりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 硝酸カリウム KNO3の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。 次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 (1)50℃の水 400g に KNO3 は何gまで溶けるか。 (2)30℃の水 50g に KNO3 を11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと, 何℃で結晶が析出し始めるか。 |- (3) 60℃の水 100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 溶解度〔g/100g水] 100 008 80 60 60 40 20 20 ' 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100gに溶かすことのできる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより 50℃の水 100g に KNO3 は85g 溶ける。 よって, 水400gに溶ける 400g = 3.4×102g 答 質量は, 85g× 100g (2)水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水100g に KNO3 を22g 溶かした水 溶液と濃度が同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり,こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 C) (10°C (3) KNO3 は, 20℃の水 100g に 32gしか溶けないから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 答

なぜ溶液の方がエントロピーが大きいんですか？ 溶質が入り交じってるからですか？

下について えることができる 体が液体に状態変化をする融解では,溶媒分子が自由に移動できるようになり、エントロ では、融解によるエントロピー変化AS (ASAS)が大きくなり、固体が自 させるためには、さらに温度を下げる必要があり、凝固点降下が起こる (p.116)。 溶質を加えると 液相の乱さが 増加 純溶媒 Sが大きい 溶液 凝固しにくい ●浸透現象 (p.118) とエントロピー 浸透現象についてもエントロピーSを用いて考えることができる。 40 乱 で純溶媒どうしを区切った場合には, 溶媒が半透膜を通過して浸透する傾向は左右 今には、純溶媒側からエントロピーSが大きい溶液側に溶媒は自発的に浸透する。 溶媒分子が溶液側に 浸透することにより, エントロピーSが増加 して自発変化となる 純溶媒 溶液 半透膜 ASY Sが大きい 乱雑 可逆反応とエントロピー p.147 AHO 逆反応の代表的なものには、窒素 N2 と水素 H2 からアンモニア NH3 生成する反応がある。 N2 +3H22NH3 の反応は、触媒などによって反応速度を速くすると,比較的短時間 化学平衡に達し、正反応と逆反応の反応速度がそれぞれ等しくなる。 の反応の正反応は発熱反応であるので, 逆反応は吸熱反応である。 N2+3H2 → 2NH3 △H=-92kJ 一器内での化学反応に注目すれば,エネルギーを放出して安定な状態 る発熱反応が自然に起こりやすいと考えられるが,吸熱の逆反応 同程度に起こりやすいことを、この例は示していると言える。 すな 化学反応の起こる方向を決めるには反応エンタルピーだけでは ことを意味している。 反応の方向を決めるにはエントロピーも重 要素であり に進もうとする 正反応では なるだけで 数が減少し ピーは減少 の環境は乱 の気体分子 全体として 逆反応では 分子の数も 増大する。 この両方の ある。 正反応が

なぜ真空中なんですか？

発展 格子エネルギーとボルン・ハーバーサイクル イオン結晶のイオン結合を切断して,イオンをばらばらにするとき,結合エ ネルギーと同じように考えられるのだろうか。イオン結晶についてみてみよう。 格子エネルギー 1molのイオン結晶が真空中でばらばらのイオンになるとき のエンタルピー変化 AH [kJ/mol]を 格子エネルギー といい,常に正の値にな る。ここでは,塩化ナトリウムの格子エネルギーについて考える。 ① NaCI (固) Na+ (気) + CI (気) 結晶の安定度の目安になる格子エネルギーは,直接測定することは難しいが、へ スの法則を用いて,測定できる次のような物理量から求めることができる。 5 Na (気) + CI (気) + e- 4 化 A 光と 可視光線 visible radiation が短いほ 光線, 紫 Naのイオン化エネルギー AH 4=502kJ Na (気) + CI (気) CIの電子親和力 AH5 = - 354 kJ Na+ (気) + CI-(気) 大 1020 y 線 Cl2の結合エネルギー ヘスの法則から, 格子エネルギーを求める。 AHA X=243kLY1 -12

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M

沸騰水にする理由ってありますか？

FX 5 ゲルという。 る。 コロイド粒子の構成 イド粒 いう。 10 ル) 「ゾル」 シゲル コロイド溶液 煮る キセログル 1章 ▲図22 寒天におけるゾル・ゲル・キセロゲルなんそう ◎分散コロイド 溶媒に溶解しない物質が分散質と FeCl なったコロイドを分散コロイドという。 塩化鉄(Ⅲ) dispersion colloid FeCl の水溶液を多量の沸騰水に加えると,反応し て,濃い赤褐色の水酸化鉄(Ⅲ) コロイド溶液が得ら れる。 水酸化鉄(II) コロイド溶液中には,水素イオ 水酸化鉄(Ⅲ) ンと塩化物イオン CIが共存している。 セッケンの分子は小さいが、セッケンポは白く濁って ミセルコロイド(会合コロイド) セッケン水は, 図23 水酸化鉄(Ⅲ) コ 物質の状態と平衡 4 溶液 O ある濃度でセッケンの脂肪酸イオンが集まり コロ ▶p.303 CH3-CH2----CH2-C Na+ 15 イド溶液になる。 このような粒子の集まりを ミセル 疎水基 親水基 micelle p.428 といい. ミセルをつくるコロイドをミセルコロイド micelle colloidy または会合コロイドという。イオンや子が多数集まって association colloid コロイド粒子の大きさ66 ●分子コロイド デンプンなどの多糖や, 卵白など 脂肪酸イオン ICL ? 無極性部

なぜベンゼンに溶かすんですか？ 水ではなく

小個人は 沸点が、 100.39 ℃ となった。 溶かした MgCl2 は何gか。 MgCl2 は完全に電 離するものとし、 水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol とする。 参考 会合が起こる場合の希薄溶液の性質 水だと? 溶媒中で溶質粒子どうしが結びついた場合, 希薄溶液の性質はどうなるだろうか。 酢酸をベンゼンに溶かすと, 酢酸の一部は, 会合し, 二量体(p.12) となって1分子のように ふるまう。 これによって, 粒子の数が減少する ため, ベンゼン溶液の凝固点降下度は,ベン ゼンのモル凝固点降下 K, と溶液の質量モル濃度から計算した値より小さくなる。 8- 8+ O HO CH3-C C-CH OH....O 8+ 8- 73

③以外では溶液の溶媒分子も純溶媒の方に浸透しているのは何故ですか？

刀のにずしい 濃度の低い溶液(希薄溶液)では, 浸透圧はモル濃度と絶対温度に比例する。 ① ② ③加えた圧力 = 浸透圧 溶質 粒子 放置 h- 半透膜 圧力を加える ・溶媒 粒子 ①の中央を半透膜でしきり,これを境界にして一方の側に純粋な溶 当方の側に希薄な溶液を入れ, 液面の高さを等しくする。 ② しばらく放置すると,溶媒分子が溶液側に浸透するため, 溶媒の液面は下がり, 溶液の液面は上がる。 やがて、液面の高さの差がある大きさんになったところ で浸透が止まる。 3 液面の高さを等しく保つためには,溶液側に大気圧のほかに圧力を加えなけ ればならない。この圧力は、液面が等しいときに半透膜を押す溶液の圧力と の圧力との差に等しい。この圧力の差を溶液の浸透圧という。 キュウリに塩をつけてもむと。 細胞内部の水が細胞膜を透過し、 外側に移動するため、 しぼむ。

二枚目の青文字ように、なぜ0.09としないのでしょうか

2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液の 凝 固 点が-0.27℃ で あ ったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶