熱化学方程式を立式する時の質問です。 燃焼熱、中和熱は共に熱は発生するので必ずプラスですが、生成熱、溶解熱は発生も吸収も両者有り得ます。生成熱、溶解熱の熱化学方程式を立てる時に問題文に熱量がマイナスかプラスか書いてない時、どちらにすればいいか迷ってしまいます。どうやって決め... 続きを読む

3枚目の紫で引いた0.1molがどこから来たのか教えてください

82. 〈溶解熱と中和熱の測定〉 実験1, 2に関する文を読み, (1)~ (5)に答えよ。ただし, 実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm° とする。なお, (2)~(5)は解答を 有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験 1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mL を混合し,すばやくかき混ぜた。このとき,混合 A。 B 20ビ 2 水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7C上昇した。 時間 (min) (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し, 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30°℃ であったとして, 実験1で発生した熱量は何 Jか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 J/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何 kJ/mol か。 (5) 実験1と 2 の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/L の塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 [kJ] を求めよ。 (18 日本女子大) 温度C)

エネルギーのとこです。 燃焼熱と中和熱は発熱反応で、生成熱と溶解熱は吸熱反応で合ってますか？

解き方がわかりません。 この分野が曖昧な状態なので、解き方を詳しく教えて頂けたら嬉しいです。 宜しくお願い致しますm(._.)m

の(a)の値を用いてベンゼンの生成熟熱を整数値で求よ。たたし, 発烈反応には+. 昭 [09 明治楽大) 熱反応には一の符号をつけること。 *86.〈ヘスの法則と反応熱〉思考) (1) 次のA~Cの反応熱を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に,水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 323kJ C 硫酸の水への溶解熱 95KJ/mol (2) 水に関する記 [10 センター試験)

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

リードライトノート化学の92番がわかりません。 教えてください。

92.反応による発熱。次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何KJ/molか。 塩化水素1molを含む希塩酸に,水酸化カリウム1 mol を A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56 kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 B 323 kJ カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 95kJ/mol C| 硫酸の水への溶解熱 kJ/mol] (センター試験] 例題17),87

化学の熱エネルギーのところの問題です。 生成熱をちゃんとマイナスで代入したにもかかわらず、 答えの正負が合いません。 どこが間違ってるのか教えて欲しいです🥺

*武験」 118.反応熱 塩化水素の生成熱)は92KJ/mol, 溶解熱は 75kJ/mol である。 亜鉛を塩酸に溶かすとき の反応熱を求め,熱化学方程式で表せ。 塩化亜鉛の生成熱は415kJ/mol, 盗解熱は73KJ/mol である。 また。 「抽戸士)

濃硫酸と希硫酸は、どういう性質を持ってるのでしょうか？

赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148

(2)教えてください

[]岡節 2溶解熱の測定 氷茶はると 5 on ある容器に 20℃の純粋な水 48gを入れ,固体の 水酸化ナトリウム 2.0gを加えて完全に溶かした。 このとき,溶液の温度は右のグラフのような変 化を示した。 8す 対ふ 氷度 次の問いに答えよ。ただし,水溶液の比熱 (1gの 30 29 28 温度を1K上げるのに必要な熱量)を4.2J/(g·K)と TCI 20イ する。 2 0 4 6 (1)この実験で発生した熱量は何KJか。 時間 [min) (2) この実験結果から,水酸化ナトリウムの溶解 OsHS 00S Cle 分子と反応して、 HCI 分子と l 熱を求めよ。 OS Ho0oHo