化学基礎の問題です。(3)の解き方が解説を見てもいまいちよくわかりません💦 考え方と解き方を教えていただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

問4 銀 Ag,マグネシウム Mg, アルミニウム A1の混合物 3.96 g がある。これに 1.0 mol/Lの塩酸500mL を加えてよくかき混ぜると, 水素を発生しながら2種類 の金属が溶け、1種類の金属だけが 0.54g残った。 なお, 反応後の水溶液は酸性で あった。これについて,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量はMg=24, A1=27, HAP Ag=108 とし,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol とす る。 Mg Al (H2) Ag (0 (1) 塩酸に溶けた2種類の金属と塩酸との反応を, それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 下線部で発生した水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで3.36L であった。こ 【利用の の水素の物質量は何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,生 成した水素は水溶液に溶けないものとする。 (3) 混合物 3.96gに含まれていた Ag, Mg, A1 の物質量の比は, 次式で表される。 Ag: M Ag: a b に適する数値を,それぞれ四捨五入により有効数 Mg : A1 = 1: b 空欄 a 字2桁で記せ。 ,

○を付けている、㊺ ㊻ ㊼ ㊽ の化学反応式が分からないので教えて頂きたいです。🙇🏻‍♀️ よろしくお願い致します！

④43 エチレンを臭素水に通じる。 45 ベンゼンに濃硫酸と濃硝酸を作用させる。 46 一酸化炭素と水素を触媒下で反応させる。 ④7 グルコースを酵素により分解させる。 48 エタノールと酢酸をエステル化させる 無水酢酸を作用させる

化学反応式の問題です。 （3）の③式の6H+はHNO3が電離したものである。 したがって、両辺に6NO3-を加え、……という所がわかりません。 なんで6NO3-を足すんですか！

0 14 (1) HNO3 + 3H+ + 3e — NO + 2H2O Cu Cu²+ + 2e_ (2) 3Cu + 2HNO3 +6H+ → → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) 反応によって NO が生じるから, Nの酸化数は(+5 →+2) と変化する。 140 と同様の手順で,希硝酸の反応を表すと, (i) HNO3 → NO (ii) HNO3 + 3 e NO (i) HNO3 + 3H+ + 3e_ NO (iv) HNO3 +3H+ + 3e [¯] NO + 2H2O 銅の反応を同様に (i), (ii)の手順で表すと, Cu²+ + 2e¯ → Cu (2) ① 式×2+② 式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H + 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) ③式の左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3は変化していないため, ③ 式には記されてい ない。) したがって,両辺に6NO3を加え, 左辺は6H+と組 み合わせて6HNO3 とし,右辺では3Cu²+ と組み合 わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 補足 酸化剤としてはたらくとき, 濃硝酸は二酸化窒素 | NO2に希硝酸は一酸化窒素 NOに変化することは覚えておく。 2④式では, Cu3molとHNO3 8 mol の割合で反応するが, 8mol てのはたら (COOH)2 (iii) (COOH)2 (2) ①式+② 式×3 Cr2O72- (3) 両辺に,反応 加えて整理す 143 (1) (a) 4 (2) H2O2 (3) SO₂ (1) 各反応式の 酸化数の変 ① SOz +4 H2O2 -1 酸化数の変 (2) 過酸化水素 H2O2 二酸化硫責 SO2 ③+② H2O: この式の (3) 二酸化硫 SO 硫化水素 H2S ①式+⑤

⑨のやり方がいまいちわかりませんお願いします。

4AI+302→2Al2O3 ⑥ アルミニウム AIと塩酸HCI を反応させると, 塩化アルミニウム AICI3と水素H2を生じる。 2AI+6HCI→2AICI3 +3H2 ⑦ 酸化マンガン (IV) MnO2 に塩酸 HCIを加えて加熱すると,塩化マンガン(II) MnCl2と水H2O を 生じ, 塩素 Cl2が発生する。 MnO2+4HCIMnCl2+2H2O+Cl2 ⑧ 過酸化水素水H2O2 に触媒として酸化マンガン (ⅣV) MnO2 を加えると, 水H2Oと酸素O2 を生じる 2H2O2→2H2O+O2 ⑨ 銅Cu と濃硝酸HNO3 が反応して, 硝酸銅(ⅡI) Cu (NO3)2 と二酸化窒素 NO2と水H2Oが生じた Cu+4HNOST →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

求め方を教えてください🙏

3. 重量パーセント濃度6%、密度1.05g/mlの硝酸HNO3(分子量63) 100mlに含まれる硝酸は、何gか? また、この濃硝酸のモル濃度は何mol/ℓ か? ①硝酸は t g 濃硝酸のモル濃度は mol/ℓ

答えはDなんですけどCはどこがおかしいですか？ 鉄って空気中で錆ないんですか(酸化しないんですか)？

M5 15 鉄とその化合物に関する次の記述A~Fのうちから, 適切なものを1つ選べ。 A 鉄の単体は、鉄鉱石を酸化することで得られる。 B 鉄の単体は、濃硝酸に気体を発生して溶ける。 C 鉄の単体は安定しており、湿った空気中でもほとんど化学反応を起こさない。 D 鉄の単体は、 希硫酸と反応して硫酸鉄(II) を生成する｡ E 硫酸鉄(Ⅱ)水溶液にチオシアン酸カリウム水溶液を加えると､血赤色の溶液になる。 F 硫酸鉄(Ⅱ)水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると沈殿が生成し、 次にアンモニア水を加え ると沈殿は溶ける。

有機化学です！ 写真の問題がわかないので教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

験1と,合成したオレンジⅡIで羊毛を染色する実験2 を行った。以下はそ である。 実験 1 オレンジⅡIの合成 スルファニル酸(カ-アミノベンゼンスルホン酸 分子量 173)1.73gを炭酸ナト リウム水溶液に溶かした後、氷水で5℃以下に冷却し、亜硝酸ナトリウム水溶 液と塩酸を加えた。 これに, 2-ナフトール (分子量144) 2.88gを水酸化ナトリウ ム水溶液に溶かした溶液を加えると,溶液の色が赤色に変化した。10分程度反 応させた後,反応液に食塩を加え生成物を析出させた。 ろ過して得られたオレン ジII (式量350) の結晶を少量のエタノールで洗浄し、エタノールを蒸発させて除 いた後, 質量を測定すると2.10gであった。 NH2 Na2CO3 NaNO2 HCI SO3H スルファニル酸 +N=N₂ HD SO3- LOH NaOH 2-ナフトール OH ·N=N₁ オレンジ ⅡI ・SO 3 Na ( 500 0.8 実験2 羊毛の染色 think CEBUS DO 生成したオレンジⅡIを0.20gずつ, それぞれ弱酸性の溶液と弱塩基性の溶液 least に溶かした後、 羊毛を入れ、沸騰させて染色した。 弱塩基性の溶液を用いた場合 に比べて, 弱酸性の溶液を用いた場合の方がよく染色された。 この理由を次のよ うに考察した。 繊維と染料は, それぞれがもつ官能基の間で水素結合やイオン結合を形成した

下に書いた酸化剤、還元剤の良い覚え方を教えて欲しいです！(語呂合わせなど) <酸化剤> ①過マンガン酸カリウム ②二クロム酸カリウム ③希硝酸 ④濃硝酸 ⑤熱濃硫酸 ⑥塩素(ハロゲン単体) ⑦オゾン(酸性) <還元剤> ①イオン化傾向の大きいもの(Naなど) ②水素 ③... 続きを読む

なぜ、H2Oがでてくるのですか？

(+1) 的な方法を2つ紹介しましょう。 なぜここかけど1度の多 NO₂ • TEACHE ②HNO3 + e → NO2 (2) 方法1 ① HNO 3 ((+3) ③HNO3 + e + H+ → NO2 方法 1 Haikind @ HNO³ + e¯¯ +H* →→→ NO₂ + HO ⑩ NO2 に変化することは覚えておく 参照p. 156, 157 ②Nの酸化数の変化よりの出入り を書く 両辺の総電荷をHで合わせる 原子数をH.O で合わせる 2 (:

イの条件の常温の水と反応したCはC uであってますか？学校のプリントではC uは水と反応しないって書いてあるんですけど間違ってますか?

A 次の記述ア〜ウは, 金属 Ag, Al, Au, Ca について行った実験の結果を述べたものであ る。記述ア〜ウ中のA~Dに当てはまる金属を元素記号で答えよ。 AC BD 〔解答欄〕 ア 希塩酸を加えたとき, AとCは溶けたがBとDは溶けなかった。 イ 常温の水を加えたときCは反応したが,それ以外の金属は反応しなかった。 ウ AとBとDに濃硝酸を加えたとき, AとBは溶けなかった。 A Cu Ag Au B C A1 AI" Ag ° Culo Au D