【5】をお願いします

1182 11,44 2326 [5] 結合エネルギー●次の熱化学方程式から, 窒素分子内のN=N結合の結合エネルギー [kJ/mol] を求 めよ。ただし, H-H結合, N-H結合の結合エネルギーを,それぞれ 436kJ/mol, 390kJ/mol とする。 [3] N2(気)+3H2(気)=2NH3(気)+92kJ

【3】をお願いします

12/12 H2SO ag Nao H =1/2Nm somag H20(液) +56kJ + [3] 混合気体の燃焼 標準状態で 33.6L を占めるメタンCH4とエタンC2H6 の混合気体を完全燃焼させる と,1672kJ の熱が発生した。 メタンとエタンの物質量の比を求めよ。 メタン, エタンの燃焼熱は,それ れ 891kJ/mol, 1562kJ/mol とする。

全くわからないのですが教えていただけると幸いです🙇🏼‍♀️

第5問 以下の熱化学方程式 ①~⑤を用いて, CH』 (気)の燃焼熱 〔kJ/mol] を求めよ。 答は整数値で記せ。ただ し、燃焼反応の結果生成する水は液体状態であるとする。 CH (気)=C(気) +4H (気) 1652kJ ******1 SAID MONOCIDIR 10, RA WEB: 55 YT H2O (気)=2H (気) +0 (気) - 926kJ CU 10, 1 \(K-pop) CO2 (気)=C(気) +20 (気) 1608kJ O₂() = 20 () - 494 kJ.......et - 22 H2O (液)H2O(気) - 44kJ MAXF (1-1) EKRA レイヤ

(3)の解説お願いします！ 二枚目の写真が私の使っているワークのやり方なんですけど、「(Ⅲ)(ⅰ)の式を代数式のように加減して(ⅱ)の数量を求める」というところが分かりません。

ZZ19 kJ/mol である。フロパンの生成熱を求めよ。 (3) 二酸化炭素,水,エタノール CaHsOH の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, 277 1kJ/mol である。 エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気)の生成熱は,それぞれ 46KJ/mol, -90KJ/mol, 242 kJ/mol である。アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が

エネルギー図の書き方がわかりません。 エネルギーが高い順に並べるのは分かるのですが、どうやってどれがエネルギーが高いのか判断するのが難しいので教えて欲しいです。 字が汚くてすみません。 補足ですが、授業のノートなので自分で書いたわけではありません。写しただけなので意味が理... 続きを読む

〈例) 水素の燃焼で水蒸気を生じる反応 Ha(偽)の()線の高さ=エネルギーの ※エネルギー図) 242 Bsの巻染すか分 H,(気)+ 50,(気)=H.O(気)+242kJ |286 H20後) 対値で!そして.矢 * 印がf上だったが電船。 °H20() レ下だったらB (経路1)直接水蒸気を生成 H(気),0,(気) (最初の状態) H.O(気) (最後の状態) (経路I)液体の水を経て水蒸気を生成 eエスルギー国の m子の(回2)黒鉛と そ3っ7uないと 17ない!! H.O(液) H.(気)+ 0,(気)=H.0(液)+286k』 [経路Iの熱量242]=[経路IIの熱量286+(-44)] H.O(液)=H.0(気)-44kJ ヤモンド Bヘスの法則の忘用 ヘスの法則を利用すると,測定困難な反応の反応熱を計算で求めることができる。 (例〉C(黒鉛)と O,とから COを生成する反応(CO,を生じる反応が同時に起こるため測定困難) (3) 次の結 なさい。 直接測定できるのはC(黒鉛)と CO の燃焼熱(それぞれ 394kJ/mol, 283kJ/mol) cOだnつく。 はむり。 (cO2だけは願化 使えばいるが) (消去法)熱化学万程式で表ず! 簡単な考え方 自分でれかM ば、省略して C(黒鈴)+ O3-CO2t394hT. C(ほ)-0 170イ化学式を 170文字として 見る。 ok!! CO++0。 Co+02=CO2+ 283 kJ 394= X+283 0-のより C+02= Co2 +394KJ c02 - CO+-a-283KJ 021は3!とが *= / (kJ) -をっけたり左迎と E逆r! エネルギー図法 (4) 次の結 C保始)0a( Ico(後)++の C+士a→ co H。 +2 CrOュ→ Co+f02 C Ctg02= Co + lW kJ 今求nたいのは COを生成する C CI 394KJ 394-283 1 (向) 203KJ CI C(黒発)号02(気)よってCO の生成熱は、 cO2(優) 8 HR2R- H*さをー

答えと解説をお願いします

結合エネルギーとエネルギー図 次に与えら れた値を用いて下の空欄を埋め、, Ne の結合エ ネルギーQ(kJ/mol]を求めよ。 アンモニア NHs(気)の生成熱:46KJ/mol H2 の結合エネルギー:436kJ/mol H-N結合の結合エネルギー: 391KJ/mol アンモニアの生成熱を表す熱化学方程式を書くと, 各エネルギーについて, エネルギー図をかくと, N(気)+3H(気) そ00)+ ]kJ N2 + He JkJ NH。 したがって, Naの結合エネルギー Q[kJ/mol]は、 ]kJ/mol となる。 3_2 エネルギー

塩素、塩化水素、メタン、アンモニアの熱化学方程式教えてください。

解き方を教えて欲しいです

4 状態変化の熱化学方程式 次の文章の熱化学方程式を書け。 (1) 25℃で水H2O(液) 1mol が25℃の水蒸気H:O (気)になるとき, 44kJの熱を吸収する。 (2) 0℃で氷 Ha0(固) 1mol が0℃の水 H.O(液)になるとき, 6.0kJの熱を吸収する。

(16)です。 これは生成熱ではないのでしょうか。 誰か教えてください🙏

11 9 9 問2 次の熱化学方程式(1)~(6)の反応熱ごとに, 当てはまるものを以下の項目①~ のの中からそれぞれ一つずつ選べ。 同じものを選んでもよい。 (6)は二つ選べ。 (1) NaNO3(固) +aq=NaNO3 aq- 20.5kJ 12 4 12 3 (2) -N(気)+ 小H(気) %3D NH(気) + 46.0kJ 13 2 2 13 2 (3) HCI aq + NaOH aq=D NaCl aq +H.O(液) + 56.5kJ (4) C(黒鉛) + 2Hg(気) 3D CH(気)+74.9kJ 14 14| 3 3 15 15 2 2 (5) CO(気) + -0:(気) %3D CO(気) + 283 kJ 16 (6) C(黒鉛)+O2(気) %3D CO(気)+394 kJ 17 18 16 生成熱と呼べるもの 溶解熱と呼くるもの 17 0 燃焼熱と呼べるもの 中和熱と呼べるもの 18) 2 1

考え方を教えて頂きたいです。

同8 図3は, 水酸化ナトリウムの製造で用いられる, イオン交換膜法の装置を模式的に 表したものである。下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 塩化ナトリウム 水 気体 飽和水溶液 気体 薄い塩化 ナトリウム - 水溶液 水酸化ナトリウム 「水溶液 陽イオン交換膜 図 3 7 1))陽極で気体が発生する変化を, 電子 e"を含むイオン反応式で表せ。 (2)陰極では, 次の変化が起こっている。 2H,0 + 2e"→ H,+ 20H" 4825 Cの電気量を通じたとき, 生成する水酸化ナトリウムの物質量は理論上, 何 mol か。有効数字2桁で答えよ。