(4)お願いします。 答えは両方4個です。

化学 応用問題 化学 論述 ] 51 イオン結晶 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。√2 = 1.41 塩素を満たした容器に熱した金属ナトリウムを入れると, 激しく反応して塩化ナト リウムNaClが生成する。 ナトリウム原子の最外殻電子は(ア)個であり, イオン 塩素原子は電子親和力が(ウ){小さく, 大きく}, 電子を(エ)個取り込んで, (オ) 化エネルギーが(イ){小さく, 大きく}, 電子を放出して陽イオンになりやすい。一方, 原子と同じ電子配置をとる。 塩化ナトリウム中ではナトリウムイオン Na+ と塩化物イオン CI は (カ)によっ て互いに引きつけ合い,結晶を形成している。 イオン結晶は,電気を導かないが、結 晶を融解した液体や水に溶かした水溶液は電気を導く。 (1) 上の文章中の ( )に適する語句や数値を入れよ。 また, { }については適す る語句を選べ。 (2) 下線部について,イオン結晶は電気を導かないが,融解して液体になったり,水 に溶けて水溶液になったりすると, 電気を導くようになるのはなぜか。 (3) 塩化ナトリウムは右図の結晶構造をもつ。 1個のNa+ク に着目した場合,接している CI-は何個か。 (4) 単位格子中にNa+ と CI はそれぞれ何個含まれるか。 (5) Na+ だけに着目した場合,配列は何という結晶構造に相 当するか。 HONa+ OCI- (6) Na+ は 0.10nm, Cl-は0.18nmのイオン半径をもつ球で, 互いに接しているものとする。 1個のNa+ に着目した場合、 最も近い Na+ までの 距離は何mm になるか。 イオンの中心間の距離で答えよ。 (7) イオン結晶の単位格子には,右図の ① ② ① のようなものもある。 A, Bが陽イオン,C, Dが陰イオンのとき, ①, ② は, A,B,C, Dを用いてどのような組成式で表されるか。 C A ② 5. ・D -B

解き方教えてください

類題 250℃の水36gを120℃の水蒸気にするのに吸収される熱量は何kJか。 ただし, 水(液体) 1g を 1K上昇させるために必要な熱量は4.2J, 水蒸 気 1g を 1K上昇させるために必要な熱量は 2.1J, 水の100℃での蒸発 熱を 41kJ/mol とする。 第2章 物質の状態変化 37

この3問解ける方いませんか？

次のうち正しいのはどれか。 すべて選べ。 1.0 純物質の状態図における昇華曲線の傾きは正である。 2.0 純物質の融点は圧力に依存しない。 3. 水の状態図において、 融解曲線の傾きは正であるため、氷に圧力をかけると融解する。 14.0 相転移に伴うエンタルピー変化と相転移温度から、 相転移に伴うエントロピー変化を求め ることができる。 図は成分A及びBからなる混合物の液相-気相状態図である。 P点にある混合物の温度上昇に伴っ て観測される状態変化の記述のうち正しいのはどれか｡ すべて選べ。 ただし、 P点における成分B のモル分率はXである。 温度 T 0 温度 T 0 気相 気相 液相 液相 1.0 温度で、蒸気を集めて冷却して液化したものを再蒸留することを繰り返すと、 ほぼ成分 Bの蒸気が得られる。 2. 温度 T2では、液相中の成分Bのモル分率はXより大きい。 3. 温度 T2では、 気相中の成分Bのモル分率はXより大きい X Bの組成 (モル分率) 図はそれぞれ成分A及びB、 または成分C及びDからなる混合物の液相-気相状態図である。 これ らに関する記述のうち正しいのはどれか。 すべて選べ。 P XB 1 Bの組成 (モル分率) 温度 T LO 0 T2 T₁ 気相 1 液相 Xo Dの組成 (モル分率) To 1.0 図中の上の曲線は凝縮曲線である。 2.0 左の図について、 組成XBの溶液の蒸留を繰り返すと、蒸気の組成はBに近づいていく。 3. 右の図について、組成XDの溶液の蒸留を繰り返すと、蒸気の組成は共沸混合物に近づいて いく。

丸で囲んでいる部分はなぜかけているのですか？ 解説をお願いします！

0℃の氷 180gを加熱して, すべて25℃の水にする。 このとき吸収され る熱量は何kJか。ただし, 水(液体) 1g を 1K上昇させるために必要な 熱量は4.2J, 氷の0℃での融解熱を 6.0kJ/mol とする。 解水は 180 g = 10mol 存在する。 18 g/mol (i) 0℃の水100℃の水にするために 必要な熱量は, 6.0kJ/mol ×10mol = 60kJ (ii) 0℃の水を25℃の水にするために必要 な熱量は, 加熱時間 180g × 4.2J/(g･K) ×(25-0) K = 1.89 × 104J = 18.9kJ (i) + (ii) より,60kJ + 18.9kJ = 78.9kJ 温度 25 [°C] (i) (ii) 79kJ答

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

状態変化の問題なんですけど 全然分からないので解き方教えて欲しいです！ 類題1番を教えて欲しいです！

状態変化に伴うエネルギー 例題 1 0℃の氷 18.0g を, すべて100℃の水蒸気にするのに必要なエネルギ ーは何kJか。ただし, 0℃の氷の融解熱は 6.00kJ/mol, 0℃から100 ℃までの水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量は4.18J/(g・K), 100℃で での水の蒸発熱は, 40.7kJ/mol とする｡ 解 この変化は, ①0℃の氷が0℃の水になる, ② 0℃の水が100℃の 水になる,③100℃の水が100℃の水蒸気になる,という3段階からな る。水 18.0g は 1.00 mol であるから,それぞれの変化に必要な熱量 [k]] を求めると, ① 6.00 kJ/mol x 1.00 mol = 6.00 kJ = ② 4.18 J/(g・K) × 18.0g × 100K × 10-3kJ/J = 7.52kJ ③ 40.7kJ/mol x 1.00 mol = 40.7kJ ① + ② + ③ より, 6.00 kJ + 7.52 kJ + 40.7kJ = 54.22 kJ 54.2kJ 0℃の氷90g に 57kJの熱量を加えると、 氷は融解して90gの水にな た。この水の温度は何℃か。 気体の分子運動とエネルギー 物 類題 |1 参考

（３）の解き方を教えてください!!

無機物質一 下線部1,(2)をぞれぞれ化学反応式で表せ。 第 章 し鉱石である(ア)から酸化アルミニウムを精製 炭素電極 (陽極) ーカムを溶かし,図のように,炭素を電極に用いて溶融 出電解を行うと、( ウ )極でアルミニウムを生じる。 融解した原料 融解アルミニウム )に適当な語句を入れよ。 )文中の( 2) 両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式でそ ○炭素電極(陰極) れぞれ表せ。 3 3.0×10A の電流を100時間通じて溶融塩電解を行うと、何kg のアルミニウムが 得られるか。

こちらの問題についてです。(ア)で、融解熱とありますが、融解熱があるのであれば、蒸発熱とかもあるのですか？、

例題0物質の三態 解説 動画 (1) 次の文中の( )に適する語句を入れよ。ただし(ィ) (ウ)(エ)は固体, 液体, 気体のいずれかで答えよ。 右図は氷に熱を与えたときの温度の変化を示したもの である。BD間で与えられた熱を(ア)という。 図のC点 は(イ)と(ウ), F点は(ウ)と(エ)が共存する。B→Dの 状態変化を(オ),D→Bの状態変化を(カ)という。 (2) 次のO~③のところは, それぞれ(a)~ (e)のどの範 囲に当てはまるか。(a)~(e)の記号で答えよ。 の分子間力が最大のところ (3) BD間で, 温度が上昇していないのはなぜか。 E FG BCD 時間 の分子間距離が最大のところ 3分子運動が最大のところ

新高一で化学の問題です。 写真の1枚目が問題で2枚目が回答と解説です。 (3)で質問なんですが、これがなぜ「誤」なのか分かりません。 回答を見ても化学的方法を使うって言われても具体的にどんなことか分かりません、、

12 [単体 化合物· 同素体] 次の文章の正誤を答えよ。 (1)純物質は, 単体と化合物に分類することができる。 (2)化合物は,その成分元素の単体と同じ性質を示す。 (3) 化合物は,蒸留や再結晶などの方法によって単体に分けられる。 (4)すべての元素には,同素体の関係にある単体がある。 (5) 酸素とオゾンは同素体であるので, 沸点は同じである。 (6)黄リンは自然発火するので,水中に保存する。 12リンの同素体 黄リン 有毒である。自然 発火するので水中 に保存する。 赤リン 毒性が低い。自然 発火しない。

これってどうやって解くんですか？

温度C) 例題1 右図は,氷を一様に加熱したときの温度変化を示す。今, 0℃の氷9.0gを加熱して,すべて 100℃の水蒸気にするには, 何 kJ の熱量が必要か。ただし, 氷の融解熱を 6.0kJ/mol, 水の蒸発熱を 41KJ/mol, 水 1g の温度を 1K上げるのに必要な熱量を 4.2J/ (g K),水の分子量を 18 とする。 100 蒸発熱 0 融解熱 時間