（2）がよくわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

173 呼吸の経路 哺乳類の細胞内でグルコー ← スが完全に分解した場合を反応式で示すと C6H12O6+602 CA グルコース ↓ A なる。 この反応式の過程は右図のようになる。 > 6CO2 + 6H2Oのように ピルビン酸 B (a) (1) 図の(a)~(d)に適する物質名を記せ。 ② 反応式の602 は,図のA~Hのうち,ど の過程と関係しているか。 (3)反応式の6CO2 は,図のA~Hのうち, 「どの過程で生じるか。 (4)反応式では6H2O 消費して12H2O 生じるので、全体として6H2O つくられたこと になる。このH2O は何という反応系でつくられるか。 図中 C (d) クエン酸 H ID 4 リンゴ酸 α-ケトグルタル酸 G (C) E (b)

（1 ）の求め方を教えて下さい！！答えは2.8です！

② 次の図は、0.10mol/L 酢酸水溶液10mL に, 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したときの, 調定量とpHの関係を表したものである。 下の問い に答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数は2.7 × 10-5 mol/L, Jogi63=0.48 とする。 pH 7 イ ウ 中和点 (10点×3) まだ実験していないので、 完食する前の値を求める。 0 5 10 15 水酸化ナトリウム水溶液の滴定量 [n] (1) (の点アのpHを有効数字2桁で求めよ。 12 の付近では明の変化が小さくなっている このようなHをほぼ一定に保つ作

っこの問題についてなんですが、僕は2モルが1molになってるから普通に50%やんって思ったら、回答ではもう一手間計算してました。これって必要ですか？必要ならなぜ必要か知りたいです。優しい方御教授願います！

問7 酢酸エチルは, 濃硫酸を触媒として酢酸とエタノールから合成できる。 [H2SO4] CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 (分子量60) エタノール (分子量46) 酢酸エチル (分子量88) 88 反応式から、酢酸エチル =1.0mol が得られたので, 酢酸 1.0 mol が酢酸エチルに変化し 88 たとわかる。 よって、酢酸の 1.0 × 60 x 100=50〔%] 2.0 × 60 が酢酸エチルに変化した。 これいる? (答) 33

高校1年生の化学基礎の問題です。 1×0.10×7.3/1000になり、0.00073という数字が出てくることは分かるのですがそのあと何をどうしたら7.3×10^‾2という答えになるのかが分かりません、どなたか解説してくださると助かります

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 000073 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mLをちょうど中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL要した。この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

Xのアミノ酸の個数が6つと定まったのは何故でしょうか？アスパラギンとリシンで挟まれた部分なら何個でも入ることができるのではないかと思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0,C=12, N=14,0=16 とする。 α-アミノ酸が直鎖状に結合したヘキサペプチド Xがある。 ペプチドXは,次の5種類のア ミノ酸によって構成されている。なお,( 子量を表す。 内の記号はα-アミノ酸の略号を,数値は分 アラニン (Ala, 89 ) システイン (Cys, 121) リシン (Lys, 146) アスパラギン酸 (Asp, 133 ) フェニルアラニン (Phe, 165 ) ペプチドXに塩基性アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を 作用させたところ,ペプチドIとペプチドIIの2つに切断された。また,ペプチドXに酸性ア ミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を作用させたところ,ペプチ ドⅢとペプチドⅣの2つに切断された。ペプチドⅠ~ⅣVについて,以下の(A)~(D)の実験結果 が得られた。 (A) ペプチド I ~Ⅳのうち,水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(II) 水溶液を加えたとき赤紫 色になったのはペプチドIIとⅢであった。 (B) ペプチド Ⅰ~Ⅳのうち,濃硝酸を加えて加熱すると黄色になり,さらに冷却後、アンモニ ア水で塩基性にしたとき橙黄色になったのはペプチドIIとIIIであった。 (C) ペプチドⅠ~Ⅳのうち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 酢酸鉛(II)水溶液 を加えたとき黒色沈殿を生じたのはペプチドIIとⅣであった。 (D) 質量分析を行ったところ, ペプチドⅣの分子量は249であった。

106の問題なのですが実験前と実験後で何故ビュレットの値が増えているのですか？減るはずでは？という疑問です。107の(ウ)で書いているところがビュレットの目盛りで合ってますか？教えてください

実験 □106 中和滴定 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 実験 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために, 濃度が正確にわかっている塩 を用いて滴定を行った。 まず,濃度不明のアンモニア水200mLを三角フラスコに取り、指示薬としてメ ルオレンジを1~2滴加えた。 次に, ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れ、 準備をした後, ビュレットの目盛りを読んだところ, 1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ, ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1)下線部について,指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2)このアンモニア水のモル濃度を求めよ。 08.(HM) (S) □107 中和滴定とその操作 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。OHO 原子量: H=1.0,C=12.0, 0=16.0 0.100mol/Lの酢酸水溶液を正確に調製するため, 純粋な酢酸CH3COOHを gはかり取った。 これをすべて ( ① )に入れ,さらに純水を加えて全量を (a) 正確に250mLとした。 10 HM- 10xHM この溶液25.0mLを( ② )を用いてコニカルビーカーに取り、指示薬として (b)を1~2滴加えた。これに,(3)を用いて約0.2mol/Lの水酸化ナト ウム水溶液を滴下したところ, ちょうど中和するまでに12.60mLを必要とした。 (1) (a)に適する数値を入れよ。」 ・ (2)(1)~(3)に適する実験器具の名称を入れよ。 また, その器具を次から 選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) □1 ビュレット」 (ｴ) 神 om01.0 の目盛 水 3 Ima Nom 22.0 (3) ①~③の実験器具の使用方法として正しいものをそれぞれ選び, 記号で答え (ア) 水道水で洗っただけで用いる。 (2)

ここに書かれている反応の具体的な構造変化が分からないです。どのような反応が起きているのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

ニンヒドリン溶液を加え アミノ のト 基との反応によるものでアミノ酸の検出によく用いられる。 アミノ酸 に亜硝酸を作用させるとアミノ基はヒドロキシ基に変わる。このとき発生する安定なナ ガスの体積からアミノ基を定量することができる。 アミノ酸にホルムアルデヒドを作用させる と, アミノ基は CH2=N-基になり塩基としての性質を失うので, アルカリ水溶液で中和滴定 カルボキシ することにより基を定量することができる。アミノ酸に無水酢酸を作用させるとアミ

化学平衡の問題です IIの問3がわかりません。画像三枚目のように考えました。

触媒の存在下で、酢酸 CHCOOH とエタノールCHOHを反応させると、酢酸エチ ル CH COOCH」 と水HOが生じる。 この反応は酢酸やエタノールが全て消費され るまで進行することはなく、ある程度の時間がたつと平衡状態に達する。 CHCOOH + C2H5OHCH COOCH + H2O 平衡状態では、酢酸、エタノール、酢酸エチルおよび水の混合溶液となっている。 間1 酢酸 1.05mol とエタノール 1.44 mol を混合して25℃に保っておいたところ、 ばらくすると平衡状態に達した。このとき、混合溶液の中には0.25molの酢酸が含 まれていることがわかった。 この反応における25℃での平衡定数はいくらか。有 効数字2桁で求めよ。 問2 酢酸エチル 200 mol と水 2.00 mol を混合して25℃に保っておいたところ、しば らくすると平衡状態に達した。このとき、混合溶液の中には何molの酢酸エチルが 含まれているか。 有効数字2桁で求めよ。 1問3 問2の平衡状態で、さらに水3.00molを混合して25℃に保っておいたところ、酢 酸エチルの量は再び変化し、やがて平衡状態に達した。このとき、混合溶液の中には 何molの酢酸エチルが含まれているか。 有効数字2桁で求めよ。 (I 川崎医科大 Ⅱ 大阪工大〈改〉)

問14で解説の赤線で囲った部分の式がなぜそうなるのかがわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

18 25.0℃において、 0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに濃度がわからない水酸化ナトリウム 水溶液を加えていったところ、 中和するのに20.0mLを要した。 この水酸化ナトリウム水溶液 の濃度 [mol/L] として、最も適切なものはどれか。 0.120 10,200 0.280 0.140 60.220 0 0.300 CD 0.160 40.180 0.240 cb 0.260 14 25.0℃において、0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mL 13 と同じ濃度の水酸化ナト リウム水溶液10.0mLを加えた。この混合液のpHとして、最も適切なものはどれか。ただし、 生成した酢酸ナトリウムは完全に電離するものとし、加水分解や水の電離は無視できるものと する。 4.18 21.29 55.10 96.33 65.43 899 OD 4.2 (4) 483 5.75 8 6.05

（2）の解答がこれだったのですが教科書に載っているような水酸化物イオンが発生するような反応が起きていないのはなぜですか？

問2 次の混合水溶液(1),(2)のpHはいくらか。小数第1位まで記せ。 (1) 2.0×10-2 mol/Lの塩酸100mLに1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を混合した水溶液 (2)2.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液100mL に 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合した水溶液