この2がいる時といらない時があるのはなぜ? 教えて下さい🙏

間NI本| 「価20 0ま UM と /EAN みてンー ルン ここ 玲 部分は, 下線部アンエのどれか。 記号を書き VAN い E 図のまうに 内側には (1) 集気びんの 本2の50たマクグクト及のがだ吾際 化過素の入った集気びん1 回駅る詳 しながら燃焼して酸化マグネシウムができ, びんの 黒色の物質が付着していた。 で二こと った化学 (2) (①⑪で二酸化炭素に起こった反 HEのマグネシウムと二酸化炭素の間 楽化を。 化学反応式で表しなさい。 二酸化蝶素 応は, 水素の中に入れたときの酸 以 化銅にも起こる。このときの反応を, 化学 26 激しく光を出 3の) きなさきい。ま だ, その 正しくなるように直したものを書きなさい。 反応式で表しなさい。

教えてください🙇💦

| 7 OKを化学反応式で幸V。 | 0) 遇中に内した刈線を人れると,者化負()が学乃する。 ⑳) 水素と塩素の江合気体に光を当てると, 爆発的に反応する。 口(3) 長束水中で一部の塩素が水と反応する。 口⑭) 埋素を水酸化カルルシウムに吸収さきせると, さらし粉 CaCI(CIO) ・HzO が生成する。 口(9) きらし粉に希塩隊を加えると, 塩素が発生する。 加6) 次亜塩素際ナトリウム NaCIO に塩酸を加えると, 塩素が発生する。 目(7) 酸化マンガン(TV)に濃塩酸を加えて加熱すると, 塩素が発生する。 典化カリウム水溶液に塩素水を加える。 ヨウ化カリウメ水溶液に塩素水を加える ヨウ化カリウメ水浴液に臭素水を加える< へキサフルオロケイ酸が生成する。

1、2、3、4出来る方とき方教えてください

原子最:分子量-式量 (2) 炭素は YC (相対質量12)が989%, PC(相対質量13)が11 % の割合で存在している。 大の原子基を小数第2位まで求めよ 【 ) 同位休が存在する元素の原 ococooGooooooooooo] o 2 … 989 % 子最は, それらの存在比から求 5859689565956S5S2| e 3C .… 1 % めた相対質量の均値なので, 9589888889988988888| 相対質星の平均侍 989 1 。 が原子量である 12x 00 1 65 人2011201 (① リチウムは遇が75%。 が925%の割合で存在する。相対質便をそれぞれ6 と 7 としたとき, リチウムの原子久を小数第1位まで求めよ。 (⑳ マクネシウムは Mg が80 %, Mgが 10 %。演Mg が10 %の割合で存在してい| る。 相対作便をそれぞれ24 と 25 と 26 としたとき。 マグネシウムの応子量を小数第1 位まで求めよ。 (“Cuの相対は629 9Cuの相対全は649 である。 存在率はそれぞれ692 % と 30.8 % であった。鋼の原子量を小数第 1 位まで求めよ。 (⑭) ホウ素には ""B (相対質量 10) と "'B (相対質量 11) の同位体が存在し. その存在比は 1: 4である。ホウ素の原子量を小数第 1 位まで求めよ。 ⑮) 塩素には 革Cl と CI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ 35.0 と 370 とした とき, 塩素の原子量は 35.5 であった。 CI の存在率は何 % かを整数で求めよ。 [回 役化室素に酸素は質量で何 % 含まれるか。整数で求めよ。N=14, 0=16 分子生や式量 (全体) において。 酸素の原子量(部分)が占める割合を求めればよい。 大化室素の分子式は NOz なので。 100=695…革 70% 以下の化合物に, 酸素は質量で何 含まれるか。 整数で求めよ。Hニ10、0=16. Mg=24, Al=: (⑪ 酸化マグネシウム ( )% (⑳ 酸化アルミニウム ( )% @⑧ 水 ( )% (⑭⑰ 追李化水素 [ )%

全ての答えを教えてください

軸 反応式の練習 の-2 化消反応式の練習 [なさい< 習3 次の各変化を化学反応式で ) 評(N 。)が相来と反店して、 隊ゆ人閑に化した (2) 魚(C 。)に江度の高い硫酸を反応させる と、硫酸銅(TL)(Cu So ネ 二酸化室素を生じる。 (3) マグネシウムが燃焼すると、 酸化マグネシウムが生成する。 (4) グルコース(C。Hi20。)が分解すると、 二酸化炭素と水が生じる。 (5) 硫酸と水酸化パリウムを中和させて、沈殿が生じた。 完全炊焼した。

問2と問3教えてください。

韻2 下機部の物質が酸化剤としではたらくものを, 和の⑪て⑤のうちから一選べ。 14 ⑰ 酸化銅(T)と炭素の粉末混合物を加熱して反応させると, 銅と三酸化談素が生じた』 @ 亜鉛を塩酸に溶かすと, 塩化亜鉛と水素が生じた。 ⑥ マグネシウムを空気中で燃焼きせると, 酸化マグネシウムが生じた。 @ @ 三酸化硫黄を過酸化水素水中に通すと, 硫酸が生じた。 酸化ナトリウムを水に溶かすと, 水酸化ナトリウムが生じた。 間3 電池に関する記述として誤りを含むものを, 次の①ご⑤のうちから一つ選べ。 | 15 | 0 銘基電池を充電するときは, 鉛若電池の正極を外部電池の正極に仏間他の負極 外部電池の負極に拉続し外部から電気エネルギーを加える。 @ リ チウム電池は一次電池であり , リチウムイ オン電池は二次電池である。 6 ⑧ ニッケル - 水素電池人は, 容量が大きい三次電池であり 出力をる高くすることができる ので, ハイブリッド自動車に使われる。 @ 素計き板で仕功った容器の一カに Cu(NO9。 の水溶液を人れてで魚板を電極と し。 他方 に AgNOs 水溶液を入れで銀板を電極と レた電池をつく ると, 人板が負極となる。 ⑤⑳ マンガン乾電池は: 妃起力が約1.5 V の一次電池である。

2番以降の問題の解き方を教えてください

マグネシウム 4.8g を橋焼させ, 酸化マグネシウムにした。0=16, Meニ24 (①) イネウムの人を作当天で実 5 { ィo> ラフT^g Gy ⑫) マグネシウム 48g EE 区素は何 m (3③) (② で生じた酸化マグネシウムは何 g か。 (④) マグネシウム 4

答えの求め方はわかるのですが、 問題の意味？というか、この実験が何をしているのかいまいちよくわかりません 表には酸化マグネシウムの質量が書いてあるのに、なぜもう一度求めているのかわかりません 教えてください（ ; ; ）

物質と酸素が結びつく化学変化 図1 について調べるために, マグネシ 人あみ、 マグネシウムの移示120g ウムの粉末を用いて, 次の実験を 行った。 図1のように, マグネシゥムの ステンレス相 (和末1209をステンレス四全体にう 思 3 加熱回数 1回| 2回| 3回| 4回| 5回|6回|7回 すく広げ, 加したときにマグネシ 加熱後の物質の質量(g) | 1.60 |1.83 | 1.94 | 1.99 | 2.00 |2.00 |2.00 ウムの粉末が飛び散るのを防ぐた 因 入 6机際 めに金あみでふたをしてから, 空気中で一定時間加熱した。すると 区グネシウ2め粉 末は光を出して激しく反応し, 白色の彼化マダネシウムができた。それをよく冷まして から, 図2 のように, 電子てんびんで金あみをふくめた皿全体の質量を測定した』 その後, 皿の中の物質をよくかき混ぜてからうすく広げ ふたたび金あみでふたをし てから空気中で一定時間加欠し, よく冷ましてから電子てんびんで金あみをふくめた皿 間間ーー JA徐の人あみをふくめた人 (16 三重県) 2 Y 2本

14番を教えてくれませんか🙇

oo 和朗1, 2について, 鋼を完全に酸素と化合きせた 8 夷験3の下線部分b について, 和簡単な整数の比で表しなさい。 鯖の粉末たマグネシウムの粉末の混合物 4.00g を完全に酸素と化合させたところ, 酸化銅と酸化マグ ネンシウムの混合物が 5.50g得られた。酸素と化合させる 前の混合物中に含まれていた鍋の粉末は何g か。 求めなさい。 症間へ ときの, 化学変化を表す化学反応式を書きなさい。 この酸化マグネシウムに含まれるマクネンウムの質太と酸素の質太を

この問題がわかりません... 5/4xというのがなにを表しているのでしょうか...?? どなたか教えていただきたいです。

ーー 握佐 抽の成り立ち. 化学変人と物軸の がた りー 1 着0す 失し質屋の変化を調べた実にっ| のに答えなさい。 ぁとの1ご 和 ーCを用意し., それぞれの質 4 ンスmAにはマグネシウム かった全 アレス皿Bには銅の粉末120g スッ 時にはマグネシウムの粉末と鋼の粉末の汗 120gを入れた。 還 それぞれのステンレス皿 図1 に入っている金属の粉末を うすく広げ 図1のように ガスパーナーで5分間加熱 した。 よく冷ました後。そ れぞれのステンレス皿全体 の質量をはかり,よくかき 混ぜた。 国 図の操作を ( 図2 し 和 ト の Do 1 め を 折 ッンルスm59 間和矢作 ステンス 3較2のグラ 加」 イド示した 9 5 Mu 4 5 6 の た回数[回]

教えてくださいお願いします( ；꒳​； )

yr88 0..20gの垂鉛にある渡度の塩本を少しずっ加え。 加え た塩酸の体積 発生 した気体の標準状態での体積を調べた ところ, 右のケラフが得られ た。Zn=65.0 るくい+ュHClっ zuClrtヶ (1) Zの値を求めよ。 1 (⑫) 加えた塩酸のモル濃度を求めょ。 才上の人な tm 前較間0 PXokomscsrc 4L/molx 90 .0449Lニ44.8mL 固 考える。 gy 駐寺 ⑪) Zn+2HCI 一 Znck+h 下導0.130gの物質穫 反応: ト 酸中のHCIの 代の人より。 反応する中殺の物質生と和 化学式の作より。反 の | 物質量は亜鉛の物質量の 2倍とわかり、この量の 時人 0 HCI を 20.0 mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル 塩酸20.0 mL 以上では気体の発生が止まっている ee mL=0.0200L 中に ので, 恒鈴0.130 g すべてが反応したこともゎかる。 030g 、。 したがって, 発生した気体の体積 (mL] は, 65.0g/mol"・ /L 固 本 .200 mol/L 固