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数学 大学生・専門学校生・社会人

テキストには写真の(2.13)と(2.15)より(2.15)式の右辺、左辺の定数項について求められるとしていますが、求め方が分かりません。どのように考えた場合定数項について求められるかを教えてください

}) (0) で .11) xx-th-1² tr 1 n-1 (2.12) Page bi age 171 EN (T 20 君のこと Page +1)= 172 l を上昇階乗ベキと呼ぶ。 この両者をあわせて, 階乗ベキと呼ぶことにする。 2.3 スターリング数 2.2節で学習したように、 階乗ベキは差分演算のなかで有効な計算手段 である。 ここでは,スターリング (Stirling *3) 数を利用して下降階乗ベ キュ”と単項式”の関係を学習する。 ここでnは2以上の自然数とし ておく。 実際には、下降階乗ベキを多項式で表すこと, 単項式を下降階 乗ベキの一次結合で表すことを問題意識とする。 まず、前者については x² = x² +Nn-1,nxn-1 +...+₁,nx = Σnj,n x² in (2.13) j=0 と表せる。ここで,Vn,n=1,70,n=0, さらにnjin=0,j>nであり, 7j,n は漸化式 In=zn+in-1,n n - njn+1=nj-1,n nnjin, 1≤j≤n x² (x-1) {[ (x-1) (x-2) * \\ { XL-{h+1) +2) (x −(n+1)+1) (2.14) を満たす。実際,zn+1=cℓ.(x-n) であるから、この式の両辺をライ プニッツの公式 *4 を利用して回微分すると, 積の微妙で、()は2階 (xn+¹)(i) = (x²)(i). (x − n) + j(x²)(i-1)³025 (2.15) を得る。2.13) から (215) の左辺の定数項は, j! 7jn+1 であり, (2.15) の右辺の定数項は-nj! nijn+j.(j-1)! nj-1 である。 したがって、 う! で割って比較することで, (2.14) が導かれる。 また,後者については, 第2章 差分法 | 37 n xn-¹ +...+ñ₁, x² = Σnk,n x² k=0 x. ?jn+の区間の生き残り処理する? (2.16) と表せる。 ここで, in,n=1,70,n=0, さらに ik,n=0,knであ り kn は漸化式 *3 James Stirling, 1692-1770, スコットランド, スターリングによって書かれた ものに [163] などがある。 *4 1.4.2の定理 1.4を参照のこと。 > (x^²+1) = x^² + Mn₁n₁₁ X²

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化学 高校生

問7を教えてください!

3 金属と酸の反応 A1, Zn, Fe,Ni, スズSnなどのイオン化傾向が 図11 水素より大きい金属は,塩酸や希硫酸と反応して、水素を発生する。 + -> 2A1 6HC1 2Cl + H21」のだろうか (29) 反応 3 FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 (30) イオン化傾向が水素より小さい銅 Cu, 水銀 Hg, 銀 Agなどはこれ のら酸の水溶液とは反応しない。 イオン化傾向が水素より小さい金属のうち,Cu, Hg, Agは硝酸ゃ 加熱した濃硫酸(熱濃硫酸)と反応して溶け,水素以外の気体を発生する。 3Cu (NO3)2 + 4H2O + Cu(NO3)2 + 2H2O + CuSO4 + 2H2O + 3 Cu + 8HNO3 希硝酸 Cu + 4HNO3 濃硝酸 Cu + 2H2SO4 熱濃硫酸 白金 Pt や金 Auは,硝酸や熱濃硫酸にも溶けにくいが, ふどうたい で進行しない)。 このような金属の状態を不動態という。 2NO↑(31) 一酸化窒素 2NO2↑(32) 二酸化窒素 問7 3/4(土) × X SO2↑ (33) 二酸化硫黄 Al, Fe, Ni などの金属は,希硝酸と反応して溶けるが, 濃硝酸にふ ちみつ ひまく れると表面に緻密な酸化物の被膜をつくって溶けなくなる(酸化が内部ま おうすい ① 王水に溶ける。 to , 4 金属の反応性 1 23より, イオン化傾向が大きい金属の単体 は水・空気・酸などと激しく反応し,イオン化傾向が小さい金属の単体 はそれらと反応しにくく安定であることがわかる。 15 次の物質に,ナトリウム, アルミニウム, 亜鉛, 銀のそれぞれを加えた とき, 反応する金属 (内部まで反応が進行するもの) があれば化学式で答 えよ。 (1) 希塩酸 (2) 希硝酸 (3)濃硝酸 (4) 常温の水 (5) 高温の水蒸気

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化学 高校生

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい。 ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると、電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

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