（8）の答えが陽極 → 陰極 なのですが、何故そうなるのかが分かりません … >< 電子は電流の向きと反対に流れているので、陰極 → 陽極 だと思ったのですが … 💧 （ 電源の+極を陽極に、-極を陰極に繋げているので、電流は陽極 → 陰極に、電子は 陰極 → 陽極 ）... 続きを読む

になりますか。 (7) (6)の原子は, 2個ずつ結びついて分子をつくり,気体となって空 気中に出ていきます。この気体は何ですか。 (8) 陰極 陽極 【ポイント》 (8) 電子は、電流の向きと反 対に流れています。 (8) 塩化銅水溶液に電圧を加えると,電子が陰極と陽極をつなぐ導線 の中を移動します。このとき,電子が導線の中を移動する向きを, 矢印(←→) を使って表しなさい。 <重要用語〉 □原子核 □電子 □陽子 □中性子 □イオン □陽イオン □陰イオン □電離 [東

（４）の解き方が分かりません。 どうやればいいのか詳しく知りたいです。 お願いします🙇‍♀️

酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 ]分解といい, 式 ①の平衡定数 CH3COO+H2O CH3COOH+OH･･･ ① このような反応を塩の(ア) をKとすると、 加水分解定数は次のように定義できる。 =K [H2O] = () ･･･② 酢酸と酢酸ナ 7作用を トリウムの混合水溶液においても,式 ① の平衡と、式②の関係が成立する。この混合水溶液は (ウ) 示し、少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。 混合水溶液中に溶けている酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度はいずれも100×102mol/L である。 臨=4.00×10~10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.00×10- (静岡大) コ 44 (mol/L)2 とする。 www.www. (ア) ~ (ウ)に適当な語句や式を記せ。 2)この混合水溶液の[H+] を有効数字2桁で求めよ。 計算過程も示せ。 酢酸の電離度は、1に比べて無視でき るほど小さいものとする。 3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。 この混合水溶液100Lに1.00×10molの水酸化ナトリウムを加えた。このときの水溶液中の CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化ナトリウムを加えたことによる水溶液の 積変化は無視できるものとする。 ) (4) の操作によりこの混合水溶液の [H+] は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 計算過程も示せ。

2〜4がわかりません。2は近似して計算してみたのですが3、4につながる答えにならず困惑しています。教えて頂きたいです。

課題2 以下の操作は、 第2属の金属イオンを沈殿させるために、 0.3 M塩酸酸性に相当する水素イオン濃度に溶液を調製する過程 である (テキストp.47)。 ろ液2(全量)を注意深くpH試験紙で確認しながら、アンモ |ニア水を用いてpH=3程度の微酸性とする。 ここに6M塩酸を 0.5mL加え、純水で希釈して全体を10mLにする。 1)0.3M塩酸の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 2)この操作で本当に1) で求めた 0.3 M塩酸酸性に相当する 水素イオン濃度になるのか検証せよ (水の電離の影響を考え なくてもよい)。ヒント: pH=3の溶液をある量(例えば9 mL) と仮に定めると考えやすい。 pHの計算 実験テキスト : 1.5 一般化学 : 14-7-14-10 課題2続き 3) 前ページの操作のうち､ 「pH=3程度の微酸性」の部分を 「pH=7の中性」とした場合 (実際にそのように調整するのは 難しい)、 1)と比べてpHがどれくらい異なるか検証せよ。 4) 前ページの操作のうち、 操作に不手際があり、 「純水で 希釈して全体を10mLにする」 部分が 「純水で希釈して全体 を12mLにする」と変更せざるをえなくなった。 このとき、 0.3 M塩酸酸性に相当する溶液を得るためには、どの部分を変 更する必要があるだろうか。 説明せよ。

化学、平衡 この途中式と答えを教えてください🙇‍♀️ 学校で答えをもらえなくて💦 小テストがあるので早めが嬉しいです。 わかる方よろしくお願いします

問1 25℃で、次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 Kw=1.0×10-14mol2/L2 (1) 0.0025mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016 ) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.0010mol/Lの塩酸100mLと0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液 問2 次の文は, 下線部のpHの値が誤っている。 正しい値を, (1)~(4) は小数第1位まで, (5) は整数値で答えよ。 log10 2.0 = 0.30、 logio 3.0=0.48, log10 5.05=0.70 (1) 0.20mol/Lの塩酸のpH は 2.0である。 (2) [OH-]=1.0×10-3mol/Lのアンモニア水のpHは3.0 である。 (3) pH=1.0 の塩酸1.0L と pH=3.0の塩酸1.0L の混合液のpHは2.0である。 (4) pH=11.0 の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めると, pH は 13.0になる。 (5) pH=5.0 の塩酸を1000倍に薄めると, pH は 8.0になる。 問3 アンモニアの電離定数は25℃で2.3×10-5mol/Lである。 (1) アンモニアの電離定数K を表す式を記せ。 (2) 〔mol/L] の水溶液でのアンモニアの電離度 α ( α 1)と水酸化物イオン濃度[OH-]を,それぞれ K と c を用いて表せ。

問Bの導き方を詳しく知りたいです！ 答えは[ ]の中です🙇‍♀️

問 B 塩化アンモニウム水溶液の加水分解定数K を,アンモニアの電離 定数K [mol/L] と, 水のイオン積 Kw [mol/L?] を用いて表せ。 また, 25℃,0.0092mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを求めよ。 ただし, K = 2.3×10mol/L, Kw = 1.0×10-14 mol/L2 とする。 10g102 0.3 Kw HOOO HO Kh pH 5.7 Kb = 9

答えはpH8.5です 導き方を詳しく知りたいです！ よろしくお願い致します🙇‍♀️

/Kakw C pH=-log10 問A 0.030mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpH はいくらか。 ただし,酢 酸の電離定数は Ka = 2.7 × 10 - mol/L. 水のイオン積はKw = 1.0 × 10-14 mol2/L2 とする。 10g103 = 0.5 [ pH 8.5] アンモニアの電離 1 (10g 10 Ka + 10g10Kw-10g10c) 2 - =- [B] 塩化アンモニウム水溶液の加水分解定数K

化学基礎です。 この問題教えてください。

問7 次の水溶液 a ~ cを比較したとき, pHが最も小さい水溶液と最も大きい水溶液の 組合せとして最も適当なものを,下の1~6のうちから一つ選び、番号で答えよ。 0.010 mol/Lの塩酸 b 0.010 mol/Lの硫酸 a C 1 0.010 mol/Lの酢酸水溶液 23 4 5 6 pHが最も小さい水溶液 a a b b C C pHが最も大きい水溶液 b C a C a b

活量係数についての問題なのですが、ここの濃度は0.1と0.2のどちらなのでしょうか？ まだ教科書がなく式の意味を完璧に理解出来ていません。 よろしくお願いします。

ti 0.100M Nat: 0.200M I = = = (0₁²x (+1) ² + 0.₁1× (-2)^²) = 0.300 1 Naz 304 SOF: 0.100M まず Natの活量anaを求める。 logt Nat = 0.51× (+1)² √013 3. 1+0₁ 33x 4.5x√ √0₁3 0.15404 & Nat = 10-0.1540 = " A Nat = Nat [Nat] = = 0.70145 A 0₁70145x 0₁200 = 0₁14029 = 0.140

Na+のイオン量は一定らしいんですが、 Naイオン+Clイオン→NaClとはならないんですか？

34 ◆問題 18 中和滴定のイオン量変化 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを下図のように, 0.10 mol/L の塩酸で滴定した。 次の①~②には,このとき滴下した塩酸の量とコニ カルビーカー内のイオン量の関係が表されている。 下の(1)~(5) のイオ ンに対応するグラフとして,最も適当なものを、次の①~②のうちから 1つずつ選べ。なお, 水の電離によって生じる水素イオンや水酸化物イオ ンの量は非常に小さいため,このグラフでは0 と見なせるものとする。 (2) Cl¯ (1) Na+ 消える (3) OH 0.10 mol/L -HCI- (4) H+ 0.10 mol/L-NaOH. 10mL (5) すべてのイオンの合計 2 ① 3 ビュレット To.l (q 10mlで中和 コニカルビーカー HCl + Nort Nad+H2O

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15