ハロゲンだと分子量大きくなるほど融点高くなるのに　金属だと違うんですか？　いろいろなパターン教えて欲しいです

(①) c (8) 5種類 3) 9種類 (⑭ znS (⑮) 1 (⑯) K(②L(⑧MG8)N③ (i) 価電子が 5 個なのは15 族で, c(N) と h(P) の2 5 Ne 体」P は黄リン・赤リンともに固体。 (2) 全属元素は Li, Be。f(Na)、g(Mg), Al の5 種類> (3) 運移元素は。 第 4 周期の 3 族一 11 族元素。 つまり, 96 r(Cu) ま での 9 種類。 (4) r(Cu).s(Zn) の二価の陽イオンに, i(③) の水素化合物を通じる Cu 二 S2~ 一っ CuS (黒色) Znサ + S 一つ ZnS (白色) CuS は酸性でも沈殿を生じるが, ZnS は環基性での洗届を年避 る。 (5) 常温で液体の金属は Hg(融点 一39*C)であるが, 第 6 周期である から該当しない。アルカ リ金属は融点が低くその中では原子半径 。 が大きいほど融点は低い。融点は if(Na)>1(K) (6) Ca : K(②)L(8)M(8)N(2) の後, 電子は内 。aCu : K(2)L(8)M(18)N(1) でM殻は閉殻と 。Zn : K(2)L(8)M18)N(2) から再び最外殻! 素の siGa (13 族) は最外殻のN殻に3つ入る。| 章 の フッ素 の塩素 の身素 中 切 7 負1(または一)ドの科"の当 ⑦ 黒紫 の分子 6酸素 の高 6 (2) @ 2F。 † 2HzO 一つ 4HF + G> (bp) CaFz 十 HsSO。 一” CaSO, 十 2HF (@ SiO。十 6HF 一ご HzSiF。 十 2HzO (3) 分子間で水素結合を形成するため。 Ne . 四 ーー joことか測奉のか4りT混のトト ュ>jsさ

この問題を解いたのですが、答えが無くてあっているか分かりません😩 あっているか教えて欲しいです🥺 特に最後の2問、自信がありません😖 宜しくお願いします💦🙇‍♂️

謀。 共有電子対と非共有電子対 次の分子やイオンの電子式を記せ。また, 含まれる共有電子 対非共有電子対の数をそれぞれ記せ。 化学式 Hz HCI 電字区 | 日:日 比 0 共有電子対 |玲 |状共有電子対 0 1 ク 化学式 NHT ( 0 月 0. 電子式 は5 R L F 0 J 共有電子対 2 ブ っ ク 非共有電子対 9 6 の 0 と 化学式 Cl CH4 _HzOz CzHz 6 ( 電子式 共有電子:

化学(気体の範囲)教えてほしいです！ 画像全部の解説と答えお願いします… よろしくお願いします ( ・ω・) _ _))

問4 気体A(分子量30)は標準状態(00C、1.0X10'Pa)に換算して水1Lに11.2mL溶ける。 0*Cで3.0x10'"Paの気体Aが水に接しているとき、次の各問に答えよ。 数値は有効数字2桁とする。 ①⑪標準状態において溶ける気体Aの物質量は何molか。 ②⑳0%Cで3.0X10'Paの水2.0 Lに溶ける気体Aは何molか。 ⑬0*Cで4.0 X10"Paの水1.0 Lに溶ける気体Aは何gか。 ⑭0"Cで5.0X10"Paの水1.0 Lに溶ける気体Aの体積は、その条件下では何mLか。 問5 以下の設問に答えよ。 ⑪水10kgにある非電解質0.50molを溶かした水溶液がある。この水溶液の沸点は何*C か。水のモル沸点上昇度を0.52K・kg/mol 数値は、小数第2位まで記せ。 ②⑫⑳分子量180の非電解質9.0gを水250gに溶かした水溶液の凝固点は何"Cか。 水のモル洗固点降下は1.9K・kg/molとする。 ⑬温度27?C、6.84gの非電解質(分子量342)を水に溶かして100mL.とした水溶液の浸 透圧は何Paか。

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謀。 有電子対と非共有電子対 次の分子やイオンの電子式を記せ。また, 含まれる共有電子 対, 非共有電子対の数をそれぞれ記せ。 化学式 Hz | MCE SG 9 SA ィ了 Ra りり 電子式 回補必 He 0と 人 の NKKN8 3 か 7 の INR をの66760 共有電対 | |寺 7 9 非共有電子対| 2 ] 隊 | 化学式 | NH NHT HO | 財 ル" 0 6 ,」 0 池区REKNてC肝。洋用 2 ロ 記0 2 共有和電子対 | ク グイ ] 2 ク 」 非共有電子対 / の 09 g 較 化学式 (上 ) CH4 - HzOz k CzH。2 | 。 4

マーカー部分が理解できません 教えてください

回時]屋2 2HT この反応の反応速度は, 水素の濃度[Hz] と, ョヨウ素の濃度[Tsjにそれぞれ比例 する$のとして, 次の各問いに答えよ。 () ヨウ化水素の生成速度は 水素の減少速度の何倍か。 隊 ヨウ化水素の生成速度?を, [Hz], [Ts], 反応宮度定数をを用いて表せ。 団 この反応では, 温度を10K上げる と反応速度が 2 倍になるとする。温 K上げると反応速度はおよそ何倍になるか。 ク 反上速度式は反応速度と反応物の濃度との関係を表す式。 gzA二6B 一> cCのとき, ゥ三 [AI]PLB久 ん: 反応速度定数 化学反応式よょり 。 Hzが1mol減少すると き, HIが2mol生成す: 度) と 生成量 (生成速度) の割合も 2倍となる。 [1]にそれぞれ比例するとあるので 反応速度定数をを用 度を30 食誰 (⑪) あたりの減少量(減少束 軌 この反応の反応速度ッは, [Hz, いて, ゥ王ん[Hz][Lz] と表される。 人 10K上昇後の反応速度は 2 倍にな iCi0 '「 導 って, 30K上昇する と, 2x2X2三8 倍になる。 co ーーーーーーーーーツーーご の | 1 1 8倍 GS 第7章 化学反応の吉さ| 169 < 10K上昇すると, 2X2三4倍になる。 骨たが

解答の熱化学方程式を立てるところまでは分かるのですが、それ以降が全く分かりません。説明をお願いします 🙇

毅 1 次のA二Cの反応替 癌 交 を用いて 水酸化カリウムの水への背失を求めるとい くらになるが。最も適当な数値を。下の⑩こ0のうちから ki/mol ーつ選べ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム A | 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反 56 応熱 ー二 硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水 B |酸化カリ ウムを加えてちょうど中和させたときの合計 323 kj 1 2 ( C | 硫酸の水への溶解替 ⑩ -ii6 DR ② 58

至急お願いします！ 品詞、意味、活用を全て教えて欲しいです

本文中での意味を調べ, | |に品詞。、( )に活用を書こう。 can [kenl |叶- でき区ぐさ0 snake sneikl| | . bump lbAmp]|名| 。。。 |突起 angle [pgl 園 on to DI IShssS *up and down @ alcohollalksb5(O還| 、。。|「 | fighty[ait] 症| 。 slip tigl| | 224 @ biindhblamdl上| 。。。、 in this *way avoid SSid] |時時0 comfortable [ktmRsbll| | by "mistake 6) stair kstesyl| | safety seitl| | ヵ bend tpend| | WT の19わDHIS ES usability De:zsbisl|色| 有用性,】 j 〕 keywordlktwszzdl| | 2 沙則【 DU 9 a. ( )に入る適当な語を本文から抜き出そう。 1. (Picture C〉 a) The small ( hi ) on top of the can 8Te braille. ) people. ), so you Can US more 1つけることができる< )が

水素は燃焼熱 水は生成熱のように覚えた方がいいですか？

] 燃焼熱の例 〇表2 生成熱の例 の 溶解熱の例 。 なて関記 4 発熱民3居E3 以熱人 発難 諾き央E4 中熱上 生成熱 ンー 溶解熱 (ボ 軸症二 人 | (ky/mo 了 _ | 【/mo H。 (気) 286 HzO (気) 242 NHs (気) 34.2 C (上黒鉛) 394 HzO (液) 286 NaOH (固) 44.5 CO 移) 283 CO (気) 394 HCI (気) 74.9 CH (気) 891 CH。 (気) 74.9 HzSO4 (次) 95.3 CzH(気) | 1561 NO (気) | 90.3 NaCl (固) | 一3.88 CsHs 気) | 2219 NH。 (気) 45.9 NHCI (固) | 14.8

(1)の②を教えて下さい 塩酸と硝酸どちらが過マンガン酸カリウムと反応してどちらが過酸化水素と反応するのか分かりません

国酸化・周元と電池 ・電気分解 71 1 131. 〈酸化山元酒定〉 な 1) -過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 ro コニ カルビーカーに 10.0mL.入れ。和酸を加えて酸信にした。 この水溶蓄に2.0( mol/L の過マンガン酸みあ水溶液をビュレットを用いて滴下したところ。栗点 までに 12.0 mL の過マンガシン本カリウム水溶液を要した。H=1.00, Oニ=16.0 ① 滴定の終点を決定する方法を 40 字程度で記せ。 3 ん則半 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。その理由 《 け。 ③ 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 ④ 過酸化水素水Aの濃度は何 mol/L か。有効数字 3 桁で求め, 数値を記せ。 ③⑤ 過酸化水素水Aは何 g/L か。和有効数字 3 桁求め、 数値を記せ。 〔18 皿南大 改) (2) 濃度 2.20mol/L の過酸化水素水 5.00mL を希硫酸の添加により酸性にして, 渡度 8.00 X10-2mo1/L の過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 がすべて消費きれるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL) を有効数 字 2 桁で求めよ。 反応式を示 (18 九州大〕

(3)なぜKNO3aqではなく、KNO3の1molあたりを考えるんですか KNO3aqの温度が下がったということは、 KNO3がもともとあったaqの温度を吸収したということですか⁇

に攻 6。 義人Ao 塊ポ 信の事項を熱化学方程式で表せ熱量は束数人 (kJ) で示し。 水深の 熱は4.1J/(grK) とする。 メタン 1 mol が完全燃焼する と, 891 kJ の熱が発生した (生成する水は液体とする)。 欠素 (黒氏) 水素酸素からメタノールCHiOH (液) 1mol が生じる と, 239 kj の発熱があった。 。 生隊カリウム 2.0g を水100gに浴かすと記度が1065R表た: 放隊と希水酸化ナトリウム水深液の中和で水 6.0gが中じだたとき, 18.8 kJ の発未があった。 熱化学方程式では着目する物質の係数を 1とす | (4) 水 1 mol 当たりの発熱量は, るので, 他の物質の係数が分数になることもある。化 | 18.8kJx革晴mol。 on 学式には状態を付す (明らかなときは人省略可)。 反応 の 替の符号は, 発熱が+,成熱がー。 CHk 0 + 20。(り "80,81 (1) (2) (3) 吸熱量=質量x比熟X温度変化 = COz (気) + 2HO (液) + 891kj 三(2.0 g十100 g) X4.1 J/(g・K) X1.65 K (2) C (黒争) + 2 (%+テ0z() 全酸カリウム 水 1 4 J=0.690 kJ = CHOH (液) + 239 kJ KNO。 (式量 101) 1 mol 当たりの選熱量は, 1 (3) KNO。 (固) + aq = Re 1 AN抽 1 (4) HClaq + Na0Haq = NaClaq + Hz 0.690kJ _。。o6 kJX 101 g/mol 2.0 g 2%0) 101 g/mol 計35 kJ/mol