先生が答えをくれません。 一応自分なりの答えは出したのですが、数学(計算も)あまり得意ではなく、自身がありません。 模範解答を作成していただきたく、質問を作成させていただきました。 何卒宜しくお願い致します。 ③

No9 1.次の広義積分が収束するか､ しないか判定し、 収束する場合はその値を求めよ. 2. 次の広義積分を求めよ. (1) (2) (1) (2) 「 L² (3) L dx 1+22 flog x da dx log sin Ode dx vi dx 1.² √ (12-18) (2-1) 1 x² No10 1. 次の広義積分が収束するようなパラメーターsの範囲を求めよ. (1) 22 (2² + y²) dxdy (3) (1 - cos(x² - y²)) dxdy (1) 120 rdy-ydx, (2) || ( ? – xy + y)dredy 1 2 +92 >1 [0.2m]×[0.2] 2. 次の広義積分が収束するようなパラメーター αβの範囲を求めよ. drdy 1242913083 z²+y² <1 No11 1. 道 Cを時計の逆周りの円+y² = d² とするとき、 次の線積分を求めよ. (2)zdy - yda x² + y² 2. 次の線積分を計算せよ. (1) 道C を z = cos0, y = sin0,z=02, 00 とする. Jo rdx+ydy + zdz, (2) 道 C2 を原点を通らない円 (æ-1)2 + y = 4 とするとき､ rdyydx Ja x² + y² 3. 次の R2 の一次形式のうち、 完全形式となるもの、つまり関数fにより、 df の形 に表せるものを選び、 そのような関数fを一つ与えよ. (1) dy+ydz (2) (3x²+y³)dx + 3xy²dy

Bの（5）の問題の答えがこのようになるのは何故ですか？ アンモニアが物質として入っている時は中和で水が生まれないんですか。そこのところよくわかってないので教えてください。

(1) HClとNaOH (2) H2SO4 と NH3 (3) CH3COOH と KOH (4) H3PO4 と Ca(OH)2 B 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸、塩基の化学式を記せ。 15 (2) KNO3 (3) CaCl2 (4) CuSO4 (5) NHẠCI (1) NaCl 3 HOMS 1940 □ 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。

この問題は結局どういう場合の時に機体が発生するんですか？化学反応式を書かないと解けないんですか？

Hel 問7 /塩酸を加えると気体が発生する物質を、次の1~5のうちから一つ選び、番号で 答えよ。 (os) SE 塩化アンモニウム Mucl 4 炭酸ナトリウム Maka 2 Nazco3 2 5 racl Hacos Bacl Baofl 水酸化バリウム 3 硝酸カリウム KNO3. 硫酸マグネシウム 3 <Magsou KC1 H2804 M₂CH.S

酸化数について 化合物と電気的に中性の化合物は、どのようにみわけるのですか？

(RB 42 酸化数 A 酸化数 「酸化・還元の度合いは、どのように表されるのだろうか?」 1 酸化数 ・酸化数 1:酸化還元反応で, 酸化や還元の関係を明確に判断するための数値。 ・0以外の算用数字またはローマ数字には+, 一の符号をつけて表す。 正の符号も必ずつ *酸化数を用いると, 共有結合でできた分子の反応における電子の授受も考えることができる。 正負の符号必須!! 2 酸化数の決め方 (酸化数を決める規則 ) 規則 単体 単体の原子の酸化数は0 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 化合物 水素原子Hの酸化数は+1 酸素原子の酸化数は-2 (例外) 過酸化物の0の酸化数は-1 金属の水素化物のHの酸化物は-1 ④ 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は0 ⑤ 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, そのイオンの電荷に等しい xyntならnt-酸化数 氏名 酸化数の例 (下線部の酸化数を記せ) ○】, O2 【3】, ○ 】, Fe 【50 1 H2 【2 Cl2 【4 Na+ 【6 + ℓ 】,K+ 【7 +1 】, Al3+ 【9+ 3 Ca2+ 【8 +2 C1 【10 | 1, S2-11 - H2OのHは 【12+1 CO2のOは【14- <-2 1 (例外) H2O2のHは 【15 | NaHのHは【17-1 過酸化物:基準になる構造の 酸素より1つ酸素が 多い状態。 1, ant 1, -2 1 -=酸化数 1,0は 【13-2】 3 酸 198 二酸化 】,Oは【16 | 】 】 ・SO2 (Sの酸化数) + (2)×2=0 Sの酸化数は 【18+410の酸化数-2がス G HNO3(+1) + (Nの酸化数 + (-2) ×3= Nの酸化数は 【19+5 1 NH4+ (Nの酸化数)+ (+1) x3 = +1 1+(-6)+N=0 -5+N=0 の分析 Nの酸化数は 【20-3 】 ・SO42 (Sの酸化数) + (-2) ×4 = -2 Sの酸化数は 【21+6】 ITV N = 5

(3)のニが分かりません。 普通に1×Qじゃだめなんでしょうか？

166 2021年度 物理 次の文章を読み, ほ 答欄にマークせよ。 い 立命館大学部個別 (理系) イ に適切な数値を解答欄に記入せよ。 また, には指定された選択肢からもっとも適切なものを一つ選び、解 図1のように xyz軸を取り, 一辺の長さがLの正方形で厚さが無視できる導体板 A,B をそれぞれx = 0,x=d (ただしd>0)の位置に固定した。 導体板Aは 接地されており, 導体板Bには電気量Q(ただし Q > 0) の電荷が与えられてい る。また、以下の〔1〕〔2〕〔3〕 において、導体板や誘電体の中心は常にx軸 上にあり, 正方形の各辺はy軸、z軸と平行であるとする。 真空の誘電率をe とし, Lはdよりも十分大きいものとする。 ろ 〔1〕 図1において, 座標 (d-r,r, 0) に点P, 座標 (d,r,0)に点Rを 取る(図2)。ただし,0<r<d0<r</1/2であるとする。点Pでの電場 の向きは であり,大きさは である。 このとき, 導体板B の 電位を Vo とすると, Vo = は であり, 導体板 A,Bの間に蓄えられる静 電エネルギーを U とすると, U = に である。 また, 外力を加えて電気 量 g の点電荷を図2の原点Oから点R まで線分OR上をゆっくりと動かすと き, 外力がする仕事は ほ に等しい。ただし, |q| はQに比べ十分小さい とする。 〔2〕 図1において, さらに導体板 A,Bと同じ形状, 大きさを持ち,接地された 3 導体板Cをx=no dの位置に固定した (図3)。 十分な時間が経過した後,導 2 体板 B の電位は ×V となる。 また, 導体板 A,Bの間に蓄えられる 静電エネルギーは ×U となり,導体板 B, Cの間に蓄えられる静電 ×U となる。 エネルギーは 〔3〕 図1において、 今度は一様な比誘電率3を持ち, 断面が一辺の長さLの正 d 方形で厚さの誘電体 (絶縁体)で導体板 A を完全に覆った (図4)。 誘電体 では、誘電分極によってその表面に電荷(分極電荷)が現れ、誘電体内部の電 場を弱めるはたらきをする。 比誘電率を考慮すると,図4の「表面D」に現 れる分極電荷の電気量は = ×Qとなることがわかる。 また, 十分な時

（9）なんですけど化学反応式の前半のところでH2oはプラスしなくていいんですか？？

4 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 実験1 鉄粉と活性炭の混合物に食塩水を加えて混ぜ、温度変化を観察した。 実験2 右の図のように,塩化アンモニウムと水酸化バリウムの混合物に水を加え、 温度変化を観察した。 □(1) 実験1では,化学変化によって何という物質ができたか。 物質名で答えよ。 鉄+酸素 酸化鉄 [ 酸化鉄 ] (2)実験1で、温度はどのようになったか。 次のア~ウから選び,記号で答えよ。 ア 上がっていった。 イ下がっていった。 □ (3) (2) のような温度変化をする化学変化を何というか。 知識 知識 ウ 変わらなかった。 [ア] Fx 水 温度計 [ 発熱反応 ] FO □(4) 実験1で起こった化学変化は、身のまわりでは、どのようなものに利用されているか。 思考 DERD □ (7) (6) のような温度変化をする化学変化を何というか。 □(8) (6)のような温度変化をする化学変化を、次のア~エから選び,記号で答えよ。 [技術] ア 銅板の上に硫黄の粉末をのせて 放置する。 イマグネシウムにうすい塩酸を加える。 ウ酸化カルシウムに水を加える。 エ炭酸水素ナトリウムとクエン酸の混合物に水を加える。 水酸化 バリウム 塩化アン モニウム [ かいろ(化学かいろ)] □(5) 実験2では,化学変化によって何という気体ができたか。 物質名で答えよ。 ⇒塩化アンモニウム+水酸化バリウム 塩化バリウム+水+アンモニア [アンモニア] □(6)実験2で、温度はどのようになったか。 次のア~ウから選び, 記号で答えよ。 ア 上がっていった。 イ下がっていった。 ウ 変わらなかった。 [イ] [ 吸熱反応 j [エ] だし 化学反応式 □(9) 実験2で起こった化学変化を化学反応式で表せ。 ただし、この化学変化では,塩化バリウムという固体 と,水ができることがわかっている。 また, 塩化アンモニウムの化学式はNH, CI. 水酸化バリウムの化学式 はBa(OH)2,塩化バリウムの化学式はBaCl である。 技術 [ 2NH4Cl + Ba(OH)2) 水 アンモニア ->> BaCl2 + 2H2O + 2NH3 塩化アンモニウム 水酸化バリウム塩化バリウム -11- ]

この問題でここまでわかったんですけど、答えがなくて、この次どうすればいいか分かりますか

問1空欄アに入る数値を,小数第2位まで求めよ。 問2 の (こわれないもの 塩素 CI , 35CI (相対質量/35) と 37 CI (相対質量 37%の2種類の安定同位体が存在する。 炭素と水素については他の同位体を考えずに塩素の同位体の違いだけに着目すると, 2 CH3CI には相対質量の異なる2種類の分子が存在する。 同様に, CI4にも相対質量が 異なる分子がいくつか存在する。 CCI4 には相対質量の異なる分子が何種類存在するか。 その数を記せ。 また, それらの中で存在率が最も大きい分子の分子式を,下の【例】に ならって記せ。 ただし, 35CI と 37 CI の存在率は, それぞれ75% と 25% とする。 501370 【例】 CH 35 CI37 Cl2 平述明け57×10 年である。 14C の数が現在の10%に減

⑵です。場合分けをしていますがアの2はどうやって出てくるのでしょうか？解説お願いします🙇‍♀️

Ⅱ微分・積分 系 f(x) = 12/2 > 0² ●最小はココ word (ア(イ)より,x>1 における f(x) の増減表は次のようになる. If'(x) f(x) ... の必勝ポイント これは最小にならない これ √10 2 20 最小 + 7 2 √10 増減表より, f(x) を最小にするxの値は,x=- 2 4170だからね 解説講義 絶対値をつけたまま積分することはできない. 絶対値を扱うときの基本は 「絶対値の中身 の正負に注目して絶対値を外すこと」である.x-1≧0 やx-1<0 を解いて,解答の①を 求めてもよいが,y=|x-1|のグラフを考えてみると様子がつかみやすい.y=f(x) | のグ ラフは,y=f(x)のグラフのx軸の下側にはみ出した部分を上に折り返すだけであり、数秒で 描くことができる.(絶対値がついているので,負になる部分を正に変えればよいからである) (2)はグラフを使った考察を行わないと苦しい. + y=|p-xt|=|t(t-x) | は, y=-xt と y=-t+xtのグラフから構成されていて、 “グラ コが切り替わるところ” は t=0 と t = x である.そこで,積分区間の1から2の間にt=x が まれる場合と、含まれない場合に分けて考えることになる. (ア), (イ)の2通りに分けて f(x) 準備したら、1<x<2では(ア)の関数を, 2≦x では (イ)の関数を使い, 増減表を作ってf(x) の する様子を捉えればよい. 絶対値を含む関数の積分 ① 絶対値を外して、 範囲に応じて関数を使い分 便利 ! ) (+) フが

この問題で解説だとレンツ・ファラデーの法則による誘導起電力の公式V=|-ΔΦ/Δt|で解いているのですが、 問題文から磁束密度がBで一定と書いてありかつ、導体棒が磁束を横切るのでローレンツ力による起電力V=vBlで解くのではないのですか？

物理 問4 長さ2ℓのまっすぐな細い棒 OPQ がある。 OP部分は長さlの不導体でで きており, PQ部分は長さlの導体でできている。図4のように、この棒 表の向き) の磁場(磁界)中に水平に置いて、 水平面内で点0 を中心として 印の向き(図4の反時計回り)に一定の角速度で回転させる。このとき, PQ間に生じる誘導起電力の大きさはいくらか。 また、点Pと点Qはどち OPQ を 磁束密度の大きさがBで一様な鉛直上向き(紙面に垂直で裏から W らが高電位か。 これらの組合せとして最も適当なものを,後の①~④のうち から一つ選べ。 4 O 誘導起電力の大きさ / Bl² w 1/ Bl ²00 32 2/Bl³ co 3 Blu 高電位 P Q P Q -G =220² MOL V url= 2 Blw² 1/tw. Al

錯体の命名の問題です。なぜ最初がクロリドから始まるのか分かりません。

4312 (2) Nag [FeCl (CN) 51 2 (3) 3 [Ru(en)]Cl2 triamminetrifluoridochromium (III) クロリドペンタシアニド鉄(Ⅲ)酸ナトリウム sodium chloridopentacyanidoferrate (III) トリス (エチレンジアミン) ルテニウム (ⅡI) 塩化物 tris(ethylenediamine)ruthenium(II) chloride