xが1.0×10^-3より十分小さいと何故分かるのでしょうか。なるべく詳しく、至急お願いします。 画像見にくくてすみません。

90 第2章 基本例題 35 溶解度積 -10 25℃における塩化銀の溶解度積はKsp = 1.8×10 - mol/L2 である。 25℃に いて、濃度 1.0×10mol/Lの塩酸1Lに塩化銀は何mol溶けるか。 AgCl(固) 解き方 1.0×10mol/LのHCl 1L に AgCl が x [mol] 溶けるとすると. [Ag"] = xlmol/L], [Cl-]=(x+1.0×10") [mol/L] Ag+ + Cl Kap は温度が一定ならば 一定の値になる。 AM Ks=[Ag"] [Cl-]=1.8×10mol/L"より. x[mol/L) x (x + 1.0 ×10-2) [mol/L] = 1.8×10-' mol/L2 xは1.0×10 より十分小さいので, x+1.0×10=1.0×10 (mol/L) と近似できる xlmol/L) x 1.0×10' mol/L=1.8×10mol/L2 x=1.8×107mol/L 1.8×10ml 151 溶解度積と溶解平衡 硫酸バリウムの飽和水溶液をつくった。 ただし、硫 VE ると mo ら [3] (1) (2

「線の引いたP2がL1上の点であり」とはどこから分かりますか？

47 円の極・極線 原点O(0, 0) を中心とする円C:x+y=1 の外部の点Pi (a, bi) から円 Cにひいた2つの接線の接点 Q (1) Qz(x2, y2) を通る直線を L｣ とする. (1) 直線の方程式を求めよ.△ (2)直線上にある円C外の任意の点P2 (az, b2)からCにひいた2つの 接線の接点を通る直線L2は点P(α1, b) を通ることを証明せよ. × (東京女大)

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

解き方のコツを教えていただきたいです。 よろしくお願いします。 イは酸性塩でもあり、塩基性でもあるのですか？

6-2 塩の分類と性質 問1 次のア~エの塩に関する記述 (ab)に当てはまる組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 7 CH3COONa los 10 NaHCO3 LI a 酸性塩に分類されるもの b 水溶液が塩基性を示すもの アイ ①アとイ ④ イとウ ② アとウ ⑤ イとエ Im 08 ウ BaCl2 I NaHSO4 ③アとエ ⑥ ウとエ

(4)です KもlもH＝+1のような指定されてる数字はないと思うのですがなぜ2klのlが-1とわかるのですか？ K+とl-で酸化数から考えていますか？

0 は、 [知識] 168. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 Cu+H₂O T 0 → 2H₂O +3S (2KI+H₂O₂+H₂SO4 → K₂SO4+1₂+2H₂O +.4 -4 MnCl₂+2H₂O+Cl₂ +2-4 +2+6=8 -8.9 (1) CuO+H₂ — SO₂+2H₂S MnO₂+4HCI (2) Fe+H₂SO4 → FeSO4+H₂ +4.44.

化学基礎 アの問題です。 0.5molまでは解けたのですが、その後なぜ2倍するのかがわかりません。Clが一個になるので半分の0.25molだと思いました。

And lon 問4 次の記述ア~ウで示される物質量の大小関係として最も適当なものを,下の①~⑥の うちから一つ選べ。 ア 3.0×1023個の塩素分子に含まれる塩素原子の物質量 イ (0℃, 1.013×10 Pa) で 16.8Lの塩化水素に含まれる塩素原子の物質量 標準状態 66.6gの塩化カルシウムに含まれる塩化物イオンの物質量 ウ ①ア>イ>ウ ④ イ>ウ>ア ②ア>ウ>イ ⑤ウ>ア>イ 08 ③イ>ア>ウ ⑥ ウ>イ >ア

（1）の-½—gt ²ってなんですか？ 最高点から自由落下した高さ？ってことですか？わかりません

:自由落下 図のように、 水平右向きに x軸, 鉛直上向きにy軸を とる。 座標 (10) に点Aがあり, (1, h) に点Bがある。 小球Pを原点Oから、x軸の正の向きより角0 上方に 速さ で発射すると同時に, 小球Qを点Bから自由落 下させた。 重力加速度の大きさをgとする。 解答 vo Coso・t=l よって,t=- (1) P が x=lに到達するまでにかかる時間tは, 1 Vo COSA (1) P x=l に到達したときのy座標を求めよ。 OVER P (2)PがQに命中するためには, 0, l,hの間にどのような関係が成り立てばよい か。 (3) Q が点Aに到達するまでに、PがQに命中するためのひの条件を,L,h, g を用いて表せ。 このときのPのy座標yp は, 1 yp=vosin0・t- 2 考え方 (2) Px=1に到達したときに,(Pのy座標)=(Qのy座標)になればよい。 (3) PQに命中する位置のy座標が正であればよい。 yo=h-- −gt²=v₁sine.. g1² 2vo cos²0 y=h-- =ltan0- (2)Pがx=l に到達したときのQのy座標 yo は, 2 - 1/²gt² = h - 1279 (v₂cose)² = h =h- yp=ya であれば、PがQに命中するので Itan 0- gl² 200²cos²0 -=h- h (3) tano=7のとき、 右の図より, OB=√2+ h2, cos0=- gl² √1²+h²\² 200² 1 =h-9(1²+h²) 2002 gl² 2vo cos²0 1 √1²+h² >0であればよいので, h-g(1²+h²) > ->0 2002 00より> 1 VO COSO (COSO) Vo cose g(1²+h²) 2h h>g(l² +h²) 200² - だから, 1 29 y gl² 2vo²cos²0 よって, tano= h √²+h² Un vo²>9 (1²+h²) 2h 117 OB 補足 (2)0) (tan0=¹) ら,PをQに命中させる には,PをQに向け 発射すればよいとわか QoB Vo P 0010 k か この理由をPの 「重力を無視した! 変位」と「自由落 位」 にわけて考え 力を無視した場 位」は、初速度 直線運動の変 自由落下 とQで同じな Q に命中させ 力を無視した がP(点)が の向きであれ 重力を無視 した場合の 変位 Vo

ここから分かりません。 教えてください🙇‍♀️

PRACTICE 21 ||=2,|8|=1,|-5|=√3 とするとき, ka+t6≧2 がすべての実数tに対して り立つような実数kの値の範囲を求めよ。

画像の問題についてなのですが、解説のx=100/3ってどこから来たんですか？？？ 教えてくださいお願いします🙇‍♀️

化学 2 有機化合物 F(ニオキシム) は, 鉄(ⅡI) イオンや銅(ⅡI) イオンに配位し,特有 の色を呈する。 また, 酸性水溶液中ではパラジウム (II)イオン Pd²+ にも配位 し,黄色沈殿を生じる。この黄色沈殿中のPd²+とFの物質量比を求める ために次の実験Iを,また,ある塩化パラジウム溶液のモル濃度を求めるため に実験ⅡIを行った。これらの実験に関する次ページの問い (ab)に答えよ。 必要があれば,次ページの方眼紙を使うこと。 実験 Ⅰ 0.050 mol/Lの塩化パラジウムを含む酸性溶液x (mL) と 0.050 mol/L のFの溶液y (mL) を混合した。 表1は, x (mL) と黄色沈殿G の質量の関 係を示したものである。 ただし,x(mL)+y (mL) =100mL とする。 10 表 1 x (mL) と黄色沈殿Gの質量(g) x (mL) Gの質量(g) 370 65 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0.194 0.388 0.582 0.582 0.485 0.388 0.291 0.194 0.097 0 0 088 @

ア〜ウはどのように求めればいいんですか？💦

下の表は、A~Jの10人の生徒に10点満点の2種類のテスト ① ② を行った結果と、その平 均値である。ただし,表中のb,cは0<b≧c を満たす自然数である。 A B C D E F G H I J 7 8 6 3 5 10 8 8 6 9 2 5 2 1 1 6 3 4 6 (1) a の値を求めよ。 また,b,cの値の組をすべて求めよ。 (2) 太郎さんと花子さんは次の問題が宿題として出された。 生徒 テスト ① (点) テスト② (点) 番号で答えよ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 ① 小さくなる ②大きくなる ③ 変わらない テス- 問題 Cのテスト②の得点が4点に,さらに、Hのテスト②の得点が2点に変更になったと仮定 すると,この変更の前後で10人のテスト①とテスト②の得点の相関係数はどのように変化 するか調べよ。 (点) 10 C この問題について先生と太郎さん、花子さんの3人が会話をしている。 太郎 : 6,cの値の組は1通りではないので,それぞれ相関係数を具体的に計算するのは大変だ。 先生: そうだね。 もっと簡単に相関係数の変化の様子を調べる方法はないか考えてみよう。 花子:テスト①とテスト②の得点の散布図を利用して考えられないでしょうか。 先生: いい考えだね。 太郎: まず、CとHの得点の変更前について A から Hの8人のテスト①とテスト②の得点を散布図 に示すと、図のようになります。 さらに, I, J のテスト①とテスト②の得点を表す点を,この 散布図を使って考えるんだね。 先生:図に,テスト①とテスト②の平均値を表す2本 の直線l1,l2 をかき加えて, 4つの区域に分け てみましょう。 そして, CとHの得点の変更後、 この散布図において, その変更した得点を表す 点の移動の様子を考えれば, b,cの値の組によ らず問題の答えがわかるんじゃないかな。 太郎:変更前と比べると,変更後では、10人のテスト①とテスト②の得点の共分散は (ア) ことがわかります。 テスト①の得点の分散は変わらず, テスト②の得点の分 散は (イ)ので,テスト①とテスト②の得点の相関係数は (ウ) んですね。 に当てはまるものとして正しいものを、次の①~③のうちから一つずつ選び、 9 8 3 2 1 0 平均値 a C 3 012345678 9 10 (点) テスト ①