なぜ　カ　が1.5molになるのか教えてほしいです

導入問題 1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。 Zn+2HCl →ZnCl2+H2 このとき,どちらが何mol残るか。 解法 Zn 1.0mol がすべて反応したと考えると、反応式の係数から,HCI は ( 2 ) mol必要である。 HCI は 3.0mol あるので, ( 1 ) molは反応せずに残る。 化学反応式 反応前 変化量 反応後 2HCI 3.0mol Zn 1.0mol -1.0mol 0mol (P ) mol _)mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると,HCI 3.0mol と反応する Zn は (カ mol であ る。しかし, Zn は1.0molしかないため、不足しており, HCI がすべて反応することはない。 -2.0 mol ZnCl2 250mol +1.0mol (²) mol ) H2 0mol +1.0mol mol (* (オ

化学の問題です！ (3)の解き方を教えてください🙇‍♀️

62(2021年) 大阪府(一般入学者選抜) ② 使いきりタイプのカイロの温まるしくみに興味をもったJさんが､カイロの原材料について調べて たところ、カイロには塩化ナトリウムと鉄が含まれていることが分かった。そこで、Jさんは塩化 ナトリウムと鉄について調べ、その後, U先生と一緒にカイロのしくみを調べる実験を行った。あ との問いに答えなさい。 【Jさんが塩化ナトリウムと鉄について調べたこと】 ・塩化ナトリウムは、電気を帯びた粒子である陽と陰からなる化合物である。 塩化ナトリウムは, ① 〔ア 電解質 非電解質〕であり、その水溶液は電流を②〔ウ流 す エ 流さない)。 ・鉄は金属であり、 力を加えて変形させることができる。 ・鉄は、自然界では鉄鉱石と呼ばれる岩石に酸化鉄として含まれている。 鉄鉱石から鉄を取り 出す操作は製鉄と呼ばれている。 ・製鉄で利用される高炉(溶鉱炉) と呼ばれる装置の内部では,鉄鉱石に多く含まれる酸化鉄 が､コークスの主な成分である炭素により還元されて鉄になる変化が起こっている。 (1) 上の文中の② に入れるのに適している語を書きなさい。また,①〔 〕 ②〔 〕から 適切なものをそれぞれ一つずつ選び、記号を○で囲みなさい。 ⑩ ( ) ①(アイ) ② (ウエ) (2) 下線部について, 金属の性質のうち,たたくとうすくなって広がる性質が展性と呼ばれてい るのに対して, 引っ張るとのびる性質は何と呼ばれているか,書きなさい。( ) (3)図Iは高炉を用いた製鉄のようすを模式的に表したものである。 次 ⓒ に入れるのに適している数をそれぞれ求め 文中の⑥ なさい。 ⑥ ( 高炉の内部では, 酸化鉄 Fe2O3 1000kg から鉄 Fe700kg が得られる 反応が起こっているが、高炉からは, 反応しなかった炭素Cが混じっ た. 鉄 Fe と炭素 Cの混合物が取り出される。 高炉によって、 酸化鉄 Fe2O3 4800kg から鉄 Fe と炭素 Cの混合物 3500kg が取り出されるとき, 高炉の内部では, 酸化鉄 Fe2O3 4800kg から鉄 Fe ⑥ kg が得られる反応が起こっていると考えられる。 また,このとき取り出される鉄Fe と 炭素 Cの混合物の質量における, 混合物に含まれる炭素Cの質量の割合は %であると考 えられる。 (4) 高炉の内部で酸化鉄 Fe2O3と炭素 C が鉄 Fe と二酸化炭素CO2 に変化する化学変化を表した. 次の化学反応式中の [ⓒ] に入れるのに適している数をそれぞれ書きなさい。 ) ( ⓓ Fe2O3 +3C → ) e Fe + 3CO2 図1 鉄鉱石 M Fe, 0, コークス 鉄と炭素 の混合物

方程式教えてください！

3 次の問題を方程式をつくって解け。 解答は, 解く手順にしたがってかき, 答の には、あてはまる最も簡単な数を記入せよ。 の中 ある中学校の2年生が職場体験活動を行うことになり, Aさんは科学館で活動した。 この科学館の入館料は, 大人1人が500円, 子ども1人が300円であり, 大人のうち、65 歳以上の人の入館料は、大人の入館料の1割引きになる。 科学館が閉館した後に, A さん がこの日の入館者数を調べたところ, すべての大人の入館者数と子どもの入館者数は合わ せて,183人, すべての大人の入館者数のうち, 65歳以上の人の割合は20%であった。 また,この日の入館料の合計は76750円であった。このとき, すべての大人の入館者数と 子どもの入館者数をそれぞれ求めよ。 Q.2×0.9 0.18

下の問題について教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

5. 袋の中に白色の卓球のボールがたくさん入っています。 白色のボールが何個あ るかを、次のような方法で推定しました。 [1] オレンジ色の卓球のボール50個を袋の中に入れ、よくかき混ぜる。 [2] 袋の中から30個のボールを無作為に抽出し、オレンジ色のボールの 個数を調べる。 [2] でオレンジ色のボールが3個あったとき、 袋の中に白色のボールはお よそ何個あると考えられますか｡

添削お願いします🙇‍♀️

apoiniqo [ⅣV] Describe and analyze the trends that this graph shows in a report of about 100 English words, not counting punctuation marks. 16 2021年度 英語 次の図は, とあるSNSから東京都, 大阪府, 香川県における 「うどん」 を含む書 き込みを抽出し, それらが一日のうちのいつ投稿されたものであるかを一日の全投 稿を100%として一時間ごとの時間帯別に割合で示したものです。dis slid bla di 18.0 Jan 16.0 14.0 12.0 10.0 時間帯別の投稿割合% 間qoqrw 8.0 6.0 (%) 4.0 2.0 0.0 and19151 vas or ph brit lo (suako i 0990 19y9 vino Svad youms stianned 19 115 00000000000000000 東京都 大阪府 香川県 Sto aspino noiro e bromiil.eM 201234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Soge b&&&&&&################se 台台台台台台台 台 台 台台 台台 台 台台 台台 台台 台台 台 台 tron-s bit enoteell Bus 図「うどん」を含むSNS投稿の時間帯別の割合 (東京都・大阪府・香川県 ) Manf Bai sved traisw Isa (桐村喬 「ビッグデータから見た地域の諸文化」より)le div babsol ni essa 6 de soleillon

なぜ1xではなく2分の1xなのか なぜ3xではなく2分の3×なのか この２つについて教えてほしいです🙇‍♀️ (青色のところです)

(7) Aさんは,ミルクティーとカフェラテを作ろうとしています。 ミルクティーは紅茶と牛乳を 2:1の割合で混ぜ,カフェラテはコーヒーと牛乳を1:4の割合で混ぜて作ります。 牛乳を合わせ て340g使い, ミルクティーとカフェラテを同じ重さだけ作るとき,紅茶とコーヒーはそれぞれ 何g必要か求めなさい。 (4点)

2024の6乗根に最も近い自然数は何かという問題で、写真のように解いて答えは4なのですが、729と2024の差より、4096と2024の差の方が大きいし、数直線上に並べても2024は729の方に寄ってますよね？なぜ6乗根にすると4の方が近くなるのですか？

また、 36=729, 46=4096 より、 493 503 25 3 さらに、 26 26 2³ =3.5</2024 <4 となるので、2024 に最も近い自然数は、 よって、 4 7 16 2 = < 7 2 (イの答) = =625- 3</2024 <4 25 3/00 = 78.125･25 <80・25=2000 <2024

高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、（b）を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。 あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。 要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いしま... 続きを読む

2 0 0 1 0 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2 から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、O=16、 S = 32 とする 4 FeS + 11 02 2SO2 + O2 SO3 + H2O ×1 (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何molできるか。 次の (ア)~ (オ) の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 → 2Fe2O3 + 8SO2 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 (2×108(g) (20(g/mol) H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9/mol) 0.01 2 SO3 → H2SO4 1.0×1×1×1=1.0 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の (ア) ~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (FeSz mol) 1kg=1000g 1.8(cm) (000(g) 2 = I 100x= (H2SO4mol) Xx105x2000 (9) 98 100(g) 98(9/mol) 100x 100 x=1 (kg) = 1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

（ア）で答えが7番なのですが、Ｙは何が間違っているのでしょうか？

資料 消費税率の引上げに関する財務省の説明 (2019年10月) 最後の講語(9010年 O 日本は速いスピードでの 高齢化が進んでおり, 高齢化に伴う社会保障の費用は増え続け, 税金や借 金に頼る分も増えています。 現在の社会保障制度を次世代に引き継ぐためには安定的な財源の確保が 必要です。 ○ 消費税率を引き上げることによる増収分は、 すべて社会保障に充て、 待機児童の解消や幼児教育・ 保育の無償化など子育て世代のためにも充当し, 「全世代型」の社会保障に転換します。 ○ 2019年10月の消費税率10%への引上げと同時に, 所得の低い方々への配慮の観点から, 飲食料品 ( お酒・外食を除く) 等の購入に係る税率については8%とする軽減税率制度を実施しています。 軽減 税率制度には、家計への影響を緩和するというメリットがあります。 (財務省ウェブサイト掲載資料をもとに作成) メモ 人間の欲求には限りがありません。 しかし, 財やサービスの量には限りがあるため, すべての欲求を 満たすことはできません。 このように, 人間が求める量に対して, 財やサービスの量が不足した状態 を,「希少性がある」といいます。 ③ 希少性の高さは,人間が求める量と実際の財やサービスの量とに よって決まります。 一線 ① に関して,次の表は, 日本における一人暮らしの高齢者数の推移について, 男女別にまと めたものである。 この表から読み取れることについて説明したあとの文X~Zの正誤の組み合わせと して最も適するものを, 1~8の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 表 年 1980 193 688 881000 男性 女性 1985 233 948 1990 1. X : 正 Y : 正 Z: 正 3. X : 正 Y : 誤 Z: 正 5. X : 誤 Y : 正 Z: E 7. X : 誤 Y : 誤 Z: 正 310 1,313 1995 460 1,742 2000 742 2,290 JSARAJE, P x 2. 1 tasta HOY XOt Jide X 1980年における一人暮らしの高齢者数は,80万人より少ない。 2010年における一人暮らしの高齢者数のうち男性が占める割合は,4割を上回っている。 ◯ 2005年から2015年にかけて, 一人暮らしの高齢者数は200万人以上増加した。 〇 (単位:千人). 2005 2010 2015 1,051 1,386 1,924 2,814 3,405 4,003 (内閣府ウェブサイト掲載資料をもとに作成) - Cee (0) 4. X:正 6. X : 誤 8. X : 誤 19:00 X : 正 Y : 正 Z: 誤 Y : 誤 Z: 誤 Y : 正 Z:誤 Y : 誤 2 3865000 Z : 誤 $592900. P D 1/sabe

(3)の問題の解き方がよく分かりません。 銅と酸素の比を使わなければいけないのでしょうか？ 解き方を教えて頂きたいです。

(3) ■に答えなさい。 「乳棒 A B (4) (4) 図2 A C 鉄と硫黄 の混合物 だっしめん 脱脂綿 ( 6点×4) (三重・改) 図3 塩酸､ ARB D 操作を加えなかった試験管Bに, それぞれうす しげきしゅう -一方はにおいはなく、 他方は刺激臭があった。 _なさい。 しなさい。 発生した気体か。 記号で答えなさい。 の比は一定で, 7:4であることがわかって -,いずれか一方の物質が完全に反応したと (3) (1) 図2にかく。 (2) (4) かんそう 4 酸化銅と炭素の反応と質量 図1のように,酸化銅と乾燥した炭素粉末を よく混ぜ合わせた混合物を,試験管①に入れて熱すると,気体が発生して試 験管②の石灰水が白くにごった。 十分に熱して気体が発生しなくなってから, ガラス管を試験管②から抜き, ガスバーナーの火を消した。ゴム管をピンチ コックでとめて冷ましてから,試験管①の中に残った固体の質量をはかった。 この方法で, 酸化銅 8.00g に対して, 混ぜ合わせる炭素粉末を0.15g, 0.30g, 0.45g, 0.60g, 0.75g, 0.90g にして, そ 酸化銅の質量 〔g〕 れぞれ実験した。表は, その結果をまとめたもので末の質量 [g] 試験管①の中に残っ ある。炭素粉末を0.60g 混ぜ合わせて反応させたと た固体の質量 〔g〕 きは、酸化銅と炭素粉末がすべて反応し、赤色の銅のみが残った。 次の問いに答えなさい。 図2 混ぜ合わせた炭素粉 2.50 (1) 酸化銅と混ぜ合わせた炭素粉末の質量と,発生した気体の質 量との関係を,図2にグラフで表しなさい。 生 200 (2) 酸化銅は,銅の原子と酸素の原子が1:1の割合で結びついでし たものである。 この酸化銅と炭素粉末をよく混ぜ合わせて熱し、 二酸化炭素が発生して銅が生じる化学変化を化学反応式で表 しなさい。 炭素粉末を0.45g 混ぜ合わせて反応させたとき, 反応後の試 験管①の中には,銅が何g生じていると考えられるか。 ( 6点×3) 発生した気体の質量 [g] 1.50 の 1.00 20.50 0. 図 1 '0 酸化銅と炭素 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 7.60 7.20 6.80 6.40 6.55 6.70 0.55 1.1 1.65 2.22.2 2.2= (香川) ガスバーナー 試験管① ピンチコック ゴム管 ガラス管 試験管 ② 石灰水 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 混ぜ合わせた炭素粉末の質量 〔g〕 (3)