これの解説を至急お願いしたいです

棚分 4 分 22u 反応物の過不足と量的関係 ② 2241399 0℃, 1.013 ×10 Pa で酸素 O2 2.4Lと水素 H23.0L の混合気体に点火すると,どちらかの気体 の一部が残った。 生じた水はすべて液体として, 反応後の気体の体積は0℃ 1.013×105Paで何L か。 また, 生じた水の質量は何gか。 22.435 2H2+O2- 2H2O →

この問題を解説してほしいです。

目標 4分 H 0.2 22.4 1310 04 反応物の過不足と量的関係 ② 0℃,1.013 ×105 Pa で酸素 O2 2.4Lと水素 H23.0L の混合気体に点火すると,どちらかの気体 の一部が残った。 生じた水はすべて液体として, 反応後の気体の体積は0℃, 1.013 × 10Pa で何L か。また, 生じた水の質量は何gか。 2H2+O2→ 2H2O 22.43.0 27.u

(3)の下線部の物質が酸か塩基かの見分けが自分では難しくて見分けられません。教えてください🙏

HSO4 +H ₂ O (3) Cu(OH)2+2HCI SU4² +H³OHq CuCl₂ + 2H₂O Ha JA (

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

5(ア)(イ)途中の式も含めて教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (イ)はどちらの物質も酸化剤、還元剤になれると思うのですがどっちがどっちになるのかはどうやって分かるのでしょうか？

5 次の(ア), (イ)のイオン反応式をそれぞれ書け。 (ア) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を混合すると, ヨウ素が生成した。 (イ) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 水溶液が強酸性を示した。

5の問題なのですがどうやって解けばいいのですか？解答の軸を教えて頂きたいです。

次の(ア)~ (ウ)の化学反応式の空欄に当てはまる化学式を書き入れ, 化学反応式を完成させ よ。 (ア) CH3COONa + HNO s (イ) NaHCO3 + HCl (ウ) NH4Cl + KOH - カルビーカー 4260 Ja か

なぜ化学反応式中に水の化学式は書かなくていいのですか？

(1) 0.200mol/Lの塩酸 HC1 50.0mLに気体のアンモ ニア NH3 を通して中和した。 (a) 塩化水素(塩酸)とアンモニアの中和の化学反 Het ICT- 応式を書け。 NH3NH+OH HCl + HN3→NH4CI-H

この問題の意味が分かりません

(O 58. 可能な分子式 原子価を水素は1価、酸素は2価、窒素は3価, 炭素は4価として,次の 分子式が可能であるかどうか判定し、可能な場合は○, 不可能な場合は×をそれぞれ書け。 (1) C3H4 (2) C2H6O (3) C3H2O (4) N2Ha (5) CHIN 素示基礎ドリル3

スタサプのの坂田先生の講義画面なんですが、なぜx×10×2＝0.01×20×5と言うし気になるのですか？体積の部分は/1000としないとちゃんとmolの値は出てこなくないですか？ 教えてください🙏

3 ® H₂O2 of KMnO 4 og h SEX 25mL Xmal/1/ 10mx (3=2^"-+-12k² docht= 0.101/mal// 2011/ まま使用) 2個 Had Drag: 3md/2.5mL (硫酸酸性) Xx10x2 = 0o|x 20 x 5 X=0,0500 (ml/c)

（3）の省略されたイオンを補うことについてです。 なぜk +は12個でSO 42-は8個だと分かるんですか？教えてください

このとき, 水溶液中では,次のような酸化還元反応が起こっている。 2KMnO4 + 10KI +8H2SO4→2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 ③ ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応の反応式は,次の (1)~(3) の手順でつくられる。 実際に3式を導いてみよう。 (1) 酸化剤, 還元剤の反応式をつくる p.141 表1にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを, 電子 e" を用いたイオン反応式で表す。 [酸化剤] MnO4 + 8H+ + 5 ] [還元剤] 2I- → I + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる SN 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と、還元剤の放出する電 子の数は等しいので、やりとりする電子 e"の数が等しくなるように, 2 つのイオン反応式を整数倍し, 組み合わせる。 4式を2倍, 5式を5倍し, それぞれの式を加えてe を消去すると, +) 2MnO4 + 16H+ + 10e→2Mn²+ +8H2O (4×2) (5×5) 2KMnO4 +10KI +8H2SO4 → Mn²+ + 4H2O 101 51₂ +10e 2MnO4 + 16H+ + 10I →2Mn²+ + 5I2 +8H2O 酸化還元反応を表すイオン反応式8式が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 2- 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK* と8個のSO を8式の両辺それぞれに加えて整理すると, 2MnO4 + 10I' + 16H → 2Mn²+ + 5I2 + 8H2O ↑ ↑ ↑ ↑ 2K+ 10K + 8SO 2SO 12K++6SO² 2- 4 2- [5] 20 7 • 2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 25 9 10