高一 英語 様々な表現 です。 答えも配られてなくて答えが思い浮かばないので教えてください🙏

3 Change the sentences to emphasize the underlined part. Ex. Ken made the delicious pizza. 5 - → It was Ken that made the delicious pizza. (1) My mother gets up the earliest in my family. (2) I saw Ms. Ito, our math teacher, at the bookstore. (1) 209 (2) 209

青くかこったところの計算過程がわかりません

(3) 水のイオン積Kw から [H+]は次のようになる。 Kw 1.0×10-¹4 (mol/L)2 1.0×10-11 [H+] = [OH-] 6.0×10-³ mol/L 6.0 したがって, 水溶液のpHは次のように求められる。 1.0×10-11 pH = -log10 [H+] = -log10 6.0 €11+logi02.0+log103.0-11.78 = = = - log10 mol/L 1.0×10-11 2.0×3.0

なぜ青文字のようにならないのかおしえてほしいです

[H+]=bx10-a mol/L のとき, pH=-log10 [H+] = α-logiob である。 -alogiob M

The possible risks to food safety and our health are still not known.のtoはrisksを修飾する形容詞用法で合ってますか？

この問題を教えて欲しいです。

14/ 被 [解答 [ア] CH3COO-+H+→CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O (ウ)緩衝液{}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+ したがって, この混合水溶液中には,多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 ― [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH $1640 その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 102 — らな 0

下記の写真の問題についてです。 （例）の解法みても分からないので詳しい説明して頂けると嬉しいです。 答えは (1)0.025 (２)1.0 になります。

10 例ある1価の弱酸の水溶液 0.010mol/L (pH = 4.0) 解法 pH=4より. [H]=1.0 x 10 mol/L -4 [H+] =酸の価数×濃度×電離度 α 1.0 × 10-¹=1 X 0.010 mol/L XT a α=0.010 (1) 0.040 mol/L (pH = 3.0) $002010 a =( (2) 0.0010 mol/L (pH = 3.0)

これが分からなくて😭 一応、答えは 1・2・4です！

問10. 空間内でl.m.n を異なる3直線PQ を異なる2平面とする。 次の事柄の中で正しくないものをすべて選びなさい。 ①lim.min ならば.ℓlln である。 ならば.lllmである。 ならば、PIQである。 ④ ellpenQ ならば、PHIQ である。 ②llem/IP ③epenQ . 次の展開図を組み立ててできる立体について以下の問いに答えなさ

このようになるのはなぜですか？ 覚えるしかないですか？ 教えていただきたいです

(2) 体積が 20 倍(1.0 mL→20 mL)になるとモル濃度は 12/10 になるので, この溶液のモル濃度は, 1:00 0.10 mol/LX･ = 5.0×10-3mol/L 20 硫酸は2価の強酸だから. [H+]=5.0×10-3mol/L×1×2 =1.0×10-²mol/L pH=2 pugol

角∅の求め方が分かりません。 解説お願いします。

(2) A MOTA D 40° 0 0 C B SOPHTA

この問題の解き方が分かりません。 解説お願いします。

(2) A MOTA D 40° 0 0 C B SOPHTA