電離平衡の質問です。 解説にはH+やOH-の増加分を無視しないと三次方程式を解くことになって困難になると書いてあります。 確かにそうなのですがだからといってどうして無視してよくなるのでしょうか。 水の電離による寄与分を無視できる程度のCだと前提にする、というのも問題に書いて... 続きを読む

「入試攻略 への必須問題 酢酸の電離定数を Ka 〔mol/L] アンモニアの電離定数を Ko [mol/L] とし,次の(1), (2) に答えよ。 ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分 に小さいとする。 (\fom (1) C [mol/L]の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C[mol/L] のアンモニア水の [OH] [mol/L] を求めよ。 解説 H2Oの電離によるH+ や OH-の増加分を無視しないと, p.341 のような3次 方程式を解くことになり,解を得るのが困難なので,水の電離による寄与分を無 視できる程度のCの値だということを前提にして解いてください。 (1) (2) CH3COOH CH3COO + H+ [AH][NH3 + H2O 電離前 C1IX [HQ]+ 0 NH+ + OH $A]+ C 変化量 -Ca +Ca +Ca 大量 変化量 Ca -Ca 0 0 +Ca +Ca 電離後C(1-α) Ca Ca 電離後C(1-α) 大量 Ca Ca [CH3COO-] [H+] Ka= [NH4+][OH] [CH3COOH] Kb= [NH3] SPS Ca Ca Ca-Ca =← (1-a) (1-α) Ca² .4±0 Ca² th = 1-a 1-ax α ≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=CQ2A α ≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Kb≒C2 Ka よって, α= よって, α= 「Kb √ C C [H+]=√CKa これを [H+] = Cα に代入すると, J これを[OH]=Cに代入すると, [OH]=CK 答え (1) [+]=√CKa (2)[OH]=√CK 週一般的にはα= Ka の値が 0.05 以下なら, 1-α≒1 としてかまいません。 Ka >0.05 のときは Ca2 1-a =Ka を解いて, αを求め直します。

(1)の問題で答えが発熱反応なのですがどうしたらそれが分かりますか？

2章 物質の変化と平衡 167 平衡の移動 N2 + 3H2 2NH」の反応において、アンモ ニアの生成率の時間変化は右図のようになる。 (1) アンモニアが生成する反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 (2)平衡が次の①~④のようになるのは,どのように条件を変化さ せたときか。適するものを,下のア~エからそれぞれすべて選べ。 アンモニアの生成率 300°C 500°C 700°C ① 平衡が右へ移動する ② 平衡が左へ移動する ③ 平衡が移動しない ④ 平衡定数が変化する 時間 ア. NH」 を取り除く。 (1) イ. 圧力を高くする。 ウ. 温度を上げる。 (2)1 エ. 触媒の鉄を加える。

（1）（2）（3）教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について, 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水100g に含まれるアンモニア NH3の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

H原子の電子配置はK殼に1個じゃないんですか？ あとＮ原子の電子配置もK殼に2個、L殼に5個と思ってたんですけど違うんですか？？ 誰か教えてください😭

59 ウ (ア) 眠り。 アンモニア分子と水素イオンの配位結合でで H H:N:H きる。 H H:N: + H* H HMM モニウムイオン アンモニア (イ)誤り。NHはメタン分子と同じ正四面体形である。 (ウ) 正しい。 H原子はK殻に電子2個で Heと同じ。 ま た, N原子はK殻に電子2個, L殻に電子8個でNe と同じ電子配置になっている。 (エ)誤り。配位結合は、できるしくみが他の共有結合と 異なるだけで, NH4の4つのN-H 結合はまったく 同じで区別できない。 (オ)誤り。 NH中の陽子は全部で11個, 電子は1個少 ない 10個で、全体として1価の陽イオンになってい る。

無極性分子か極性分子かを分けるのにはどうすればいいですか？

この実験について詳しく教えてください！！ (何を確かめる？実験なのかなどです)

よくってみよう の気体 アンモニアを フェノールフタレ イン液 (アルカリ 性で赤色になる) を加えた水 集めた 丸底フラスコ 水でぬらしたろ紙

AとCが強酸と分かった後のそれぞれの求め方を教えて下さい！

練習30.10mol/Lの酸または塩基の水溶液 A~D がある。図のは10mlの水溶液 Aに水溶液 Bを加えた ときの滴定曲線,bは10mLの水溶液Cに水溶液を加えたときの滴定曲線である。水溶液 A~Dは、 次の①~⑤のいずれかである。 それぞれどれに相当するかを番号で答えよ。 ① 酢酸水溶液 ② アンモニア水溶液 塩酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤5) 希硫酸 12 8 a I 4 0 0 5 10 15 20 25 BまたはDの滴下量[mL]

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

(1)で変化量のところが-0.10×0.016になるのはなぜですか？ 溶かした水溶液となっているのに左辺にH2Oを足さないのはなぜですか？

こいつ。 できる + を他 応では 例題 18 106. 酸・塩基の電離 数の大小と関係が〔い。 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016とすると, この水溶液中に 含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042とするとき 電離により生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 , (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり 電離度を 1.0 とすると,カルシウムイオン,水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。 1/

この問題で、解答の方の波線部の、ph2.5であるため弱酸、という記述についてですが、phで強酸か弱酸か判断する基準はあるんですか？電離度で判断すると思ってました

107.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH この関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 14 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① 8 ~⑤のうちから一つ選べ。 Hd 6 ①この1の酸は弱酸である。 4 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である ④この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 2 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL] 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 b b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試] ル