解説がなかったので答えだけですみません💦 浮力ってどうやって求めるのでしょうか。

1.5 1.0 浮力の大きさ 問3 問 【結果2】 をもとに,水面から物体Bの底面までの深さに対する 物体Bにはたらく浮力の大きさを求め,その値を表し,水面 から物体Bの底面までの深さと物体Bにはたらく浮力の大きさの 関係を表すグラフをかきなさい。 ただし, グラフは定規を用いて 実線でかくものとします。 (4点) [結果2】 より 【実験2]の[3]で、水面から物体の修 が0cmに 0.5 155 〔N〕 0 1 2 3 4 5 6 7 8 深さ〔cm〕

4どういうことですか?考え方を教えてほしいです。

Kさんは,硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせたときにも、酸性とアルカリ性の性質を打ち 消し合う反応が起こることを知り,実験を行いました。 レポート 2 課題 2 硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせると,どのような反応が起こるのだろうか。 【実験2】 [1] 6個のビーカーG~L を用意し, すべてのビーカーにうすい 水酸化バリウム水溶液10.0cm を入れた。 [2] 図4のように、こまごめピペットを使ってビーカーGにうす い硫酸を10.0cm 加えてよくかき混ぜた。 [3] [2]のビーカーの液をろ過して, ろ紙に残った白い沈殿を十分 に乾燥させ,その質量を調べた。 うすい水酸化 バリウム水溶液 図4 うすい硫酸 [4] ビーカーH~Lに加えるうすい硫酸の体積を20.0cm 30.0cm,40.0cm 50.0cm,60.0cm3 に変えて, [1]~[3] と同様の実験を行った。 100.0cm3 【 結果 2】 26.0 40.0 心 ビーカー H I J K L 加えたうすい硫酸の体積 [cm] 白い沈殿の質量〔g〕 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 0.2人 0.4 0.6 0.7 0.7 0.7 Ba(OH)₂ KさんがMさんに説明している場面2 ¥10,0 【実験1】では白い沈殿ができなかったよね。 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたとき には II ができるよ。 【実験 1】 でできた II は水にと けやすいので見えなくなっていたんだけど, 【実験2】でで きたⅡ は水にとけにくいので白い沈殿が生じたんだ。 Mさん Kさん 【結果2】 から考えると, 【実験2】でうすい水酸化バリウム 水溶液の体積だけを2倍にすると, ビーカーKでは生じる白 い沈殿の質量は IIgになるとわかるね。 3158123 50,0 02 350 問6 会話文中の II にあてはまる語を書きなさい。 また, III にあてはまる数値を小数第1位 まで書きなさい。 (3点) 10.0×0.7 350 0.2 -11-

この問題の解き方を簡単に教えてください🙇

3 酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの変化を調べる実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (H30) 実験 ① うすい水酸化ナトリウム水溶液10cmの入ったピーカーに、フェノールフタレイン溶液 (2) 2,3滴加えたところ、水溶液の色は赤色に変化した。 ①の水溶液にこまごめピペットで2.5%塩酸を少しずつ加えてガラス棒でかき混ぜ、水溶液の色 の変化を観察した。 塩酸をちょうど10cm加えたとき, 水溶液の赤色が消えた。 塩酸をさらに加え続け, 水溶液の色の変化を観察し 加えた塩酸の体積(cm)] た。表は、 その結果を5cmごとに記録したものである。 水溶液の色 (1)実験②の下線部のこまごめピペットは,図1のように,液体を吸う先端を上にし て使うといたんでしまうことがある。その理由を書きなさい。 (2)次の文は,pHについて述べたものである。正しい文になるように,文中 ( ① )にあてはまる数字を書き, ②はアイのいずれかを選びなさい。 水溶液の酸性, アルカリ性の強さを表すにはpHが用いられる。pHの値が ( ① )のとき水溶液は中性であり,pHの値が( ① )より②{ア 小さ いほど酸性が強く,大きいほどアルカリ性が強いイ 大きいほど酸性が強 く, 小さいほどアルカリ性が強い}。 3)実験で,加えた塩酸の体積と,ビーカーの中の水溶液にふくまれるイオ の数の合計との関係を表すグラフを図2にかきなさい。ただし,このとき 用いた水酸化ナトリウム水溶液10cmにふくまれるイオンの数はa個とする。 1) ① 図2 [6]4a] オ 3a 2a オンの数の合計 a 10 15 20 赤色 無色 無色 無色 図 1 10 20 加えた塩酸の体積[om3] (5点×4) (3) 図2にかく。

1／10mol／Lを掛けている理由が分かりせん。 教えてください🙏

化学基礎 問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ。 り消毒薬Xに含まれるH2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMNO4 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を ある生徒は,市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O2 が含まれていることを知 行った。なお、使用した実験器具は,操作 Ⅰ~ⅢII を行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに 10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作 I で使用したものとは別のホールピペットを用いて,操作 Iで得 られた水溶液から100mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100 mol/LのKMnO4 水溶液をビュレットに入れ,操作 IIで得ら れた水溶液を滴定した。 a操作Ⅰ〜Ⅲにおける実験器具の使い方として誤りを含むものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 109 ① 操作Ⅰで用いたホールピペットは,消毒薬 X で内部を数回洗ってから用 いた。 ②操作Ⅰで用いたメスフラスコは,内部が純水でぬれていたため、ドライ ヤーで乾燥させたのち用いた。 ③操作Ⅱで用いたコニカルビーカーは,内部が純水でぬれていたがそのま ま用いた。 ④操作Ⅲで用いたビュレットは, 0.0100mol/L の KMnO 水溶液で内部を 数回洗ってから用いた。

Z-7 107がわかりません。 ①蛍光ペンを引いているところなのですが、これは100ml入るメスフラスコに入れたのですか？それともメスフラスコに100ml入れたのですか？ そして、3枚目の写真の蛍光ペンを引いたところがわかりません。 最近この系統？中和でメスフラスコで薄める... 続きを読む

2023-18 3枚目の写真の丸で囲んだところがわかりません。 2枚目の写真の右側の操作Ⅰというところにしょうゆを5mlとり、メスフラスコで250mlにするとあるのですが、それを✖️理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

a しょうゆAに含まれるCI-のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値 25 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mol/L -850 570 ① 0.0143 ② 0.0285 850 5 35 ④ 1.43 ⑤ 2.85 (3) 0.0570 ⑥ 5.70

2023-15.16 ②③が解説を見ても正しい理由、誤ってる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。(配点 20 ) ある生徒は、「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ A B C 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 5.00 10.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 化学基 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると 過剰 (a). な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI-の物質量を 求めることができる。 問 下線部(a)に示したCrOに関する次の記述を読み、後の問い(ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O7が 生じる。 ア2 Cro²+ イ 2H+→ ウ Cr2072 + H2O (1) 08 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI-以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, Croは Cr2O72に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) 反応は、クロム原子の酸化 数は反応の前後で I ChO4z- Ch÷8=-220n-14=- Cr=6 2cr:1 a 式(1)の係数 ア ウ に当てはまる数字を後の①~ ⑨ のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ア 102 イ 112 ウ 12/ 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO4 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 ① 1 (6 6 ⑦ 7 27 ③3 4 5 8 9 9

2023-9 解き方はあってたのですが、酸の体積が私は35ml（30+5ml）だと思ったのですが、答えは5mlでした。水30mlは一体なんだったのですか？そして足さないでいい理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問92の強酸の水溶液 Aがある。 このうち5mLをホールピペットではかり取 り、コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶 液一滴を加えて, モル濃度x (mol/L) の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し たところ, 中和点に達するのにy (mL) を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃 M 度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを,次の①~⑧のう ちから一つ選べ。 9 mol/L ① xy ② xy ③ xy 5 10 35 ④ xy 70 ⑤ 5+y xy ⑥ xy 35 + y ⑦ xy 2 (5+y) ⑧- xy 2 (35+y) 35 M(mol/L)× 1000 (L)×2=x(mol/L)× 70Mxy 1000(L)×1 y xy M = 70 lom 0050 CH

KP-16 16がわかりません。 青の蛍光ペンのようにおける理由、その後のアンモニアの物質量については次式のような表せるのところの式の意味がわかりません。 また、この問題はアンモニアと塩酸と水酸化ナトリウムが出てくるため逆滴定であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

化学基礎 第2問 化学肥料に関する後の問い (問1~ 問5) に答えよ。 (配点 20 ) 三要素とよばれている。 これらの元素は,土壌中で不足しやすく肥料として補う必 植物が育つために必須な元素のうち, 特に重要な窒素・リン・カリウムは肥料の 要がある。 そのため古くから化学的に合成された化学肥料が用いられている。 硝酸アンモニウム NH&NO と硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 を含む肥料 X がある。 この肥料 X に含まれる NH4NO と (NH4) 2SO4 の含有率を調べるために, 次の実験 Ⅰ~Ⅲを行った。 肥料 X 10.0g を正確にはかりとり, 少量の純水に溶かした後,洗浄液も含 実験 Ⅰ めて1000mLのメスフラスコにすべて移した。 次に, メスフラスコの標線 100 まで純水を加えて,これを試料溶液Aとした。 実験Ⅱ 試料溶液 Aからホールピペットを用いてコニカルビーカーに 10.0mLは かりとり,ここに過剰量の水酸化ナトリウム NaOH を加えた後,加熱する と式(1)で表されるようにアンモニア NH〟が発生した。 NH4+ + OH → NH3 + H2O 逆 滴 この発生した NH3 をコニカルビーカーに入った 0.100 mol/Lの塩酸 HCI 30.0mL にすべて吸収させた。 吸収後の溶液に残った HCI を滴定するために, 0.100 mol/LのNaOH水溶液をビュレットから滴下すると, 中和点までに 18.0mL 要した。 実験Ⅲ 試料溶液Aからホールピペットを用いてビーカーに 10.0mL はかりとっ た。 ここに過剰量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 69.9mg 生じた。

KP-15 解説文にメスフラスコやホールピペットのような正確に体積を測定する器具は加熱式の乾燥機は使用不可とあったのですが、これにビュレットは含まれますか？ また、メスフラスコやホールピペットは常温で乾燥させて乾かすのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️