円筒外部と等しいとかよく分からないです！

(9) 図1での内部空気の圧力は 玉+pgd で, 図2では atee(な| 部空気の圧力は内部の水面での圧力に等しく、 それは円筒外部での同じ深きの 点での圧力 玉+o97 に等しい。) 等温変化だからボイルの法則「PV =一定」 より

使い分けあってますか???

⑶でなぜマイナスがつくのですか？ 熱力学のwの符号がよくわかりません💧

本あり22及のカーレグラフ | 人e 時本 152153 15 jpg 単原子分子からなる理想気体を容器中に入れ, 図のよ ヵ【X10'Pa] うに, 圧力ヵと体積しをAつBつCつAの順にゆっく りと変化させた。Aの温度は 200K。BつCは温度一定 であった。 気体定数を8.3 J/(mol・K) とする。 り の気体の物質量は何 mol か。 和を AつBの過程で気体が吸収した熱量を求めよ。 (⑬) CつAで気体がされた仕事を求めよ。 (4) BC間におけるのヵとの関係式を求めよ。 民軸本 (1) 先体の状態方程式を立てる。 (2) ボイル・シャルルの法則を用いてBの温度 人7 を求め、QニCy27. から熱量を計算する。 了 剛3 3 (⑲ CAは定圧変化で、ゆニーカイレとなる。 ⑳ーヵCy27ーテ27ーテ 0.50X8.3X200 (⑭) BCは, 温度が一定なので, ボイルの法則 : =1.24X10J 1.2x10'J が成り立つ。 (3) 気体が 事は, アミー(1.0X10') X(8.3-16.6) x10* (1①) Aについて, 気体の状態方程 =8.3x10J 式7P=z7 を立てると, た21.0x109 x(8.3x10- (気体は圧縮されており, 正の仕事をされる) (4 Bの体積 圧力に着目して, のレニー定から 8.3X200 (⑫) AEBにポイル・シャルルの法則を用いて, .0X107) X(8.3X10-⑨=1.66X10' 7x10' (L.0x109x(8.3x10-) (2.0X109X(8.3X10-3 0 の の 200 =0.50mol

これって温度変化しないんですか？ もし変化したらボイルの法則使えないと思うのですが

葬題50 | 水茶気をきむ気体 ピストン付き容 7でで0010mol の水とある量の倫素 を入れ. 体積を 30L にしたら| 3の圧力は 63 x 10'Pa で. 滋体の水が存在していた。 次の問いに 答えよ。27での水の偽和 燕気圧を 30 x 10'Pa. 全素は水に 溶けないものとする。 1) 内容積30L のとき, 窒素の分圧は何 Pa か。 20L にしたとき, 容器内の全圧は何 Pa か。 容器内の水をすべて蒸発させるには. 容器の体積を何 以上にすればよいか。 | | 気体部分の体積が変化しても、光体の 水が存在する限り、水蒸気の分正は 30 x 10"Paのままである。よって、全圧は. 90x10+30x10 =93x10(Pa) (3) 0010mol の水がちょうど蒸発したとき、 水蒸気の分圧は30 x 10'Pa である。その 窒素の圧力はボイルの法則に従っで 変化するが. 水蒸気の圧力は水が共存Uでい る関は, 空間の体積には無関係に。 飽和務気 圧(一定)であることに留意する。 1) 液体の水が残っているので, 水蒸気の分 圧は 27じの飽和蒸気圧 30x10'Pa である。 7 =アーアdo ときの容器の体積 は, 気体の状態方程 =63x10'-30x10 、 式Pレ= n7から求められる。 = 60 x 10((Pa EDいし 0O0x83x1O x30 Y= 83(L) EE 世垂委 (060xiOPa 993xIOPa eSk 近東生圭> 久生KO (2) ボイルの法則より、容素 WS 60x10'x30=/Nx20

⑸って2PVにならないですか？

99 単原子分子の理想気体の状態を図に示す ようなAB一CA の経路に沿っ て, ゆっ くり変化させた。BC は等温変化である。 (&) A一B の過程における気体の内部エネ ルギーの変化は| (1) |(]Jであぁる。 (b) BC の過程において気体が吸収した 熱量がQ和]]であるとすると, 気体の内 部エネルギーの変化は| (2) |(JJであ り, 気体が外部にした仕事は| (3) ]ロ] である。 、(c) CA の過程で気体が受けた仕事は| (4) |(J】である。 ょ(3) AB一CA の1サイク ルで気体がした正味の仕事は| (5) |』〕 であり, このサイクルの熱効率は|_(6) である。

全圧を求めるときPaが10の5じょうと4じょうで違うのですがPaを合わせるときの計算の仕方を教えてください！

届軸 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 互。 は, 三 上 _ 2.0X10?Pax3.0L ニー ②バ 5 reー =1.2X105Pa (2) 同様に, 水素の分圧 。 は, aw alの 。 180X108REaX2。 上 ひ ! Ja計 ー ーー =4.0X10*Pa Ys 5.0L |半GNつd』 39 アニP。二アー1.2X105Pa寺4.0X10!Pa=1.6X105Pa

物理得意な方お願いします🥺 (1)です。どうして大気圧の上からの力は含まないのでしょうか？

66* 断面積 @, 質量 7 の一端を閉じた円筒が, 開 口部を下にし, 上端は水面に一致して鉛直に静止 している。 円筒には鉛直下向きに外カが加えられ ている。 円筒の内部には気体が入っており, 円人 の上端から内部の水面までの距離をの とする。 円筒の厚さ, 内部の気体の質量, 水の蒸発は無視 する。大気圧を 水の密度をp, 重力加速度 を9 とする。 (1) 外力の大きさを求めよ。 次に, 円筒を深きんの位置まで沈めると, 外 力を加えなくても円筒は静止した(図 2)。このと きの内部の気体の高さはすす であった。 (2) 円筒の質量7 を万, の, S, 9, 9 の中から 必要なものを用いて表せ。 (3) 円筒内の気体の変化は等温変化とみなせるものとする。ヵをアぢ。, ゎ, S, の, 9 の中から必要なものを用いて表せ。 (4) 円筒内の気体の変化が断熱変化とみなせる場合を考える。 円筒が静 4 図2 止できる深さヵ は(3) で求めた値より大きいか, 小さいか。 (筑波大)

なぜボイル・シャルルの法則の公式がこのようになるのかが分かりません。 反比例なのに何で分数にならないのですか？ 分かる方教えてくださいm(._.)m

ボイルの法則 一定量の気体の体積は, 圧力 に反比例する(温度一定) シャルルの法則 一定量の気体の体積は, 絶対 温度に比例する(圧力ー定) の 編ニの2P5

この問題の(２)の平均分子量の問題で式はたてることが出来たのですが、どうして23.7という計算結果が出るのか分かりません。どなたか計算方法わかる方いましたら教えてください！

でし 間人IE ーー moとダー oe DE 語族の228て 次のょ 平均分子量(見かけの 8 ダー y 3 ホ ら務業22.0)と本素(9了二計のか4:、 Ma たとえば, 空気を 信子時は。 次のようっ, 得ことかで g気の平均 ,・ 人學のょうに 合した気体とみなすと・ 5 1 ーー、 28.0X 1 +32.0メコイエニ28.8 6 時 を用いると, 単一分の。 る を 4 比で混 空気の平均分 了量= 平均分 第 ーー組 合気体の圧力 回を用いて. へ定温度で. 1.0X10Pa ン2 の水素3.0L と. 2.0x 1のPaのアルゴン2.0L し 倫 | 月半議 < を入れ. 活窒を開いて混合した< やで 3 【及 ) 名気体の分圧と, 2 合気体の全圧を求めよ。 だ に ②) 混合気体の平均分子時を求めよ< @⑯W ① 混合後の気体の体積は 2.0し3.0Lー5.0L でニ 生日1ネ アルゴンの分圧を px。 とすると. ボイルの法則ヵ 1.0X10*Pax3.0ルムカu【PaJX5.0L かあー6.9 2.0x10 Pax2.0Lー puLPaJX5.0L ヵぁ。三SOX1WPa 混合気体の全圧 の は, 各成分気体の分庄の和に等しいので、 p=ーカju圭三6.0X10!Pa填8.0X10'Pa王1.40X1W Es ⑫) 混合気体において, 分圧の比は物質量の比に等しいので、 や号記 6.0X10*Pa S OX10* 60xlpa+8.0x1OPa 還Saiokttx 三23.7 2.0X | 一定温度で, 2.0X10' Pa の酸素2.0しと3.0X10 Pa の吾表3.0L 体積を 70702だ このときの酸素の分圧と、 ゞ 合気体の全氏をポ | 第!重 物質の状態

91(3)はどうしてボイルシャルルじゃなくてボイルの法則を使うんですか？ボイルシャルルの法則は使えないんですか？

0気体の浴解⑯ 内容積の調節可能な容器に、1.0mol の気体Aと10D の水を入れ 旋語の水での溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度32*C, 圧力1.0X10'Pa のとき, 員溶ける。また, 32*C, 1.0X10'Pa のA 1mol の体積は 25L として, 次 6 リが1.0X 10'Pa のとき, Aの浴解後の気体部分の体積は何しか。 礎部分の体積が 4.5L のとき, 容器内の圧力は何 Pa か に湾けたとき, 容器内の圧力は何 Pa か。また. Aの溶解後の気体 しか。 [近畿大) 72