なぜ赤線部の式になるのか教えてくださいお願いします

85. 物質量・濃度と文字式 アボガドロ定数をN [/mol], 0℃ 1.013×105Paにおける 気体のモル体積をVm [L/mol] として,次の各問いに答えよ。 密度d[g/cm²]の,ある金属a [cm] 中にはn個の原子が含まれていた。 この金 のモル質量を求めよ。 D モル質量 M[g/mol]の気体の質量がw [g] であるとき、この気体の0℃,本 1.013 ×105Paにおける体積は何Lか。 また, この気体の分子数は何個か。 (3) モル質量 M[g/mol] の物質w [g] を水に溶解させて体積をV [L] とした。 この水 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 638 (9

化学の酸化還元反応とモル体積などを融合した問題です。 答えが載ってるだけで、モル計算が苦手で計算過程が分かりません。解説お願いします。

問2 硫酸で酸性にした過酸化水素水溶液に, 0.25mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を 60mL加え た。このとき、次の酸化還元反応が起こっている。 H2O2 → O2 + 2H+ + 2e MnO4 +8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 過マンガン酸カリウムが完全に反応したとすると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 発生 した気体は水溶液に溶けないものとして, 最も適当な数値を、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 0.17 0.84 ④ 1.7 ⑤ 3.4 ⑥ 8.4 0.34

次の式(画像の1番下の式)の途中式を教えてください🙇‍♀️ 28g/mol×𝑥[mol]+2.0g/mol×(1-𝑥)mol=6.72 𝑥=0.1815

120g中の 104 気体の密度 1008,0) 008 解答 (1) 6.72 (2) 0.182 mol 解説 (1) 標準状態における混合気体の密度[g/L] に, 気体のモル体積 22.4L/mol をかけると,混合気体のモル質量〔g/mol] が得られる。 300.300g/L×22.4L/mol=6.72 g/mol lom 000 *** om 02.0 量 この数値は、混合気体の平均分子量と等しい。 (2) 窒素 N2 のモル質量は28g/mol, 水素 H2 のモル質量は2.0g/mol なので, 22.4L (混合気体1mol) 中の窒素の物質量をx [mol] とすると, 水素の物質量 COLE JOUDNIS は (1-x) mol であり、 次のような関係式が成立する。 JUOSTE 28g/mol×x[mol] +2.0g/mol×(1-x) mol=6.72g -- (5-8583 x=0.1815 1

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

この7a3の問題でなぜ、酸素の体積が8.4×5で なぜ、2の問題の回答の8.4を5倍するのか 教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、 空気は 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アル 56 L 類題8a 類題 8b

この1枚目の写真の7aの3について、なぜ、酸素の体積の式が8.4×5の式になるのかを教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1)生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、空気は窒素 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 30 類題 類題

考え方教えてほしいです 答えは順番に、2、2、4です

アボガドロ定数を 6.0x102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14.0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 ¹H. 2H SHORBI 00+1 +7520 上の相対質量は、35.0およ

考え方教えてほしいです 答えは順番に0.020 0.020 80です

アボガドロ定数を 6.0x1022 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 H=1.0、C=12, N=14、0=16, Na=23、S=32, Cl=35.5、 7 ¹H. 2H+ + nott 7500 35.0およ

大問8の4番の考え方教えて欲しいです 答えは1.3です

アボガドロ定数を 6.0 x 102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14、0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 17 'H,2Hおよび3Hの相対質量は1.0, 2.0および 3.0, 35C1 および37C1の相対質量は, 35.0およ 37.0である。 (1) 天然の塩素は,35C1 および 37C1の2種類の同位体からなり,その原子量は35.5である。 35C1の天然存在比は何%か。 (2) 天然の塩素は, 35C1 および 37C1の2種類, 天然の水素は'H, 2Hおよび3Hの3種類の同位 体が存在する。 天然に存在するHC1には、質量の異なるものが何種類存在するか。 8 以下の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 0.25molの硫酸アンモニウム(NH)2 SO」は何gか。 (2) 硫酸アンモニウム(NH)2 SO」に含まれる窒素原子Nの質量は,硫酸アンモニウムの質 量の何%を占めるか。整数で答えよ。 (3) 8.0gの酸素O2は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (4) 窒素 N2 の標準状態における密度は何g/Lか。

この問題の黄色のマーカーのところで、3枚目の写真の黄色のマーカーのところ部分の分数のところを 簡単にするために、分数をなくしているため 私自身それで解きましたが、回答をみると そのままで計算してあり、しまいには数が大きくなってしまいます。 この問題の場合は、分数で2分の3... 続きを読む

例 7 化学反応の量的関係 [プロパン CH 22g の完全燃焼について、次の (1) 生成する水の物質量は何mol か。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で 何Lか｡ プロパンガス この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) C3H+5023CO2+4H2O <物質量の比) (モル質量) (1) プロパン 22gの物質量は、 = 0.50mol 1: SA: 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol 22g 44g/mol (反応する CaHB の物質量) (生成するH2O の物質量)=1:4 生成する水の物質量は, 2.0mol 同様に、反応する C3Hg の物質量): (生成するCO2の物質量) =1:3より 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.50mol×3= 1.5mol 0.50mol×4=2.0mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×1.5mol = 66g 66g (3) 同様に,(反応する C3Hg の物質量): (反応する O2 の物質量) =1:5より、燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.50mol×5= 2.5mol 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol であるから、 56L 22.4L/mol×2.5mol = 56L CATERPREGAD 類題 70 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は窒素と 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について,次の問いに答え よ。ただし,原子量はH=1.00, Al = 27.0, C1 = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (4) 反応に必要な 1.20mol/Lの塩酸の体積は何mLか。 酸化カルシウム Ga えると、熱を発生し ムが生する。 (1) 生成する (2 反応のCall CaO この (化学反応 2つの反応 (1) Ca(OH 74 (2) 反応 別解 類題 80 マグネ (2) 類題 86 炭酸 73.0g CI = (1) (2) (3)