溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193

この4番の問題なのですが，なぜアボガドロ定数を使ってるのかがわかりません。 アボガドロ定数を除いた式で比べられないのでしょか？ お願いします。

73.物質量と質量 0 (1)原子1個の質量の平均値が6.6×10-23gであるとき,この元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ)アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 (3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23gであるとき、この分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分子の数の 何倍になるか。

答えを0.01molとしたら❌になりますか？もし0を付けないと行けない基準などあれば教えてもらえると嬉しいです。

リード B 例題 ダイヤモンド C0.12gは何molか。 第4章物質量と化学反応式 質量 [g] 0.12g 解答 物質量 [mol]= り モル質量[g/mol] =0.010 mol 12 g/mol (4) マグネシウム Mg 7.2g は何molか。 ⑤ 炭酸カルシウム CaCO31.0gは何molか。 (6)二酸化炭素 CO2 2.2g は何molか。

一枚目は、気体の状態方程式に当てはめてやっていますが、二枚目は、液体か気体か確かめて、引いて求めて複雑な式になると思うのですが、どっちも 蒸発の問題でどうやって求めればいいか混乱してしまいます。 どうやってなんの式を使ったり、求め方を見極めばいいですか？ 蒸気圧が問題文に蒸... 続きを読む

例題 2 気体の分子量 RT <16> はく アルミニ ウム箔 ある純粋な液体を,内容積 350 mLのフラスコ に入れ, 小さな穴のあいたアルミニウム箔でふた をした。 これを, 右の図のように沸騰した水 (97 ℃)につけて完全に蒸発させた後, 室温に戻して沸騰石 液体にした。 この液体の質量を測定すると, 1.0 gであった。 大気圧を1.0 × 105 Pa として こ の液体の分子量を求めよ。 ただし, 室温における 液体の蒸気圧は無視できるものとする。 解 97℃でこの液体はすべて蒸発し, フラスコ内の空気がすべて追い出され る。 フラスコ内は蒸気だけで満たされ, その圧力は大気圧と等しい。 小さな穴 アルミニウム箔 内容積 350mLの フラスコ 純粋な液体 97℃ 温水 放冷 蒸気圧の 大気圧の 純粋 = 大きさ 大きさ 液体 気体の状態方程式から導かれた式〈15〉に, R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol), 1.0g p = 1.0 × 10Pa, V = 0.350 L, w = 1.0g, T = (97 + 273) K を代入 して,モル質量 M を求める。 M = WRT 1.0g x 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol)×(97 + 273)K DV = = 87.7 g/mol 1.0 x 105 Pa x 0.350 L 類題 2 27℃ 83 104において ただ出の適 答 88

Mは質量mol、nは物質量molだと思うのですが、違いってなんですか。

B 気体の分子量 モル質量 M[g/mol] の気体が w[g] あ るとき,その物質量 n は, // [mol] であ るから,気体の状態方程式は,次のように表される。 M M DV=nRT = "RT または M= wRT 〈15〉 DV 単位体積あたりの質量である密度 d[g/L] を用いると,体積 V[L]のとき の質量 w は,w = dV[g] となるから,式〈15〉から次の式が得られる。 dVRT dRT M = = DV または d= pM Þ <16> RT

簡単に計算できる方法？を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ (3)の①はどうして√2(0.116+0.167)じゃないんですか？一辺をaとしたら三平方の定理で√2じゃないんですか？

40 〈イオン結晶の結晶格子〉 1 NaCl 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 ② CsCl Na+ CI¯ CI¯ (1) ①と②について,単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ② ①と②について, 1個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 ③ Na+, Cs+, CI- のイオン半径は、それぞれ0.116nm.0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2 =1.41, √3 =1.73 とする。 ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, C1=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol,1nm=10m とし,また,(0.116+0.167)=0.0226 とする。 [15 北里大 改]

(2)がずっと計算しても合わないんです、どうやってなやるか教えてください！！

39 〈体心立方格子〉 次の文章中の空欄 ただし,(2)~(4) は有効数字 にあてはまる数値を答えよ。 2桁で示せ。 (Fe=56,√2 =1.41,√3 1.73, アボガドロ定数 6.0×1023 /mol) 金属である鉄の結晶は体心立方格子をつくっており,その単位格子中には (1) 個の

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

①の式に着いている4はなぜつけるのですか？ 面心立方格子と同様な構図なので原子の数4という認識でよろしいでしょうか

? 22 [ホタル石型構造] 右の図A check! はホタル石型構造の単位格子を 示している。また,図Bは図 Aの8分の1を切り出した構 造を示している。 図Bの立方 体の中心にあるフッ化物イオン のまわりには4つのカルシウム 図 A イオンが正四面体形に配置している。 : フッ化物イオン カルシウムイオン ー : 最近接原子間の結合 図 B 22 (3) 図Bの 角線の切断面に 目するとよい。 (1) 図Aのカルシウムイオンだけに注目すると, ある単位格子と同様の構 造である。 この単位格子の名称を答えよ。 (2)この物質の組成式を答えよ。 カルシウムイオンの半径をr+, フッ化物イオンの半径をとして,単 位格子の一辺の長さをrt, r-を用いて表せ。 (4) 図Aの単位格子の一辺の長さを 5.5×10 -cm, アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1023 /mol とすると, この結晶の密度は何g/cm か。 有効数字2桁で答 えよ。 2. 固体の構造

(5)です。 O2が1/4mol発生するとありますが、1/4ってなんでしょうか？あとPaとか22.4L/molとか出てきちゃって分からなくなってしまったので、公式あれば教えて欲しいです。

[知識] 293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように、白金電極を用 いて、硝酸銀 AgNO3 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。 ④ + (1) 流れた電気量は何Cか。 Pt Pt (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (3) (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 AgNO3 aq (5) 陽極に発生する気体の体積は0℃. 1.013×105 Paで何mL か。