問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

この表を使って グラフ2つ書かなきゃいけないんですが 縦軸に1つ目がプロピオン酸メチルの濃度の対数 2つ目が濃度の逆数 と指定されていて 濃度の対数の求め方と逆数の求め方が分かりません。 どうやって数値を出したらいいんでしょうかお願いします🙇‍♀️

2. 異なる2つの条件で、次のプロピオン酸メチル C2H5COOCH の加水分解反応を行い、 生成物であるプロ ピオン酸 C2H5COOH の濃度を測定したところ、 表1の結果が得られた。 C2H5COOCH3 + H2O C2H5COOH + CH3OH 表 1 プロピオン酸メチルの加水分解反応で生成したプロピオン酸の濃度 / mmol/L Time / min 0 5 10 15 20 30 40 50 75 Exp. 1 0 [19.7 31.6 38.8 43.2 47.5 49.1 49.7 150 Exp. 2 39.5 44.1 45.9 46.9 47.9 48.4 48.7 49.1 2-1. 反応式から予想される反応速度は、どのような式で書き表されるか反応速度定数 k と各成分の濃度を用い て示せ。また、反応次数はいくらか?(何次反応か?) u= ひ= R[C2H5COOH][H2O] 2次反応 2-2. Exp.1 と Exp. 2 で、 原料であるプロピオン酸メチル C2H5COOCH3 の初期濃度は、ともに 50mmol/Lで あった。各時間におけるプロピオン酸メチルの濃度は、いくらになるか。 表2 反応で残っているプロピオン酸メチルの濃度/mmol/L Time / mini 0 5 10 15 20 30 40 40 Exp. 1 50 Exp. 2 50 18.4 30:31 591 411 6.8 2.5 3.1 2. 50 75

どなたか教えていただきたいです🥲

反応速度と活性化エネルギーの説明文 (a)~(d) で誤っている記述はどれか。 1つ 選びなさい。 (a) 反応はエネルギーが高い遷移状 態を経由して進行する。 (b) 遷移状態に至るまでに必要とす るエネルギーを活性化エネルギーと いう。 k=A-e(-Ea/RT) (式2) (c) 反応速度k と活性化エネルギー Ea との間には、 A を定数としたと き (2) が成り立つ。 (d) 触媒とは自身は変化せず、活性 化エネルギーを上げて反応を促進す る物質である。

どうして(1)で0.52と0.80を使うんですか？

⑩6増え (1)実 (2)実 以上 実馬 例題研究 例題1 反応速度の計算 0.80mol/Lの過酸化水素水 200mL に酸化マンガン (IV)を加えると, 次の反応が起こる。 2H2O2→2H2O +Oz 各時間における過酸化水素水のモル濃度を測定したところ、 表のような結果を得た。 次の各問いに有 で答えよ。 時間 [min] 過酸化水素水の濃度 [mol/L] 0.0 0.80 4.0 0.52 8.0 0.36 (1) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・min) か求めよ。 (3) 過酸化水素の分解反応の反応速度式はv=k [H2O2] と表される。 (1),(2)の結果を用いて, 過酸化水素の分 (2) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は何mol/L か求めよ。 解説 応における速度定数の値を、単位を付けて求めよ。 (1) H2O2 の分解速度は、以下のように求めることができる。 [H2O2]2 - [H2O2] 1 A [H2O2] At 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は, (0.52-0.80) mol/L 1= -=7.0×102mol/ (L・min) (8.0-4.0) min (2)4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は, (0.52+0.36) mol/L 2 = = 0.44 mol/L すると

至急教えてください🙇‍♀️

化合物 A が分解して、 化合物BとCが生成する 次の反応を考える。 A → B + C 反応時間 Aの濃度 Aの平均濃度 [mol/L] (mol/L) 分解速度 (mol/(L-s)) 0 (ア) A の分解速度を調べるために、 温度を一定に保 ちながら30秒ごとにAの濃度を測定した。 各測 定区間におけるAの平均濃度および分解速度を算 出した結果が右表である。 3.0% (イ) 30 2,67 2.39 187×10-2 60 2.11 1.88 90 1,65 1.47 120 133×10-2 120 x 10 1,29 116 150 6.02 0.90 × 10-2 (1) 表の(ア)(イ)に適する数値を有効数字3桁で記せ。 (2) 表から、 化合物 A の平均濃度と分解速度の関係を図示するとどのように表されるか。 最も 適するものを次の①~⑤から選び記号で答えよ。 200 1800 ② ③) 0 平均温度 平均 0 0 0 平均濃度 平均濃度 平均温度 (3) 反応速度定数を k、 化合物 A の平均濃度を [A] とするとき、 分解速度vをどのように表せる か。 (4) 反応速度定数 kに関する下の記述 ①~③のうち、誤っているものを選べ。 ①一般に、kは反応物濃度の増加にともない、 大きくなる。 ②一般に、kは反応温度の上昇にともない、 大きくなる。 ③一般に、kは触媒が存在すると、 大きくなる。

至急教えてください

課題 2 ある温度で、容器 2.0Lの容器に窒素 N2 と水素 H2を入れて反応させたところ、20秒後にア ンモニア NH3 が 0.040 mol 生成していた。 (1) この 20 秒間の平均の反応速度を N2 H2、 NH3 の濃度変化を使って示せ。 (2) (1) それぞれの濃度変化を使って表した平均の反応速度の大きさを、 数値を使って比較 せよ。 N2 H2 → NH3 前 AY y 変化 X-002 y-0.0 +0.040 後 0.040

答えがあっているか確認お願いします😵

3/11 A + 2B C の反応がある。Aの濃度だけを0.5倍にすると、反応速度は0.5倍になった。 Aの濃度を0.5倍に、 B の濃度を1.5倍にすると、 反応速度は0.75倍になった。 この反応の反 応速度式を示せ。 VK [A][B] 0.5×1 0.5- 0.75-> 0.5 x 1.5 V=K[A][B] P.147 問 15 ある化学反応は、 温度が 10K上がるごとに反応速度が2倍になる。 温度を50K上げたとす ると、この化学反応の反応速度は初めの反応速度の何倍になるか。 22 P. 2. ×2 x2 2 OK 10k 20k→30→4d50k 25:32倍 14 p.147 問 16 亜鉛板に希硫酸を加えて水素を発生させる。 この反応速度を大きくするのに有効は方法はど れか。 以下の中から3つ選べ ア) 全体を冷やす イ) 全体を温める ウ) 大きな塊の亜鉛を用いる エ) 粉末状の亜鉛を用いる (オ) 希硫酸の濃度を2倍にする カ) 希硫酸の体積を2倍にする P.152 問 17 H2+l2→2HI の反応で、一定体積の中に含まれるH2と2のそれぞれの物質量は圧力(分圧) が3倍になると、 H2 分子と分子が単位時間あたりに衝突する回数は何倍になるか。 3×3=9倍 p.156 問 18 A + B - ← ->>> Cで表される化学反応において、 触媒を用いた場合、次の(1)~(4)の値は それぞれどのように変化するか。 変 するもの →反応速度が速くなる 変化しない (1) A + B → Cの活性化エネルギー 小さくなる 活性化エネルギー 反応熱は (2)C→A + B の活性化エネルギー 小さくなる 変わらない (3)反応熱 変化しない! (1) 活性化エネルギー(2) ト 活性化センネルギー (4) 反応速度 速くなる! 触媒あり A+B, A+B 反応熟

答えがあっているか確認して頂きたいです

(1) 水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応において、 ある時刻に、 要素が1秒間に 0.05mol ずつ減少していた。 この時、 同じ時刻にヨウ化水素は毎秒何 mol/Lずつ増加して いくか。 He 1 12 2HI -0.05 2015 6,005×2 0.01 mol/L 1.0 × 10th ml/1 (2) A + B C の反応で、 Aの濃度を2倍にしたら反応速度は2倍になり、 B の濃度を 3倍にしたら反応速度は3倍になった。 この時、 A、B両物質とも濃度を3倍にすると反応 速度は何倍になるか。 V=K[A][B]' 2÷ 2x1 3: 1×3 課題 4 ~ V = k[A] [B] 3×3=9倍 サ 反応速度を変える条件として、 (a) 濃度、 (b) 温度、 (c) 触媒、 (d) 表面積などがある。 次の ( 1 ) (4)の現象は、 (a) ~ (d) のうち、 どれに最も関係が深いか。 (1) マッチ棒は、 空気中より酸素中のほうが激しく燃える。 a (2) 鉄の粉末は、空気に触れると、さびによる発熱のため高温になる。 d (3) 酸化マンガン (IV) を過酸化水素に加えると、容易に酸素が発生する。 (4) 銅片は、空気中で表面が徐々に黒くなるが、熱するとすぐに黒くなる。♭ 課題5 右図は、窒素と水素が反応してアンモニアが生 成するとき、触媒を加えたときと加えないときの 反応にともなうエネルギーの変化を表したもの である。 次の(1)~(3) を、図の xz を用いて 表せ。 エネルギー 反応物 (1) 触媒を用いたときの活性化エネルギーと 反応熱 xkJ tvkJ Iz kJ 生成物 反応経路 (2) 触媒を用いないときの活性化エネルギーと反応熱 (3) 触媒を用いないときの生成物から反応物に戻る反応の活性化エネルギーと反応熱 (1)活性化エネルギー g 反応熱 (2)活性化エネルギー x+y 反応熱 (3)活性化エネルギーx+y+z 反応熱 R Z -8

なんでここが10になるのか教えてください

今回、反応式 H2+Iz -36 → 2HI. 0 -36 +7.21. VONT 7.2 HoI260秒で、3.6ml反応 Hzに着目したとき:反応度 YOHI = 3.6 60x10 6.0×10mol/Ls 1秒あたりで求める) 60秒で7.2md主成 VANDO GAN-6047c. 7-2nd +Ft 7.2 ANYO 60×10 1.2×10ml1L.S

(4)の問題がよく分からないので教えて欲しいです！

基本例題6酵素のはたらき 室温(20℃)で1gのブタの肝臓片を5mLの1%過酸化水素水 (H.O2) )を発生する反応を促進し に加えるとさかんに気泡を発生した。 この実験では、肝臓の細胞がもつ酵素が (ア)としてはたらき, 過酸化水素を分解して (イ たと考えられる。 (1)文章中の( )に入る適当な語句をそれぞれ答えよ。 (2) 下線部の反応ではたらく酵素の名称を答えよ。 (3) 下線部の反応を化学反応式で示せ。 (4) 次の(a)~(c)のうち, 下線部の反応より多くの気体が発生すると考えられるもの をすべて選べ。 ただし, (a)~(c)に示した以外はすべて同じ条件とする。 (a) 過酸化水素水の濃度を2%にする。 (C) 過酸化水素水の量を10mLにする。 (b) プタの肝臓片を2gにする。 針 (2) (3) 過酸化水素はカタラーゼのはたらきによって水と酸素に分解される。 (4) (a), (C) 基質(過酸化水素)を増加させると発生する酸素も増加する。 (b) 酵素を増やしても最終生成物である酸素の量は変化しない。 臼 (1) (触媒 (イ) 酸素 (2) カタラーゼ (3)2H2O2H2O + 02 (4)a,c 19