分からないです。 (1)なぜベクトルMN＝ベクトルON−ベクトルOMと表されるのですか？ どうしてこのような考え方が出来るんですか？

3 右の図のように, 1辺の長さが1の正四面体 OABCがあり, OA=d, OB=102=1とし ます。 OAの中点をM, BCの中点をNとすると き、次の問いに答えなさい。 |正答率 30.0% MNを用いて表しなさい。 (2) OA⊥MNであることを示しなさい。 (3) BC⊥MNであることを示しなさい。 【解き方】 (1) MN-ON-OM OB+OCOA 2 A M ON = OB+OC OM=OA 2 MN= C N B 解答

(2)の問題が分からないです😭 なぜ、OD＝3/2だという事が分かり、OD:DA＝3:5という事が分かるのですか？ 教えてください

2 右の図のように, OA=4, OB=3, ∠AOB =60°である△OABがあります。 頂点Aから対 辺OBに垂線を引き, OBとの交点をCとします。 同様に頂点Bから対辺OAに垂線を引き, OAと の交点をDとします。 ACとBDとの交点をHと すると,Hは△OABの垂心です。 OA=d, OB = とするとき,次の問いに答えなさい。 A 5 H B (1) AH:HC=s: (1-s) (0<s<1) とするとき, OHをds を 用いて表しなさい。 ②BHHD=t (1-t) (0 <t<1) とするとき, OHをd, tを用 いて表しなさい。 (3) OHを を用いて表しなさい。

(1)OCは△aobの二等分線という事は問題文の中の何処ら辺にあるのですか？教えてください

1 右の図のように, OA=5, AB=6,OB=4 である△OABがあります。 ∠AOBの二等分線 と辺ABとの交点をCとし, ∠OABの二等分線 と辺OBとの交点をDとします。 OCとADとの 交点をIとすると, I はOABの内心です。 C OA=d, OBとするとき,次の問いに答えなさい。 正答率42.8% NOCをd, を用いて表しなさい。 (2) OI: ICを求めなさい。 (3) I'd ah 【解き方】 を用いて表しなさい。 ka のかわからね (1) OC∠AQBの二等分線だから、 AC:CB=OA:OB=5:4 よって、 OC よって 40A+50B = ← 5 +4 5 = 9 mnに内分する位置ベクトル na+mb m+n LO 5 OC²= 1½ ½ a +356 MS 解答 2 確認! AB: AC=BD:DC

(2)赤の線で引いた所の下に行く為の途中式を教えてください😭

例題 2 OA=√2, OB=√5, AB=3であるOABにおいて, OA=d, OB=アとするとき, 次の問いに答えなさい。 (1) 内積の値を求めなさい。 (2) 原点Oから辺ABに下ろした垂線をOHとするとき, OHを を用いて表しなさい。 解答・解説 再結成を出したともな こうする (1) AB²=|AB|²=|6-a |² = 3² ← AB=OB-OA [b]²-2 a·b+|a|² = 9 5-2ab+2=9 よって、 = 1 - ← ← ||b-a-b-2ab+\a² ||=OB=√5, |a|=OA=√2 (2)=t+(1-1)とおくと, OH⊥ABだから、 AB·OH = (b-a)• \ta + (1-1),b) =0+76 53 7+6=0 -t+5(1-1)-2t+(1-1)=0/am ← とな 2 よって,t= したがって, 19

化学本当に分からないです😭😭(2)の問題全体分からないです。 (1)赤で囲った式はどうやってでてくるのですか？また、青線で引いた所も分からないです。なぜeの−乗が2molって分かるのですか？😭

解説 問1 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 大きい金屋ほと Ni Ag NA 0.1mol/L Ni (NO3)2 水溶液0.1mol/L AgNO3 水溶液 (3) 液のAS も子を受けて 固符のAgu 問2 鉛蓄電池で放電時にe1mol が流れると、電解液中の硫酸H2SO4 および水 H2Oの物質量はどのように変化するか。 全なMかけになり、子を2個出す。 問1 一般に,ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 eを出しや すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり,酸化剤すなわち正極 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので, 正極 Ag+e Ag HS 負極 Ni Ni2+ + 2¯ となります。 NIのちが大さ 問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 → 2PbSO4 +2H2O 2e の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れると HSO2molが消費さ H20か2mol生じます。 e: H2SO4: H2O=2: (-2):2=1:(-1):1 となります。 なぜこんなめ 答え 問1 正極 Ag+ + e Ag brass ← Ni2+ +2e 負極 : Ni 問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2O が1mol 生成する。

(1)本当にここ分からないです。化学です。 赤で線で引いた所が解説見ても分からないです。 なぜ、こうするのですか？説明お願いします😭

| (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 Fation 2 たけ あと 次の化学反応式を記せ。水 銀硝酸を加える。 or これは、酸の これは問題 01 揃 解説 (1) にいても (還元剤 Ag Ag+ + e-)×3 +) 酸化剤: NO3 + 3e + 4H + 3Ag + NO3 + 4H+ NO +2H2O → 3Ag+ + NO +2H2O H+ は HNO3の電離によるものなので、両辺に3つNO」を加えて、 OH NO3 を HNO3, Ag+ NO3 を AgNO とします。 9 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 4HNO3 3Ag+ + 3NO3 + NO +2H2O 3AgNO

115の　2️⃣を教えてください。初歩的です🙏🏻🥲 赤と白でそれぞれabの数を求めて、赤➕白をするのは 分かりましたが、なぜ6C2/11C2をするのですか。また排反とはこの問題でいうと何ですか。

138 第1章 場合の数と確率 B問題 113 ○か×で答えるクイズが5題ある。 1題ごとに硬貨を投げて、表が出れば 裏が出れば×と答えるとき、次の場合の確率を求めよ。 (2)3問以上正解となる。 (1) すべて不正解となる。 仮 114 A,B,Cの3人がある検定試験に合格する確率は,それぞれ 3 1 4'2 あるとする。3人のうち,少なくとも1人が合格する確率を求めよ。 *115 A の袋には白玉7個と赤玉4個, Bの袋には白玉6個と赤玉5個が入って る。 次の確率を求めよ。 (1) A,Bの袋からそれぞれ玉を1個取り出すとき,玉の色が異なる確率 2Aの袋から1個,Bの袋から2個玉を取り出すとき,玉の色がすべて同 じである確率 □ 1162 つの野球チーム A,Bがあり,最近のAのBに対する勝率は1/3である。 この割合で勝敗が決まるものとして, AとBが3連戦を行うとき、 次の場合 の確率を求めよ。 ただし, 引き分けはないものとする。 (1) Aが2勝1敗となる。 (2) Aが少なくとも1勝する。 22 □*117 袋の中に赤玉1個,黄玉2個,青玉3個が入っている。 1個取り出してもと にもどす試行を3回行うとき,それぞれの色が1回ずつ出る確率を求めよ。 [ 118A 3枚, Bが2 同時に担 (1)A, B の出 BA が等しい 次の場合の確率を求めよ。 出す。 がB を出す。

(2)が分からないです。 なぜ、2色のカードを引くってなるのですか？ 少なくとも１枚なので、３枚のカードを引くが余事象じゃないんですか？ 教えてください

「確率 数列 112枚の同じカードがあります。 4枚ずつ赤, 青,黄の色をつけ, 各色 ごとに1~4までの番号を付けました。 箱の中にすべてのカードを入れ て,中を見ないで6枚のカードをひきます。 このとき,次の問いに答え なさい。 正答率 48.5% (1) カードのひき方は全部で何通りですか。 (2) どの色のカードも少なくとも1枚はひく確率を求めなさい。 【解き方】 12! (1) 12C6= (12-6)!6! 12・11・10・9・8・7 6.5.4.3.2 ← =924 (通り) 12枚から6枚選ぶ組み合わせ。 924通り 解答 (2) 「どの色のカードも少なくとも1枚はひく」 の余事象は 「2色のカードをひく」である。←同じ色のカードは4枚しかない。 赤青の2色のカードをひく場合は,黄以外の8枚のカードから6枚 8・7 をひく場合だから,C6=8C2= =28(通り) 2 であり、2色の組み合わせはC2=3 (通り)ある。 よって、求める確率は, 28.3_840 1- 924 840 924 = 10 11 ←余事象の確率 1P(A) ここでもの 組みわせ 何 == 10 解答 11

(13)が分からないです。 自分が書いた酸化還元反応式ではダメなのでしょうか？ 右辺にHがないからですか？

次の(1)~(17) の酸化剤と還元 酸化剤 還元剤 (1) NO3' → NO ( 希硝酸中) (11) Fe → Fe2+ (12) Sn2+ ← Sn4+ 最後 21-22 (2) HNO3 2 元が H2SO4 5 H2O2 (6) C12 (7) Cr2OZ (8) MnO4 (9) MnO2 (10) SO2 → → NO2 (濃硝酸) SO2 (熱濃硫酸) Be + H2O (酸性下) 2H2O (酸性) 2CL一人の前を持ってい → → 2Cr3+ (酸性下) 2+ Mm²+ (酸性下) Mn(酸性下) S (酸性下) 単件の時だけ酸化はす 答え (1) 希) NO3 + 3e + 4H+ (13) H2S → S (14) H2O2 → O2 (15)H2C2O4 (16)2S2O32- (17) SO2 → → → 2CO2 SO2- SO (水溶液中) (03 +211+-702 +120 031211200 NO + 2H2O (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO + H2O (3) (熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ + 2H+ → SQ +2H2O バト → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H [+ → 2H2O (6) Ch₂ + 2e 201 Cl 2 +20 +2 (7) Cr2O72 + 6e + 9+2=-2 + 14H+ 2Cr3++7H2O 8H+ + 4H + (8) MnO4 + 5e (9) MnO2 + 2e (10) SO2 + 4H + 4e- → (11) Fe → Fe2+ + [2′ (12) Sn2+ → Sn4+ + 2 → → Mn²+ + 4H2O Mn2+ + 2H2O S + 2H2O (13)H2S → 2H+ + S + 2e] (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e + 2H + (16) 2S2O3 22- → (17) SO2 +2H2O 2- S40 +2e → SO + 2e + 4H+ of 酸化還元 四季の放送 Mn Oztze 74H F +MR+21720 P

(4)の問題の写真２枚目の丸で囲った所が分からないです。sy(2乗)は指針の赤の②の公式を使う事がわかりますが、a＝1ですよね。どこからx−21が消えて、2√3が2乗されたのでしょうか？教えてください できればsyもです😭

284 基本 例題 180 変量を変換したときの平均値・分散 00000 変量xのデータの平均値xがx = 21, 分散 sx2 が sx2 =12であるとする。 このと き,次の式によって得られる新しい変量yのデータについて,平均値ý,分散3, 標準偏差 sy を求めよ。 ただし,√3 = 1.73 とし,標準偏差は小数第2位を四捨五入して, 小数第1位ま で求めよ。 (1) y=x-5 (2)y=3x x-21 (3) y=-2x+3 (4) y= 2√3 2=125 SM とな ① y=ax+6 指針▷a,bは定数とする。 変量xのデータからy=ax+bによって新しい変量yのデータが得 られるとき,x,yのデータの平均値をそれぞれx, y, 分散をそれぞれ sx', sy', 標準偏差 をそれぞれ Sx, Sy とすると p.283 基本事項 ①1 重要 185 (3) /sy=|alsx SX 解答 (1) が成り立つ。この① ② ③を利用すればよい。 [補足] 上の①,②は,p.283 基本事項①のx=cu+x において, xをy, cをa, uをx, X をにおき換えたものである。 y=x-5=21-5=16 16のあの子 sy2=12xsx2=12 sy=1x=2√3≒3.5 です 12×1.73=3.46 (2) (3) y=3x=3×21=63 sy2=32×sx2=9×12=108 Sy=3Sx=3×2√3=6√3≒10.4 y=-2x+3=-2×21+3=-39 sy'= (-2)'sx2=4×12=48 sy=|-2|sx=2×2√3 =4√3 ≒6.9 4) x-21 21-21 y= 2√3 =0 2√3 Sx 12 S =1 (2√3) 2 12 6×1.73=10.38 4×1.73=6.92 注意 (3) sy は (1) の Syの 2倍であるが, (1) の 「3.5」は 四捨五入された値のため (3) のsyを 3.5×2=7.0 = Sx 2√3 としたら間違い。 =1 2√3 2√3