全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

なぜこの実験で生まれた沈殿は酸性なのでしょうか？ 追加で質問なのですが、水酸化バリウムと硝酸を中和させてできたものは必ず酸性になるのでしょうか

(11) うすい硫酸(溶液A) をビーカーに入れて, pHメーターを用い て, pH を調べた。 このビーカーに、 右の図のように、少量のう すい水酸化バリウム水溶液を加えたところ、 中和が起こり,生 じた塩が白い沈殿となった。 このときのビーカー内の水溶液(溶 液B) の pH を調べた。 その後, うすい水酸化バリウム水溶液を さらに加えると, 下線部と同じ沈殿が新たにできた。 これにつ いて, 溶液A, 溶液 B, 純粋な水を, pHの小さい順に左から並べたものとして最も適するも のを次の1~6の中から一つ選び, その番号を書きなさい。 ただし, 純粋な水のpH は 7 とする。 1. 溶液A, 溶液 B, 純粋な水 3. 溶液B, 溶液A, 純粋な水 5. 純粋な水, 溶液A, 溶液B 2.溶液A,純粋な水,溶液B 4. 溶液 B,純粋な水,溶液A 6. 純粋な水, 溶液 B, 溶液A 1. HAN+E Z 1h うすい水酸化 バリウム水溶液 うすい硫酸 F 道 (11)

正極側の反応はどうしてこうなるのか考え方ってありますか?暗記した方が早いんですか? あと正極と負極の化学式をたしたら全体の化学式になるはずなんですけどどうやってやりますか?

2H2+U² -H₂O (ii) 塩基性溶液の場合 (例)水酸化ナトリウム水溶液 正極の反応 : 4H₂0 + 4e¯¯+ 4e + 0₂ 2H₂O + 40H 負極の反応 : H₂ + 20H→ 2 H ₂0 +22e- 全体の反応: 2H₂ + 0₂ → 2H ₂0 自 H₂ 0 41*² + 4€ + 0₂ → 2H ₂0 → 4A²+46 212 2H2 2H₂ +02 → 2H20 2 H ₂0 Nat OH OH (H) 正 02

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

7と8が分かりません。 教えてください！

次の各問いに答えよ。 (1) 1molのHCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (2) 3molのCa(OH)2を中和するのに必要な H3PO4 は何mol か。 (3) 0.1molのCH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4は何mol か。 (5) 0.25molのCO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何mol か。 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき 必要な体積を求 め。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセス ドリルの解答 (ア) 塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 (キ) 強 (夕) 中 (ケ) (コ) 塩基 (サ) コニカルピーカー (シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6 (1) HCI + NaOH →NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 ( 3 ) CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O (4) 2HPO4 +3Ca(OH)2 7 (1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 日 (1)30mL (2) 20mL (3) 1.0×10mL (4) 60mL 1 Cas (PO2+6H2O

水素イオン濃度とpHに関する問題です。 (？)のところが分からないので教えて欲しいです、、、、 水溶液の酸性、塩基性の強さは［H+］だけで表すことが出来るが、それを簡単にするためにpH(？)という数値が用いられる。 例えば、［H+］=10-³mol/Lのとき、pH=(？)... 続きを読む

④の（1）どやってわかるんですか？

5 次の(a)~(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH₂Cl Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質 (酸性・中性・塩基性) を記せ。 (2) それぞれの塩を正塩 酸性塩 (水素塩)塩基性塩に分類せよ。 ・ 答 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム、二酸化硫黄,酸化カルシウム CO2 Nazo Cad (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) ① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→NaCl + H2O ②H+ + OHH2O (3)塩 — ② - (1) H2SO4 +2NH3 (NH4) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + Ha ( 3 ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2+6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 Lc=0.030 mol/L - 6.0 1000 (4) 1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx- 10 1000 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d)塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩･･・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f)

④（1）どうやって分かるんですか？🙇🏻‍♀️💦 答えは下に載ってます

④ 次の(a)~(f)の塩について,下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性)を記せ。 (2) それぞれの塩を,正塩酸性塩 (水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 ⑤ 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム, 二酸化硫黄, 酸化カルシウム Cado (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 答① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→ NaCl + H2O ② H+ + OH → H2O (3) 塩 ② (1) H2SO4 + 2NH3 (NH4 ) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2C (3) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 +6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 - (4)1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx 10 1000 6.0 1000 .Lc=0.030 mol/L ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩・･･ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) 5 N₂0

「アニリンの塩基性(pKb=9.4)は、アンモニア(pKb=4.19)よりもはるかに低い。その理由を2つ述べなさい。」という問題がありました。 解答は「アミノ基の非共有電子対がベンゼン環上に共鳴により非局在化されること、ならびにベンゼン環が疎水性であるため、溶媒和による安定... 続きを読む

酸性度 低 高 NH4+ CH3NH3+(CH3)2NH2 + (CH3)3NH+ 9.81 pKa 9.26 NH3 pKb 4.74 低 - 疎水性 10.64 CH3NH2 3.36 塩基性度 CH3 H2O (H3C-N+-HH2O CH3 H2O 水和しにくい 10.73 (CH3)2NH 3.27 高 [H2O] (CH3) 3N 4.19 H (H2O H2O H2O HH2O H-N-HH2O H₂O 水和による安定化 430 たとえば, アルキルアンモニウムイオンにおいては, メチル基が電子供与性なので,3 級アミン(アルキル基が3つ結合しているアミン)のプロトン付加体がもっとも安定と考 えられる.したがって, 酸性度は, 3級 2級 1級, アンモニアのプロトン付加体の順 に高くなると予想される.逆に,共役塩基の塩基性度の強さはその逆の順番になるはずで ある。しかしながら, 水中での pKa はこの順序にはならない. もっとも酸性度が低いの は2級アミンのプロトン付加体である. 3級アミンのプロトン付加体におけるメチル基に よる電子供与性効果は, 2級アミンのプロトン付加体よりも確かに大きい。 しかしなが ら,メチル基は疎水性であるため,3級アミンのプロトン付加体の水和による安定化効果 は,アンモニアのプロトン付加体と比べて非常に小さい.よって,3級アミンのプロトン 付加体の酸性度は比較的高い.