問3の答えが選択肢と合わず、正解がわかりません。 どのように解けば良いのでしょうか？

また逆滴定という方法で測定できる。 実験で発生したアンモニアの質量を、逆滴定によって求めるため、次の操 第2間 気体のように直接中和滴定することが難しい物質の量は、濃度がわかっている酸塩基の水溶液を使っ 作Ⅰ ~IVを行った。後の問い (間1~4)に答えよ。(配点15) 操作Ⅰ 0.500mol/Lの希硫酸を 10.0mLとって、純水を加えて100mLに希釈した。 操作Ⅱ 操作Ⅰで希釈された溶液 10.0ml をコニカルピーカーにとってメチルオレンジを加えたものに、実験 で発生したアンモニアをすべて吸収させ、得られた溶液を飲料とした。 操作 操作Ⅱの試料に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、振り混ぜた。 操作ⅣV 試料の色が変わり、振り混ぜても変わらなくなるまでに要した滴下量を記録した。 問1 下線部(n)について、硫酸の性質に関する記述として貼りを含むものはどれか。最も適当なものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 [13] 希硫酸は、強酸としてはたらく。 亜鉛に希硫酸を加えると、 反応して水素を発生する。 熱濃硫酸は、強い還元剤としてはたらく。 ④ 濃硫酸に水をそそぐと、激しく発熱して水が沸騰し, はねるので危険である。 問2 操作Ⅰで使用する実験器具として適当なものを,次の①~⑥のうちから二つ選べ。 [14] [15] 4 G NH3 17 3 操作ⅣVで要した水酸化ナトリウム水溶液の滴下量は7.20mLであった。 実験で発生したアンモニアの質 量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 [16]g 105m 210 ① 0.37 0.48 (3) 1.6 ④ 3.7 (5) 4.8 ⑥ 16 3.1 1000

2番と3番答え教えていただきたいです！

【5】 大腸菌をすりつぶした抽出液にアミノ酸やRNAなどを加えてポリペプチドを合成する実験を行った。さら に、次の実験 ①~③を行った。 実験① Uの繰り返し (UUUUUUUU･･･) の塩基配列からなるRNAを加える。 実験 ② CA の繰り返し (CACACACA･･･) の塩基配列からなるRNAを加える。 実験③ CAA の繰り返し (CAACAACAA･･･) の塩基配列からなるRNAを加える。 その後、合成されたプリペプチドのアミノ酸配列を調べた。 その結果、 実験 ①~③のRNAからは、次のような アミノ酸配列のポリペプチドが合成された。 ①フェニルアラニンーフェニルアラニン-フェニルアラニン ②トレオニンヒスチジンートレオニンーヒスチジンートレオニン... ③グルタミンーグルタミンーグルタミンーグルタミンー・・・ または、アスパラギン-アスパラギン-アスパラギン-アスパラギンー... または、トレオニンートレオニンートレオニンートレオニン・・・ (1)この実験から明らかになるフェニルアラニンを指定するトリプレットを記せ。 (2)この実験から明らかになるトレオニンを指定するトリプレットを記せ。 (3)この実験から明らかになるヒスチジンを指定するトリプレットを記せ。 26 2

電気分解で、陽極の反応で水溶液が塩基性だったら4OH-→O2+2H2O+4e-になると思うんですけど、塩基性でも必ずOHがついているとは限らないじゃ無いですか、、、。例えば弱酸の酢酸と強塩基の水酸化ナトリウムからできた酢酸ナトリウムとか。そういう場合ってどうするのでしょうか？

わかる方教えてください🙇‍♀️ベストアンサーします +5e－、+3e－ なぜ右と左で違うのか教えてください🙏

酸性下 MnO4 → Mn +7 Mn04 -6 お 2+ 9~塩基性 MnO4 Mn O₂ MnO4 + Mn Q₂ MnO4 MnO. - Se » M² Mndo +3 + 4H' > MnOz +H Mn 2+ -4 MnO4 4H++ > 酸化剤 H₂O₂ H2O2- 1172 ↑_ H Mndy+3e +4 Mn O₂ + 2H₂O H. Mm Ou² + 5 e² + 8H² >> Mn ² + (HO) → 40H

これよく分かりません。わかる方教えてください🙇‍♀️ ベストアンサーします

酸性下 9 MnO4 Mn +7 Mn6q 2+ + 5e Mn T 2+ +2e ~塩基性 MnO4 → Mn Oz MnO4 + MnO₂ MnO4 + 3e, +4H+ → MnOz MnO4+3e +4 MnO4 + Se + H) > Mn²+ Mn Ou + 5e + 8H² = Mn ² + √(4H₂O) 2+ 0 酸化剤 1202 H20272H20 ↑差は広 -1x2 -22 20+20-220 -2 Mn O₂ + 2H₂O H₂O +2 + 2H + + 2H₂O 40H 1202-702 -1x2 ō H202022e 0 -2 H₂02-702+2 +2H+

(2)から(6)の考え方が解答を読んでも理解できないので教えていただきたいです。

発展問題 思考 計算 39.塩基の割合と DNA 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 ある細菌のDNAの分子量は2.97×10°で, アデニンの割合が31%である。この DNA から3000種類のタンパク質が合成される。ただし 1ヌクレオチド対の平均分子量を660 タンパク質中のアミノ酸の平均分子量を110とし、塩基配列のすべてがタンパク質のアミ ノ酸情報として使われると考える。また,ヌクレオチド対10個分のDNAの長さを3.4nm とする(1nm=10m)。また,ウイルスには,いろいろな核酸を遺伝物質としてもつもの がある。 問1 このDNAに含まれるグアニンとチミンの割合をそれぞれ記せ。 問2 この DNAは何個のヌクレオチド対からできているか。 問3. この細菌のDNAの全長はいくらになると考えられるか。 問4. この DNA からつくられるmRNA は、平均何個のヌクレオチドからできているか。 問5. 合成されたタンパク質の平均分子量はいくらか。 問6. 表は4種類のウイルスの核酸の塩 基組成 [モル%] を調べた結果である。 以下のア~エのような核酸をもつウイ ルスを, ①〜④からそれぞれ選べ。 ア. 2本鎖DNA ウイルス A ① 塩基組成 (モル%) C G 29.6 20.4 20.5 29.5 T U 0.0 ② 30.1 15.5 29.0 0.0 25.4 ウ. 2本鎖RNA イ. 1 本鎖DNA エ.1本鎖RNA ③ 24.4 18.5 24.0 33.1 0.0 27.9 22.0 22.1 0.0 28.0 01% 福岡歯科大改題) ●ヒント 問5.タンパク質1つ当たりのアミノ酸の数を求め,アミノ酸の平均分子量をかければよい。 問6.2本鎖と1本鎖の構造の違いから考える。

至急です！(1)が分からなくて、！ 丸してあるところで、 左辺の式でなんで(COO)に2と-2がつくか分かりません。あと、反応後の酸と塩基の答えが2H2Oになるのかも分かりません💦

155 [シュウ酸の中和反応] 0.10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2水溶液と濃度未知 の塩酸がある。 それぞれ 10.0mLをある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で満 定したところ, 中和に要した体積は,それぞれ7.5mLと15.0mLであった。 次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸と水酸化ナトリウムが中和するときの反応式を示せ。 (2) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 解答 (1) (COOH)2 + 2NaOH → (2) 0.40mol/L → (COONa)2 + 2H2O 001.0 000円 00.2 10000 Nom 000.0-1 解説 (1) 酸も塩基も電離させて考える。 (COOH)2 (COO)+ (2H+ 2NaOH 2Na+ + 2OHT (COOH)2 + 2NaOH — \COONa), + + (2H2O

生物、DNAの複製の計算問題です 解説のほうに 1500ヌクレオチド/秒×2 と書いてあるんですが、この2はどこから出てきたものなのかが分かりません。どなたか教えてくださると嬉しいです🙇🏻‍♀️

107 DNA の複製 大腸菌における DNA の複製は,右図のよ うに,複製起点といわれる領域で始まり,そこからリーディング 鎖とラギング鎖を合成しながら両側に進行する。 大腸菌のもつ DNA は 450万塩基対の環状2本鎖DNA であり、 複製起点が1 つである。 大腸菌のDNAポリメラーゼが1秒あたり 1500 ヌク レオチドの速度でDNAを合成するとき, 大腸菌のDNAの1回 の複製には何分かかるか。 複製起点

化学基礎です。bの計算方法と答えを教えてください

化学基礎 Na2CO3 Hel 問7 炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示し、これに塩酸を加えていくと、次の 式(1) 式 (2) のように, 異なるpHにおいて二段階の中和反応が起こる。 化学基礎 a pH 12~8付近の間で進む反応の反応式 P160 この実験において、第一中和点で用いたフェノールフタレインおよび第 P147 二中和点で用いたメチルオレンジの,それぞれの指示薬の色の変化の組合 として正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl 0.06 161 (1) フェノールフタレイン メチルオレンジ pH8~4付近の間で進む反応の反応式 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (2) 濃度不明の炭酸ナトリウム水溶液25mL を 0.10mol/Lの塩酸で滴定する 実験を行った。 図1は、 そのときの塩酸の滴下量とpHの関係を表したもの である。 式 (1) の反応の中和点を第一中和点といい, 指示薬にフェノールフタ レインを用いることで判定できる。 また, 式 (2) の反応の中和点を第二中和点 といい, 指示薬にメチルオレンジを用いることで判定できる。 次ページの問 い(ab) に答えよ。 ① 無色から赤色 赤色から黄色 ② 無色から赤色 黄色から赤色 ③ 赤色から無色 赤色から黄色 Na2CO ④ 赤色から無色 黄色から赤色 中和滴定 P156 b 滴定開始から第二中和点までに加えた塩酸の体積は50ml であった。 この実験で用いた炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 mol/L 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.40 ⑤5 0.80 D 14 115 12 I-FAC10- DE pH 6 2 フェノールフタレイン 主中和 メチルオレンジ 0 0 10 20530 40 50 60 70 塩酸の滴下量 〔mL] 図1 塩酸の滴下量とpHの関係 (11 258 (

この式ですがcacl2と2H2Oが作られた時点でHは後2個しか残ってないと思うのですがなぜ赤いところは2ではなく3になるのですか？

143 弱酸・弱塩基の遊離 C 2 H 2co0212100212 解答 (ア) 2NHCl+Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O +2NH3 (イ) CaCO3+2HCI CaCl2 + H2O + CO2 (ウ) 2CH3COONa+H2SO4Na2SO4 + 2CH3COOH 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と、作用させる酸と塩基の強弱を考 える。 一般に, 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離し (弱酸の遊離), 弱塩基の