この解き方がわかんないです、 初めてみましたこの問題！！ 解説みたんですが 青い波線の部分がなかったり0.1かけたり1をかけたり それぞれ違うのはなぜですか

(1) CH3COOH (電離前) 0.10 mol (変化量) 0.10 molx 0.016 +0.10 molx0.016 (電離後) 0.0984 mol 1.6×10-3 mol (2) NH3 + H₂O NH4+ (電離前) (電離後) 1.0 mol (t) -1.0 molx 0.0042 09958 mol O mol +1.0 molx0.0042 4.2×10-3 mol CH3COO¯ + O mol H+ O mol +0.10 molx0.016 1.6×10 mol +02 OH (C) Omol +1.0 molx0.0042 4.2×10-3 mol (3) (電離前) Ca(OH)2 0.0010mol Ca2+ + 2 OH¯ (E) -0.0010 mol 0 mol +0.0010 mol 0 mol (電離後) O mol 0.0010 mol +2×0.0010 mol 0.0020 mol HO

この考え方がいまだに理解できないです Hを与えるのは酸、Hを受け取るのは塩基ってことは わかるんですが たとえば①番の問題だったらどの物質とどの物質を比べたら良いかわからなくて… 教えてください

7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3+HC1 — NHẠC (2) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O +

詳しく教えてください🙇🏻‍♀️

問3-4. Williamson エーテル合成によって化合物 6 を合成することを考えた。 塩基としては NaH を 用いるものとする。 H3C CH3 CH3 6 H3C CH3 H3C CH3 LOH LOH OH OH CH3 CH3 H3C CH3 H3C CH3 CH3 E F G CH3 H 問3. 最も効率よく反応が進行すると考えられるアルコールまたはフェノール (A~D) とハロゲン 化物(E~H)の組み合わせを選べ。 問4. 問3のものよりも収率は低かったものの化合物 6 が得られた組み合わせがもう1つあるとす ると、そのA~D と E~Hの組み合わせを選べ。

化学で加水分解を気にするのは、中和した状態の時だけですか？

PCR法の問題です。 3サイクル目に入ると、700とか900とかの塩基が出てくる気がするんですが、なぜnサイクル目には1000塩基より小さい塩基がないのでしょうか？ いろいろ調べたのですがわかりません。よろしくお願いします。

第1章 B 18 PCR法 その2 ** 下図の左側に示すような1,400 塩基対のDNA分子の中に存在するある遺伝子を, 長さ20塩基のプライマーFと長さ21 塩基のプライマー R を用いて PCR法にて増 幅することにした。プライマーFの5′末端は鋳型DNAの300塩基内側に,プライマー Rの5 末端は鋳型 DNA の 100 塩基内側に結合する。下図の右側には第1サイク ルの途中までの様子が示してある。PCR 反応開始時の反応チュープ中には,1,400 塩基対の鋳型の2本鎖DNA が1分子,耐熱性の DNAポリメラーゼ,それぞれの プライマー,4種類のヌクレオチドが,増幅に最適化された反応液に入っていると する。反応中に,2種類のプライマーと4種類のヌクレオチドは枯渇せず,DNA ポ しっかつ リメラーゼは失活しないとする。 PCR反応は以下のサイクルで行い, 理想的な条件 下で行われるとする。 サイクル 95℃に加熱し1分間保温する。 を用 55℃に冷やし1分間保温する。 72℃に加熱し2分間保温する。 5' 13 1,400塩基 1,400塩基 15' 35 のじ ■3'′ → 5′ 13' ↑300塩基 プライマー F- プライマー R 100塩基 3' 15' 3'D 問1 第1サイクル終了後,どのような長さのDNAが何分子,反応液中にあ るか,以下の例にならって答えよ。 ただし,対象とするDNAは,長さが 100 塩基以上のものとし,1本鎖DNA として何分子あるかを答えよ。 例:1,400 塩基の DNA が 10 分子,1,500 塩基のDNAが2分子 問2 第2サイクル終了後は,どのような長さのDNA が何分子,反応液中に あるか。 問1の答え方にならって答えよ。 問3 □サイクル終了後は,どのような長さのDNA が何分子,反応液中にあ るか。 問1の答え方にならって答えよ。 問4 耐熱性のDNAポリメラーゼは、どのような生物に由来する酵素か。 側内 [兵庫医大〕

この問題の(1)のウなのですが、解答ではδを使っているのですが、これは電離度をα、弱酸のモル濃度をcとした時のcαとなにが違うのでしょうか。 また、この2つの使い分けとかあったら教えて欲しいです。

125. 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K』 は 2.0×10 - mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kwは 1.0×10-14(mol/L)とす る。 -10g10 Kb=4.74 として計算せよ。 (10g102=0.30, 10g103=0.48) (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がア mol/L, [CH3COO-] がイ mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオとなる。Io05.0 次に,水溶液 A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] [mol/L] [CHCOo] がキ mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H+] は ク 中華文 mol/L, pHはケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは ニコとなる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ココの数値を小数第1位まで求めよ。HOHO [14 札幌医大 ] ア~ウカ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり, 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。

化学基礎について。 NaHSO4の水溶液は酸性ですが、NaHCO3の水溶液が塩基性になるのは何故ですか？ NaHSO4と同じようにH＋を放出するわけではないのですか? どなたか教えてください！

今日授業で習った範囲なのですが、分からなくて、 教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

塩の水溶液の性質 (1)酸 次の塩はどのような酸と塩基の中和で生じるか。 化学式で答えよ。 また, その水溶液は何性を示すか。 (1) K2SO4 塩基 水溶液 (2) NH4NO3 (2)酸 塩基 水溶液 (3) CuCl2 (3)酸 塩基 (4) CH3COONa (4)酸 塩基 水溶液 水溶液

塩の分類と水溶液の性質の見分け方がわからないです… どうやったらわかるんですか

次の塩の分類とその水溶液の性質の組合せのうち、正しいものは 7 である。 〇 塩 分類 水溶液の性質 NH4Cl 正塩 中性 CuSO4 塩基性塩 中性 ③ NaHCO3 塩基性塩 OnM 塩基性 NaHSO4 酸性塩 酸性 ⑤ CH3COONa 酸性塩 酸性 Jm 0.029

なぜ上は、計算して30.1kjと出たのに30kjが答えで、 下は2.8kjと出てそのまま2.8kjが答えになるんですか？

266. 発熱量 たか 68 解答 (1) 30 kJ (2) 2.8kJ 解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1molのマグ ネシウム Mg (モル質量24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は 602kJ である。 1.2g の Mg の物質量は1.2/24 mol なのでこのとき 発生する熱量は次のようになる。 1.2 602kJ/molx- mol=30.1kJ 24 (2) 与えられた式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。酸、塩基の 価数, および水溶液の濃度, 体積が等しいので,反応する酸、塩基はそ れぞれ0.10mol/L×(500/1000) L であり,このとき発生する熱量は L=2.8kJ 56kJ/mol×0.10mol/L× 500 1000 ( MAS VE IVE 質 2435