118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119

いまいち見方が分からなくて…わかる方教えていただきたいです。

1. に 2.1m/sの速度になった。 1.2m/sの速度だった物体が、 時刻 4.0s のときに負の向き 正の向きに 10 [記録タイマー] 一直線上の斜面をすべり降りる 物体の変位について記録タイマーを用いて測定し た｡ 0.10s ごとの記録テープの長さについて,以 下に表としてまとめてある。 (1) 右の表の空欄 をうめよ。 (2) この物体の加 速度の大きさ はいくらか。 区間 AB BC CD DE [v-tグラフ, a-t グラフ] A B ゲ 記録テープ 0.10 秒間の平均 の長さ 〔m〕 の速さ 〔m/s] 0.042 0.091 0.140 0.189 C 0.042 m 0.091 m 3.速度になった。 D 0.140 m 0.10 秒間の速さ の変化量 〔m/s] v (m/s) 0.189m [土] E 平均の加速度の 大きさ 〔m/s²] v-tグラフ

平均の反応速度をtで微分すると瞬間の速度になるとはどういう意味でしょうか。 教えてください🙇‍♀️

v=kQ応物の濃度!! ぜったい!! n 3-2. 2 No + O₂ (Neo²) W=k[NO] [o2] 問1.mNom 143 No: Mos: MNO2=2:1:2 1:2) -6.0.x 10's Q.20 01-0秒 "MozimNoz=1:2 MNO=2m2 S[No2] 4t 2NOg Ecuan 赤褐色 NO₂ NO₂k [NO] ² [0₂] 実験からかかった!! mal/ 3.0x10-3ml・粉 0.05秒後の ( :k=6.0x103 L2/mol2秒) 3.0x10^3=kx (10x10-3²×(5.0×10²) 0.1秒の間では初濃度 aA+bB MAMBINA NY = a:bic:d 瞬間の 平均の速度・ malk ○ at 0.05 No. すべての反応で成立!! Date xX+yY 変化量 反応時間 瞬間の速度(取った時刻の真ん中の授球の傾き!) 4CNO₂] Q.1 平均の速度 □時間 平均の速さが、中間の時刻の 瞬間の速さと近似!!!! 2点の傾き!! ②NO +2 ○ 10x1035x10-3 -1 -2 8x10-3 f 数値読み取って、グラフ作る グラフ作ればすぐ分かる。 4x10~² → NO₂ mal +2

化学　反応速度 添付写真のオレンジマーカー部分がわかりません そもそもこの問題の解き方もいまいちわからないので教えていただきたいです よろしくお願いします

0.50mol/Lの過酸化水素水100mLに酸化マンガン (IV) を加えたところ酸素が発生した。 2H2O2→2H2O + O2 2分間における酸素の発生量が, 標準状態で112mLであったとき次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0, 0=16とし、この反応の前後において過酸化水素水の体積は変化しないものとする。 2分間における過酸化水素の分解速度として最も近いものを1つ選べ。 4.2 x 10-3 mol/ (L.s) 1.7 x 10 - mol/ (L's) 8.3 x 10-4 mol/ (L's) 3.3 x 10-mol/ (L's) Ⅰ 解説 どこからの教字 過酸化水素水のモル濃度の変化量を反応時間で割ると, 反応速度は,v=- 0.10 ≒ 8.33×10-4 60 × 2 よって, 8.3 × 10-4 [mol/ (L's)〕 KQ170102060011206

2022年東大物理で質問があります！ 第3問Ⅱ(1)で、 模範解答では、加えられた仕事p1Δv1が内部エネルギー変化量とあるのですが、 なぜ加えられた仕事がそう書けるのですか？ (定圧とみなせるということなのか、なぜそうみなせるのか困ってます) 明明後日本番なので答えてい... 続きを読む

28 2022 ⅡI 次にピストンを設問Ⅰの状態からゆっくりわずかに押し下げたところ、 領域1 の体 積VE から V - AV ,領域1の圧力がp から P1 + Api に,領域24 気体と外部の間で熱のやりとりはなかった。 以下の設問では, Api, Ap2, AT, AV から p2 + 4p2 , シリンダー内の温度がTからT + AT に変化した。この過程で はそれぞれ P1, P2, T, V1 + V2 より十分小さな正の微小量とし, 微小量どうしの は無視できるとする｡ (1) 温度変化 AT , P1, R, AV, を用いて表せ。 (2) Api P1 ア AV₁ が成り立つ。 V₁ + V₂ ア 東大理問題集 資料・問 領域 2 の圧力が に入る数を求めよ。 設問Iの状態からピストンについている棒を取り外し、おもりをシリンダーに接し ないようにピストンの上に静かに乗せたところ,領域1と領域2の体積、圧力、温 に変化はなかった。さらに図3-3のようにヒーターをシリンダーに接触させ気体を 温めたところ, ピストンがゆっくり押し上がった。 領域1の体積が2V1 になったとこ ろでヒーターをシリンダーから離した。 (1) このときのシリンダー内の温度を, T, V1, V2 を用いて表せ。 (2) 気体 XとYが吸収した熱量の合計を, R, T, V1, V2 を用いて表せ。 おもり 領域 1 気体 X 膜 領域2 気体 X, Y 図 3-3 ヒータ

答えをみてもよくわからないので解説してほしいです！！

■ 135. 電離度 次の ( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CHCOOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc〔mol/L〕,電離度αのとき, (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (ウ)[mol/L]の水素イオンが生じる。このように、1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度 c[mol/L]と電離度 αの積の値 ca [mol/L] とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c[mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO 0mol/L +ca [mol/L] (カ) [mol/L] + H+ 0mol/L +ca [mol/L] (キ) [mol/L] ca gi (イ) ca ca ()((1-a) (オ) ((1-a) (カ) ca (#) ca

全て答え教えてください💦

135. 電離度 次の( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CH3COOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc [mol/L], 電離度αのとき, (ア) (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (イ) (ウ) (ウ)〔mol/L]の水素イオンが生じる。このように,1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度c[mol/L]と電離度αの積の値 ca[mol/L]とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c [mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO- 0mol/L +ca[mol/L] (カ) [mol/L] H+ 0mol/L +ca[mol/L] (キ) [mol/L] (エ) (カ) (キ) まとめ 12 1

化学基礎の中和滴定についてです。 画像の赤矢印の、ｰxやx、ｰyやyの意味がわかりません。物質量のことなのは分かるんですが、(3)に至っては物質量が増えてる?し訳が分かりません⋯ 解説よろしくお願いしますm(*_ _)m

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に, ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中 和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次 のようになる。 変化量 NaCl + H2O +x +x Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 変化量 +y -y +y (mol) -y 滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100 mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し て次式が成り立つ。 NaOH + HCI -x -X 12.0 x (mol) + y (mol) = 0.100 mol/LX -L 1000 式(a),式(b)より、 x=8.0×10mol (1) (mol) =1.20×10-mol (a) 式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに 起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 +y 変化量 -y -y +y +y (mol) 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL- 12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。 y=0.100mol/LX L=4.0×10mol (b) 4.0 1000 (2) (3)

質問です！！！ 下の問題の解き方を教えてください🥺 よろしくお願いします‪( . .)"‬

記号で答えなさい 2 次の問いに答えなさい。 (xがaからa+2 まで変化するとき,関数y=-1x2 と関数y= -3x+4の変化の割合が等しくなりました。 このとき, αの値を求 めなさい。 avah quave/xbula cotart of and Slasq \ \ \ vb 001 916

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280