青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

これって、塩化水素が何性でも、沈殿するものと言う意味ですか？(どんな溶性でもの所がなんの物質についてかよく分からなくて)

+ 8H20 + 5S : 金属イオンを含んだ水溶液に通じると 硫化水素の特徴② 金属の硫化物が沈殿。 酸性だと沈殿しないイオンがあるんだね) Ag.S, PbS, HgS, CuS, CdS(黄色), SnS (褐色) どんな液性でも, 沈殿するもの 酸性では沈殿しないもの (中性, 塩基性にすると沈殿) ZnS(白色), NiS, MnS(淡赤色),FeS 2+ 沈殿しないもの Nat, K*, Ca'*, Ba'*, Mg"*

写真のpHの問題2つがよく分かりません… 解説して下さる方はいませんか？お願いします。

問) pH、pKa および数値を用いて、 空欄内を埋め、左右が等しい式とせよ。 1 [H*] + Ka (opM-phal 1 + 問)ある一価の弱酸性薬物 (pKa 溶液の水素イオン濃度[H+]の間には、次の関係式が成立する。 Papp と pH の関係を図で示せ。 5.0)について、オクタノール/水溶液の間の見かけの分配係数 Papp と水 100 100[H*] Papp 90 a 80 70 60 50 40 30 20 10 0123456 789 10 pH P app

この問題でそれぞれ中性か酸性か塩基性ってどうやって判断するんですか❓教えてください💦

85 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液の性質は, ア. 中性,イ.酸性,ウ.塩基性 のうちどれ。 (1) KCI へ (2) Na2COs (3) MgCle (4) NaHCOs (7) NaNOs (10) CHsCOONa へ (5) NaHSO4 へ (6) NH4CI へ (8)(NHa)2SO4 へ (9) KHSO4 へ へ (10 Na2SO4 (12) CaCle

同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

https://pigboat-don-guri131.ssl-lolipop.jp/223%20Salt.html ↑こちらのサイトで化学基礎を勉強しています。 物質が酸性か塩基性が見分ける問題で、わからない部分があります。 画像1枚目の上の方にある例題は自分で解くこ... 続きを読む

例題 次の塩の水溶液の液性(中性,酸性,塩基性)を答えよ。 (1)酢酸カルシウム (2)硫酸ナトリウム (3) 塩化銅(II)(4)硝酸アンモニウム (5) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素カリウム (1) 塩基性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) 酸性 (5) 塩基性 (6) 酸性 【弱酸·弱塩基の遊離】 弱酸の塩である酢酸ナトリウムCH,COONAの水溶液に強酸である塩酸HCIを加えると,弱酸である酢酸CH;COOHができる。これを[ 弱 酸の遊離 ]という。また,弱塩基の塩である塩化アンモニウムNH4CIの水溶液に強塩基である水酸化ナトリウムNaOHの水溶液を加える と,弱塩基であるアンモニアNH,ができる。これを[ 弱塩基の遊離 ]という。 弱酸の遊離 (弱酸の塩)CH,COONA 弱塩基の遊離 (弱塩基の塩)NH,CI CH,COO|+ Na+ H+ NH,+|+ CI- + Na+ (強酸) HCI + CT (強塩基)NaOH OH- CH,COOH NH+H,0 CH,COOHの電離度は低いので, CH,COO-はH と結合してCH,COOHになりやすい。 NH。+H,0の電離度は低いので, NH,+はOH-と 結合してNH。+H,0になりやすい

(2)の解説でなぜH2SO4が過剰にあると判断できるのかが分かりません！ 教えて頂きたいです！！！

B 128.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。 次に, この溶液を25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0㎡Lを要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 Ha した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 (Hq [08 高知大)

何故H2SO4が過剰だと分かるんですか？ NH3を希硫酸に吸収させているからですか？

128(1)(NH4):SO。 + 2NaOH Na2SO, + 2H,O + 2NH。 (2) [指示薬) メチルオレンジ, [色の変化) 赤色→櫓黄色 (または[指示薬) メチルレッド, (色の変化) 赤色→黄色) NI (3) 0.15mol/L(4) 0.90g 解説(2) 発生した NH3を希硫酸に吸収させると, 2NH3 + HeSO4 → (NHa)2SO。 H.SO。が過剰にあるので, 吸収後は H.SO4 と(NH4)2SO。 の混合水溶 液となる。これを NaOH で滴定すると,初めに H2SO。が反応する。 HeSO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O この中和反応がちょうど終わったとき, 水溶液中には (NH)SO。 も 共存しているため,その加水分解により弱酸性となる。したがって, 酸性側に変色域がある指示薬を用いる。 ※6 ※の

左の画像の ウ の行に「硫酸は2価の強塩基」とあるのですが、右の画像を見る限り、硫酸は強酸だと思うのですが… なぜ、こうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

Tose 265酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア.酸や塩基の電離度は濃度によらない。 の 1. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ,中和点では水に浴けているイオンの 濃度が最小になる。 ワ. 1.0 × 10-2 mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0 × 10-2mol/L である。 エ. 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で 104倍にうすめると, PHは8になる。 オ.酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 日4 した銅の物質量は, ②a1265 イ F 子対 に上 解説 ア、酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。 一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど 大きくなる。 にト 0 ウ.硫酸は2価の強塩基であるので, 水素イオン濃度 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 誌 エ,酸性の水溶液をうすめても, PHが7をこえて塩 基性になることはない。 オ.酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。水溶液は = 0.0200mol p1 式より, 2molの電子が移動すると1mol するので,移動した電子の物質量をx - と, ) 0.0200mol x= 0.0400mol 早に要した電気量は, C/mol × 0.0400 mol = 3.86 × 10°C より,陰極では電子2molで銅1molが 1る指ま1 が泌出 弱塩基性である。

この問題の弱酸性や中性や弱塩基性っていうのはどうやって求めるんですか？ 答えは2枚目です。

⑥ 塩の水溶液の性質 次の塩の組成式を示し, それぞれの水溶液が弱酸性 中性·弱塩基性のどれを示す 25 p.152, 153や か答えよ。 (1) 塩化ナトリウム (4) 塩化アンモニウム (2) 硝酸鉄(II) (5) リン酸カリウム (3) 塩化バリウム (6) シュウ酸ナトリウム