この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

やり方が全くわかりません💦 解説お願いします🙇‍♂️

156 塩の性質 次の(1)~(4)に相当する塩を下の〈物質群〉からそれぞれすべて選び, 化学式 7 H=1.0 C=12 N=14 0=16 で答えよ。 (1) 水溶液が中性である正塩 (3) 水溶液が酸性である酸性塩 (物質群)炭酸水素ナトリウム 塩化アンモニウム 炭酸カリウム (2) 水溶液が酸性である正塩 (4) 水溶液が塩基性である酸性塩 硝酸ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 硫酸銅(II) 酢酸ナトリウム (10 昭和大 改)

（エ）の、KHSO4が、H＋の電離により酸性を示すという意味がわかりません😢

(NH4)2SO4 イ) 正塩 H2SO4 NH3 強酸 酸性 om 0800 x 弱塩基 oor0900 強酸 強塩基 H2SO4 Na2SO4 (ウ) 正塩 中性 NaOH KHSO4 (エ) 酸性塩 HeSO4 KOH 強酸 強塩基 H+ の電離により,酸性を示す。 酸性 Noueo. UC0

（3）イ、エ どのようにして答えを導き出せばいいのか教えてください🙇‍♀️

るが、これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関仁 は(0)の(2 )イオンと( ③ )の( ④ )イオンとが結合してでき ル合物の総称である。塩は((5) )塩、(⑥ )塩塩(⑦ )塩の3つに分類さ これらの名前は塩の組成からつけられたもので, その水溶液の性質とは関仁 塩化アンモニウムは(⑤)塩であるが,その水溶液は(8) い。たとえば、 を示し,炭酸水素ナトリウムは( 6 )塩であるが,その水溶液は( ⑨ )性を示 の下線部(a)について, ⑤塩,6塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 ア) CHsCOONa (3) (2)の(ア), (印塩の水溶液の液性を答えよ。 (4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 (イ) KHSO』 (ウ) MgCI(OH) (エ) NA2SO4 (オ) NaHz

23式が双方向矢印になるのは何故ですか？

●酢酸ナトリウムの加水分解 酢酸 10 ナトリウムを水に溶かすと, 次のよ 塩の成分: 弱酸 HCO+HO HCo + 強塩基 CH。COONA CH。COO + Na* うに電離する。 H-O H* さ OH 塩基性 CH。COON. CH。COOH → CH,COO + Na* (22) このとき,酢酸は弱酸で電離度が小さいので, 電離したCH,COO の ▲図3 酢酸ナトリウムの加水分解 部は,水と反応してCH。COOHになる。 15 CH。COO + H:O → CHgCOOH + OH その結果,OH”の濃度が大きくなり, 水溶液夜は弱塩基性となる。一般に, 23) 弱酸と強塩基の中和で生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

しかく3 （1）と（2）、（3）では何が違うんですか？？

3 次の物質量を求めよ。 (1) 2.0molのHCI とちょうど中和する NaOHの物質量 (2) 0.20molのHeSO4とちょうど中和するKOHの物質量 (3) 0.50molのNHsとちょうど中和するCH3C0OHの物質量 (3) HCI + NH。 J) NHA (4) HeSO4+2NH。 (消 (NH)S) 3 ロ 4 次の塩は, 正塩, 酸性塩,塩基性塩のどれか。 CH3COONa (1) 2,0mol (1) NaCI 0.40mol (3) NaHCO3 の NHACI (3) 0.50mol (5) MgCI(OH) (6) CaHPO4 4

（2）の答えと解説をお願いします！

谷えよ。 (ア) CH3COON. (イ) NH4CI (ウ) NaCl (エ) NaHS04 (オ) NaHCOs (カ) Na2COs (キ) (NH)HS04 (1) (ア)~(キ)を酸性塩·正塩·塩基性塩に分類せよ。 (ア)~(キ)を水浴容液にしたとき, 酸性·中性 塩基性のいずれを示すか。

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙏

なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？ グラフの見方もよくわからないです… 解説お願いします🙇‍♂️

関連問題の151 基本例題20 中和滴定曲線 図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH, トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を 表している。次の各問いに答えよ。 (1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。 (2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。 (ア) フェノールフタレイン (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 中和点 7 (イ)メチルオレンジ 0 40 NaOH水溶液の体積 (mL) 解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。 CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0 中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。 (2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の ある指示薬を選ぶ。 (3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると, アドバイス 正塩の水溶液の性質は、 も との酸と、もとの塩基の強 弱の組み合わせで決まる。 強酸+強塩基 → 中性 強酸+弱塩基→酸性 弱酸+強塩基 →塩性 1×0.10 mol/L×- 20 40 L 1000 1000 L=1xc[mol/L]×- c= 0.050 mol/L (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (2)(ア) (3) 0.050 mol/L