至急です❗️ （1）〜（3）の答えがどうしてもわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！！！🙇‍♀️

8の体積0 139 気体の発生量 右図は, ある濃度の希塩酸 20mLに, いろいろな 質量の炭酸カルシウムを加えたとき, 発生する二酸化炭素の体積(標 準状態)をグラフに表したものである。下の各問いに答えよ。 B C D CO2 CaCO。+ 2HCI (1) 反応後,炭酸カルシウムが残っているのは,図中のA~Dの うちどの点かすべて選べ。 → CaCl, + H,O + CO2 0 1.0 2.0 3.0 4.0 CACO。の質量(g) (2) 図中のVの値はいくらか。 (3) この希塩酸の濃度は何 mol/Lか。

(3)と(4)の解説をお願いします。

|7| 化学変化の規則性 うすい塩酸に石灰石を 加えたとき,石灰石の質量と発生する気体の質量と の関係を調べるために, 次のI~Ⅲの手順で実験を 行った。この実験に関して, あとの各問いに答えな 図1 図2 ビーカー うすい 塩酸 石灰石 薬包紙 さい。[新潟県 (6点×4) 74.00g口■口 図3 I 図1のように, うすい塩酸15.0cmを入れたビー カーを電子てんびんにのせ, ビーカー全体の質量 を測定したところ,74.00gであった。 I 図2のように,このビーカーに,石灰石0.50gを加えたところ,気体 が発生した。気体の発生が終わってから, 図3のように反応後のビーカー全体の質量を測定した ところ, 74.28gであった。 I このビーカーに,さらに石灰石 0.50gを加え,反応が終わったこ と,または,反応がないことを確認してから, ビーカー全体の質量を測定する操作を行った。こ の操作を,加えた石灰石の質量の合計が3.00gになるまでくり返し行った。右上の表は,この実 験の結果をまとめたものである。 (1) Iについて,発生した気体の質量は何gか, 求めよ。 電子てんびん 74.28 g 加えた石灰石の質量の 合計[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 反応後のビーカー全体の 質量(g] 74.28 | 74.56 74.84 | 75.12 | 75.62 | 76.12 こ巻 1.50 に 1.00 ( 0.22 g) (2) I, Iについて, 表をもとにして, 加えた石灰石の質量の 合計と,発生した気体の質量の合計との関係を表すグラフを 右にかけ。 0.50 0 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 加えた石灰石の質量の合計[g] (3)) 皿について, 加えた石灰石の質量の合計が3.00gのとき,石 灰石の一部が反応せずに残っていた。残った石灰石を完全に反応させるためには, 同じ濃度のう すい塩酸がさらに何cm'必要か, 求めよ。 7.5 cm') 4)この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸75.0cm'に, 石灰石12.00gを加えて反応させ ると, 発生する気体の質量は何gになるか, 求めよ。 4.4 g) 発生した気体の質量の合計(g]

（3）青線の意味がわかりません😿 解説お願いします😔

実験1 図1のように,うす 図1 3 石灰石と塩酸の反応 うすい塩酸に石灰石を加えたとき,石灰石の質量と発生する気体の質量と の関係を調べるために, 次の実験1~3を行った。 新潟<10点×5> のは 図2 ビーカー ビーカー い塩酸20cmを入れたビー カーと,石灰石1.00gをの せた薬包紙をいっしょに電 子てんびんにのせ,反応前 の画量を測定した。この石灰石1.00gを,ビーカーに入れたうすい塩酸に 加えたところ,石灰石は気体を発生しながら全部溶けた。気体の発生が完 会に終わったあと,図2のように,反応後の質量を電子てんびんで測定し このとき,発生した気体の質量を求めたところ, 0.44gであった。 学式 うさ 薬包紙 薬包紙 る。 酸 ロロロ 化 の す 事験2 実験1と同じ手順で,石灰石の質 図3 量を2.00g,3.00g, 4.00g, 5.00g, 6.00g に変えて,それぞれうすい塩酸と反応さ せた。図3は, 実験1,2の結果をグラ 2.00 1.50 ha 1.00 0.50 0 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 フにしたものである。 実験3 実験1,2で用いたうすい塩酸の濃度を2倍にした。この塩酸20cm を用いて,実験 1,2と同じ手順で実験を行った。 (1) 実験1について, 次の問いに答えよ。 0 この実験で発生した気体は何か。その気体の化学式を書け。 石灰石の質量g (の)下線部分について, この実験で発生した気体の質量は,電子てんびん で測定した反応前の質量から, 反応後の質量を引くことにより, 求める ことができる。その理由を, 「質量保存の法則」という用語を用いて書け。 [ と 記述 さが100,150の熱A, Bを用いて、 2 は解診 ち大os L e (2) 実験2について, 加えた石灰石の質量が3.00g以上のとき, 発生した気 体の質量は一定であった。 この気体の質量は何gか。 実験1,2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸50cm'に,石灰石9.00gを 加えて反応させたとき, 発生する気体の質量は何gか。[ (4) 実験3について g] g] マe 山 電子てんびん 反応後の溶液一 電子てんびん」 発生した気体の質量日 5塩酸

(2)(3)(4)教えてください

COz 35個のプラスチック製のコップA, B, c, D,Eに、同じ濃度のうすい塩酸を20cm°ずつ入れ て,コップ全体の質量をそれぞれ測定したところ,すべて23.5gであった。これらの中に,石灰石 をそれぞれ0.5g, 1.0g, 1.5g, 2.0g, 2.5g加えたところ, 気体が発生した。気体の発生が終 わった後,これらの全体の質量をそれぞれ測定した。表は加えた石灰石の質量と発生した気体の質 量,気体の発生が終わった後のコップ全体の質量についてまとめたものである。なお, 発生した気 体の一部は水に溶けるが,水に溶けた気体の質量は無視できるものとする。 エ 表 コップ A B C D E 加えた石灰石の質量(g) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 234 0.5 発生した気体の質量(g) 0.2 0.4 0.6 0.6 0.6 大 気体の発生が終わった後 のコップ全体の質量(g) 23,5 25 23.8 24.1 24.4 24.9 25.4 26,0 会 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 235 0 この反応で発生した気体と同じ気体を発生させる方法として,最も適当なものを, 次のアから 「19 ままの キまでの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 時ケ ア 二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加える。 24.3 イ 亜鉛にうすい塩酸を加える。 ウ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。 ェ 水を電気分解する。 オ 塩化銅水溶液を電気分解する。 カ 酸化銀を加熱する。 キ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 コップEには,気体の発生が終わった後に, 石灰石が残っていた。このコップに, はじめに入 れたものと同じ濃度の塩酸を15cm°加えるとどのようになるか。最も適当なものを, 次のアから エまでの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 ア 気体が発生して石灰石は完全に溶ける。 イ 気体は発生するが, 石灰石の一部は溶けずに残る。 ウ 気体は発生しないが, 石灰石は完全に溶ける。 エ 気体は発生しないし, 石灰石も全く溶けない。 Sて 21えて -3 N nam NN

この4番の問題がよくわかりません！わかる方がいれば、教えてください！お願いします！！

酸化銅の質量同 肩を酸化したときの質量の変化と酸化銅を還元したときの質量の変化を調べる実験を行った 《大分) 改) [1]銅粉 0.2g をステンレスmに広げ、皿の質量を測った後、 ガスバーナーでよく 加熱した。mが冷えてから、皿の質量を測り、質量の変化がなくなるまで繰り 化 1.0 返した。その後、0.2gずつ銅粉の質量を変えて同様の実験を行った。グラフは、 実験結果をもとに銅粉の質量と酸化銅の質量の関係をまとめたものである。 0.5 [II ]酸化銅4.00gと炭素 0.50gをよく混ぜて試験管に入れ、図のように加熱する と気体が発生し、石灰水が白くにごった。気体の発生が止まったらガラス管を 石灰水から抜いて火を消し、ピンチコックでゴム管を閉じた。 試験管が冷えて 0.2 0.4 0.6 0.8 銅の質量[g] から、試験管に残った物質の質量を測ると、3.40gであった。 (1)[I]で、銅の質量と生成した酸化銅の質量の比を、最も簡単な整数 酸化銅と炭素 の混合物 の比で答えよ。 ーピンチコッ (2)[ II ]の下線部で、火を消した後、ピンチコックでゴム管を閉じる理 由を簡潔に書け。 (3)[11 ]で、酸化銅が炭素によって銅に還元される化学変化を化学反応 式で書け。 (4)[ II ]で、酸化された炭素1は何gか。ただし、酸化銅 4.00'g は全て還 元されたものとする。

答えは1gでした！どうしてですか？

【実験2】 図2のように,炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた薬包紙とうすい塩酸30.0 mLを入れたビーカーを電子てんびんにのせて全体の質量をはかった。次に, 薬包紙とビーカーを電子てんびんからおろし, うすい塩酸に炭酸水素ナドリウ ムを加えて反応させると, 気体が発生した。気体の発生が終わったあと, 再び 薬包紙とビーカーを電子てんびんにのせて全体の質量をはかった。また,うす い塩酸30.0mLに加える炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g,3.0g, 4.0g, 5.0 g, 6.0gと変えて, 同様の操作を行った。表は, 実験の結果をまとめたもの である。 ロロ やくほう し 炭酸水素ナトリウム 図 薬包紙 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.0 2.0h 3.0 4.0 5.0 6.0 表 反応前の全体の質量 [g] 反応後の全体の質量[g] 96.0 97.0 98.0 99.0|100.0|101.0 95.5 96.0 96.5 97.0| 98.0 99.0 に回 1 。 電子てんびん うすい塩酸 N

こちらの2.3.4.5教えてください🙇‍♀️

[実験2]。 図2 5 15 cmのうすい塩酸が入ったピーカー に石灰石の粉末を1.0g加え, 気体の発生 1.5 がなくなってからビーカー内の物質の質 量を求めた。つづいてこの中に,さらに 石灰石の粉末を 1.0g加え,気体の発生が なくなってからビーカー内の物質の質量 を求めた。この操作を,加えた石灰石の 全体の質量が6.0gになるまで繰り返しお こなった。この実験の結果を用い, 加え g 1.0 g g 0.5 た石灰石の全体の質量と発生した気体の 全体の質量の関係をグラフに表したとこ ろ,図2のようになった。 0 1.0 2.0 3!0 4.0 5.0 6.0 石灰石の質量 [g] (1)実験1で,発生した気体と実験装置全体の質量について正しく述べてい るものを,次のア~エから選び, 記号で答えなさい。 ア 水素が発生したので, 装置全体の質量は減少した イ 水素が発生したが, 装置全体の質量は変化しなかった ウ 二酸化炭素が発生したが,装置全体の質量は変化しなかった エ二酸化炭素が発生したので, 装置全体の質量は減少した (2)実験2で,ビーカー内の物質の質量が4.8g増加していたとき, 発生し 気体は全部で何gか。 (3) 実験2で用いたうすい塩酸の半分の体積を用いて, 同様の実験をおこなっ だとすると,3.0gの石灰石を入れたとき, 気体の発生がなくなったビーカ ー内の物質の質量は, 石灰石を入れる前と比べて何g増加するか。 (4)実験2で用いたうすい塩酸の2倍の濃度の塩酸を用いて同様の実験をお こなったとすると,石灰石10.0gを加えたとき, 気体の発生がなくなった ビーカー内の物質の質量は, 石灰石を入れる前と比べて何g増加するか。 (5) 実験2で, 2倍にうすめた塩酸を使ったとき, 石灰石の質量と発生した 気体の質量との関係を正しく表しているグラフはどれか。次のア~エから 選び,記号で答えなさい。ただし, 塩酸の体積は 15cmとする。 イ 図 1.0 1.0 0 5.0 石灰石の質量 [g] g 0 1.0 2.0 3.0 0 石灰石の質量 [g] 石灰石の質量 [g] 5.0 0 1.0 2.0 3.0 石灰石の質量 [g] こ 8 発生した気体の質量[g] ア 発生した気体の質量[g]

2行目から7行目の大気圧となり、までがわかりません。 どういうことですか？

0 (2) 右の図のAの部分に希硫酸を入れ、Bの部分に FeS の塊を入れる。コックDを閉じているとき には、B, Cの部分は密閉になっているので、 A から希硫酸を人れると, B, Cの圧力は大気圧よ り高くなり、希硫酸はAに残ったままでCにはほ とんど落ちていかない。コックDを開くと、B. Cの正力は大気圧となり、Aの硫酸はCを通って Bに入っていき, FeS と凝触するので気体 H2S A B FeS C が発生する。 H2S の発生を停止したいときには、 コックDを閉閉じる。コックを閉じるとBは密閉空 聞となり,発生する気体によりBの圧力が高くなる。そのため, 希硫酸がBから Cを通してAに押し上げられ,希硫酸とFES が接触しなくなるので気体の発生 が止まる。再び気体を発生させたいときには, コックDを開けばよい。このよう に、キップの装置は, 有毒な気体を, 加熱しないで安全に発生させるときに用い る。 FeS + H2S04 FESO4+ H2S

中2化学変化と物質の質量

応の前後で3) の種類と 2 図1のように, うすい塩酸10o0cmと炭酸水素ナトリウム1.0gの全体の 質量を測定したあと, 炭酸水素ナトリウムをうすい塩酸に加え, 気体の発生 が止まってから再び全体の質量を測定した。 次に,うすい塩酸100cmと いろいろな質量の炭酸水素ナトリウムを用いて同様の実験を行い, その結果 を表にまとめた。これについて, あとの問いに答えなさい。 2 炭酸水素ナトリウム の質量(g] 図1 4.0 5.0 炭酸水素 ナトリウム 1.0 2.0 3.0 うすい 塩酸 153.3 || 1543 反応前 156.3 151.3 152,3 全体の質量 150.8 151.8 152.8 反応後 149.8 On5 150.3 1o 1,5 15 5 口(1) この実験で発生する気体は何か。その 化学式を書け。 口(2) 炭酸水素ナトリウムを1.0g加えたと き,発生する気体の質量は何gか。 口(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した 気体の質量との関係を表すグラフを, 図 かがくしき 2.0 1.0 2にかけ。 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 口(4) この実験で用いたうすい塩酸100cmと ちょうど反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (5) この実験で用いたうすい塩酸50cm'に炭酸水素ナトリウムを2.0g加える と,炭酸水素ナトリウムの一部が反応せずに残った。 口D このとき発生する気体の質量は何gか。 口2 残った炭酸水素ナトリウムをすべて反応させるには,少なくとも何 cm'のうすい塩酸を加える必要があるか。四捨五入して整数で求めよ。 炭酸水素ナトリウムの質量(g)] -46- 2 33 2 発生した気体の質量g

2枚目考察（1）でなぜ酸素だけが反応ときで現れたんですか？水素はどこに行きましたー？ 教えてください!!

1年 6型 目的 カタラーゼを用いて酵素の性質について調べる。 酵素と無機触媒の違いを調べる。 ○酵素 カタラーゼとは 肝臓に含まれる酵素で、 無体にとって香雪な① (過化水着(He0=)_)を分解 する反応を促進する。 (化学反応式) |,02 H2 02 セタテービに 金属などの無機物からなる触媒で、カタラーゼと同様 ① を分解する反応を促進する。 ○無機触媒 酸化マンガンとは ○基質 (2通頭/E水策 :H:0:)はカタラーゼと酸化マンガンの基質である。 準備 *ニワトリの肝臓片…酵素カタラーゼ)を含む「生 L煮沸したもの 肝臓に含まれる酵素で、 生体にとって有書なO(高酸化水素(H.Oz))を分解