仮の圧力を使う問題の時はどうゆう問題の時ですか？ あとなぜ窒素が気体と言えるんですか？

(例)を参考にして記入すること｡ ○印をつけること。 例題 9 エタノールの分圧 OCC, 1.013 × 10Pa で 1.12L の窒素と, 4.6gのエタノール CHOH を, 容積の変えられる容器に入れ、 57℃に保った。 57℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は 4.05 ×10^ Pa である。 (1) 容積を 2.37Lにしたとき,気体として存在するエタノールの物質量は何mol か。 (2) 容積を 9.50Lにしたとき, エタノールの分圧は何Paか。 指針 窒素はつねに気体であると考えられるが,エタ ノールは気体のみの状態か, 気体と液体が共存してい る状態かすぐには判断できない。 そこで、 エタノール の分圧は、エタノールがすべて気体になると仮定して, 気体の状態方程式から求めた圧力 (仮の圧力) をもと に考える。 ・仮の圧力>飽和蒸気圧 の場合 ⇒ 液体と気体が共存。 エタノールの分圧は,飽和蒸気圧の値と なる｡ 仮の圧力≦飽和蒸気圧 の場合 ⇒ すべて気体で存在。 仮の圧力の値がそのまま, エタノールの 分圧となる。 解答 (1) エタノール 4.6g は = 0.10mol。 このすべてが気体になると仮定したときのエタノー ルの分圧をp 〔Pa〕 とすると, DV=nRT より, p 〔Pa〕×2.37L = 0.10mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K) 4.6g 46 g/mol X (57+273) K p=1.2×10°Pa>4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 よって,エタノールはすべて気体になっておらず. エタノールの液体が存在する。 このときのエタ ノールの分圧は, 飽和蒸気圧の値の 4.05 × 10 Pa なので, 4.05 × 104 Pax 2.37L =n[mol]×8.3×10° Pa・L/(mol・K) X (57+273) K n = 0.035mol 答 (2) エタノールがすべて気体になると仮定したときの 分圧をか’ [Pa〕 とすると p' (Pa) x9.50 = 0.10mol×8.3× 103Pa・L/(mol・K) p'≒2.9×10Pa <4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 X (57+273) K よって,エタノール 0.10molはすべて気体になっ ているので、エタノールの分圧は仮の圧力と同じ で, 2.9×10 Pa答 40 レー (2) 4 (ウ) (2)

yがよくわからないです。　解説お願いします。 あと、有効数字のことで、問題文で2桁と3桁が出てきて、でも3桁のものしか使わない場合式の中の小さい桁数を有効数字としますか？ そして8.3×10の三乗と有効数字3桁のものだと答えは2桁ですか？それとも3桁ですか？

す colora とする。 Pa] 例題 8, 41 (2 FACEBOT 気体の圧縮●● 一定の温度 27℃のもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010molと水蒸 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ, 圧力はw 〔Pa〕 となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積 x 〔L〕 になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体 積が0.50 x 〔L〕 に達すると, 圧力は y 〔Pa〕 になった。 このとき, 気体として存在する水はz 〔mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×103 Pa として, w, x, y, z を求めよ。 w Pa] x [ L] y[ Pa] z [ mol] 例題 9, 43

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

問4のそれぞれの式を書いて欲しいです、、

(19) 図はある陽生植物と陰生物物において、光の湖を一酸化炭素吸収 度(1時間、葉100cm あたりの mg で表す)の関係を示したものである。 二酸化炭素吸収速度(10) 42 012 CO2 8 2 4 111 6 8 ANN A B 「 HANTA 20 18 光の強さ (キロルクス) ADT 10 12 14 16 TS0041200.0) 問1 A, Bそれぞれの植物の光補償点および光飽和点は何キロルクス か。 4&ADT 問2 光補償点では見かけ上二酸化炭素の出入りがない。 この理由を 40字以内で述べよ。 A39 -Tau 問3 A, B はそれぞれ陽生植物, 陰生植物のいずれか。 一問4 光の強さが15キロルクスのとき, 葉100cmあたりのBの呼吸速 WAT 度見かけの光合成速度 光合成速度はそれぞれいくらか。 WOCHE Virt 【解説･････・･ 問12 光の強さを変化させて, 植物からの気体の出入りを測定すると,次 ページのような図が得られる。 図では気体の出入りを二酸化炭素吸収速度で 示しているが, 酸素放出速度で示すこともある。 暗黒 (0ルクス) では, 植物は光合成は行わず呼吸だけを行うので, 0ルク スのときの二酸化炭素放出速度は呼吸速度に相当する。 I SM 光を強くすると, 光合成による二酸 化炭素吸収速度が上昇するので,やが て光合成による二酸化炭素吸収速度と 呼吸による二酸化炭素放出速度とが等 しくなり, 見かけ上気体の出入りがな くなる。このときの光の強さを光補償 点と呼ぶ。 ココが ポイント ココが ポイント CO2 50 吸収 解答 問1 cozl 問3 問4 放出 光補償点 第1章 11. TV 12 09 光合成速度 mate BAB 光飽和点 気液平衡、溶液平衡と同じ感覚 さらに光を強くすると, 光合成速度が上昇して二酸化炭素吸収速度も増加 するが, ある光の強さになると, それ以上光を強くしても二酸化炭素吸収速 度が上昇しなくなり一定となる。 このときの光の強さを光飽和点と呼ぶ。 問3 陽生植物 (陽葉), 陰生植物 (陰葉)は次のような特徴をもつ。 → 光の強さ 光補償点では,光合成速度と呼吸速度が等しく,見かけ上 二酸化炭素や酸素の出入りがみられなくなる 陽生植物 光補償点は高く, 光飽和点も高い 陰生植物 光補償点は低く、 光飽和点も低い THE CUTIE 問4 植物は光合成による二酸化炭素の吸収と呼吸による二酸化炭素の放出を 同時に行っているので、 ある光の強さでの二酸化炭素吸収速度は, 光合成に よる二酸化炭素吸収速度と呼吸による二酸化炭素放出速度の差である。 この 値が見かけの光合成速度に相当する。 呼吸速度は温度で決まり光の強さとは無関係なので, どの光の強さにおい ても呼吸速度は0ルクスの時と同じと考えられる。 植物が実際に行った光合 成速度は,上の図のように見かけの光合成速度と呼吸速度の和となる。 光合成速度=見かけの光合成速度 + 呼吸速度 生物基礎 [光補償点〕 A 2 キロルクス B 1 キロルクス [光飽和点〕 A 9 キロルクス B 4 キロルクス 問2 呼吸による二酸化炭素の放出速度と光合成による二酸化炭素の吸収速度 が等しい。 (37字) A 陽生植物 B 陰生植物 [呼吸速度〕 1mg/時 〔見かけの光合成速度〕 3mg/時 [光合成速度〕 4mg/時

平衡と気液平衡の状態は何が違いますか？

化学平衡のときに答えの線で囲んであるところのような図を書くのは分かるのですがそれ以外にこのような図を書く時ってどんな時ですか？

④4 物質の三態 気体の法則 29 ㊙°57. <気体の燃焼と圧力〉 容積 8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ 4.0×10² Pa および① Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温 度を27℃に戻した結果, 水滴が生じ, 全圧は7.8×10 Paとなった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り 生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし、27℃ に おける水の飽和蒸気圧は 3.6 × 10Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (R=8.3×103Pa・L/(mol・K)) ① ② に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 [20 龍谷大改]

解説を読んでもよくわかりません。なぜ窒素の状態方程式だけでいいのですか？

°55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ, 圧力を1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま,温度を徐々に下げていったと き、 何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0.2 0.1 0 [20 センター試験] 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

セミナーの200の、（3）です。 これは、2枚目の写真の線を引いたところを丸暗記すればいいのですか？ 誰か教えてください🙏

114 第Ⅲ章 物質の状態 トリチェリーの真空 200. 水銀柱と蒸気圧 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し,これを水銀中に倒立させ、室温で放置した。 はじめ, a~cでは水銀柱の高さが760mmであったが, bには下 部から物質Bを, cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何mm に相当するか。 (2) 物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 (3) 物質 BCでは,分子間力はどちらが大きいか。 760 mm 水銀 b 700 mm 220 mm 大気圧 [

セミナーの200の、（3）です。 これは、2枚目の写真の線を引いたところを丸暗記すればいいのですか？ 誰か教えてください🙏

114 第Ⅲ章 物質の状態 トリチェリーの真空 200. 水銀柱と蒸気圧次の文を読み,下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し,これを水銀中に倒立させ、室温で放置した。 はじめ, a~cでは水銀柱の高さが760mm であったが, bには下 部から物質Bを, cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何mm に相当するか。 (2) 物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 (3) 物質 BCでは,分子間力はどちらが大きいか。 グラフ a 760 mm | 水銀 700 mm C 220 mm 大気圧

B点からC点で気液平衡だとなぜ圧力が変わらないのでしょうか。なんとなく圧力大きくなる気がします…。 また圧力は変わらないのになぜB:すべて気体から C:すべて液体の状態になりますか？ 教えてください🙇‍♀️

土・気液平衡なら →飽和蒸気圧 II 6. 30L 気液 c373K 水1mol 平衡 1.0x105pa H2O 373K ちょうど液化開始 1.0×100 Pal H₂O B 373K よって、求める値は 0.150 1 Imal). ボイル側 成立 ×100=15.0% 4955/ L H2O 間4. A 373K PV = nR 液体の水に圧力加え 体積変わらない。