Aの反応熱の中にＫ+とCl -が反応するときに生じる熱はいっていないのですか？

準°86.(ヘスの法則と反応熱〉思考) (1) 次のA~Cの反応熱を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1mol を含 A 56kJ む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B 323kJ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 95kJ/mol

エネルギー図を書く手順を教えてください。

反応による発熱 次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリ 塩化水素1mol を含む希塩酸に、水酸化カリウム1mol を A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56 k) 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし、それに固体の水酸化 B カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 323 kJ c 硫酸の水への溶解熱 95 kJ/mol kJ/mol]

問題の条件から2枚目のような式を立ててみたのですが、Bの書き方を教えてください🙇‍♀️ また、それ以外に間違っていたら教えていただきたいです。

92)反応による発熱 吹のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。水酸化カリウムの溶解熱は何KJ/mol 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56 kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化 B カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 323 kJ こ 硫酸の水への溶解熱 95 kJ/mol kJ/mol] (センター試験] (例題 o(田 ハ 」oL テ ウリ Y

（3）では、赤線部分でなぜ水を基準にして考えるのですか？

シ。 D 1 測定 050mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 Q温度上昇度 △t [K] を、 to, t, t2, tsのうち必要なものを用いて表せ。 At=12.1 K,得られた水溶液の体積を 100mL, 密度を1.02g/cm?, 比熱を 4.1 J/(g·K) とする。この実験における発熱量は何KJか。 この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にKJを用いた整数値とする。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液夜の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム(固)の溶解熱を求めよ。 40 ts to 時間 LNAOHを加えたとき 0 (1)グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH投入直後は温度が上昇 しているが、実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると, 熱を まったく逃がさずに実験でき た場合,グラフの直線部分を 時間0まで延ばしたときの温 度ちまで温度が上がると考え (1)おーt。 (2発熱量は, (し.wws 0-1レ-14uc と 1.02g/cm°×100 cm×4.1 J/(g.K)×12.1 K=5060 J 貴量 比熱 温度変化 よって,5.1kJ 答 (3) 塩酸100 mL 中の HCI の物質量は, 0.50mol/L× 100 L=0.050 mol 1000 2.0g 40g/mol raoued: h 加えたNaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し、 HO 0.050mol を生じる。H:01 mol 当たりの発熱量は, 5.06 kJ 0.050 mol =101.2kJ/mol=101KJ/mol HClag + Na0H (固) %3D NaClég+ H:Q (液) + 101kJ 答 NaOH(固)+aq+HClaq られる。 (4)(3)の熱量は、 「NAOHの溶解熱Q[kJ/mol]+ 中和熱」 なので、 Q[kJ/mol) =101 kJ/mol-56KJ/mol =45 kJ/mol 答 NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 101KJ 56KJ NaClaq+H:O (液) (aqは多量の水を表す) 興盤(D)

２番問題がよくわかりません...誰か詳しい説明をお願いします なぜ希薄な強酸と強塩基なのか？ なぜ種類とは関係ないのか？ なぜ一定なのか？ ほぼすべてのところが疑問ですね😢

(オ )するときの熱, 生成熱とは1mol の化合物がその成分元素の(カ )から生成する ときの熱,中和熱とは酸と塩基の中和反応によって1mol の( キ )が生成するときの熱、 溶解熱とは1mol の物質が大量の(ク )に溶解するときの熱である。 (1) 文章中の( )に適切な語句を入れよ。 (2) 希薄な強酸と希薄な強塩基を混合したときの中和熱は酸, 塩基の種類にかかわらず, [20 香川大 改) ほぼ一定の値を示す。その理由を約 60 字で記述せよ。 S 41081549 準°82.(溶解熱と中和熱の測定〉08 宙齢1?にする文を読み,(1)~(5)に答えよ。 ただし、実験は断熱容器内で行われ,

（3）で希塩酸への溶解熱を（2）の水への溶解熱と同じ値で使っているのですが、これはなぜよいのでしょうか？？教えてください！

O/.反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。水溶液の比熱はすべて4.1 J/(g·K) とし,有効数字を2桁行として,次の問いに答えよ。 (1)図の a, b,c の値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5°C であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何Kと読 K み取れるか。 a 13)固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は, 次の熱化学方程式で表すこ とができる。(1)の値を利用して [ ]に当てはまる数値を求めよ。 0 混合後の時間 NaOH(固)+ aq = NaOHaq + kJ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。(2)の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50mol を加えたときの発熱量は何 Jになるか求めよ。 kJ → 例題17

解説をお願いします！

実験78>反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入れ sheck! よ。ただし、すべベての溶液の比熱は 4.2J/(g·K). 密度は 1.0g/cm° とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム 2.0gを入れ、 よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア)熱によるもので、その温度上昇度は 右図の(イ)に相当し,10.5Kであった。したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア )熱は(ゥ) kJ/mol と算出される。ただし、体積は変わらな E D C B A- いものとする。 (実験2) 同じ容器で1.0molL の塩酸100mL に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は(エ)熱 によるもので、その値を56kJ/mol とすると,温度上昇は( オ)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で 1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき,その反応熱は( カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ )kJ/mol, 溶液の温度上昇度は( ク )Kと算出される。 0 2 時間(分) (近畿大) へ 興(9)

溶解熱の正負はどうやって区別すればいいんですか？

⑶の問題で、解説がよくわかんなくて 理解できないので教えてください！ お願いします！

和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに 着目して説明せよ。 (水固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を44.5kJ/mol とする。0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は何 Jか, (1)で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

中和熱の問題です（３）からわかりません。どのように考えるのかも教えてほしいです

【21))問題集 問題集 P187 四 265 中和熱の測定 断熱容器を用いて次の実験I、Ⅱを行った。 水と水溶液の密度はすべて 1.0 g/m3、水溶液の比熱 はすべて 4.2 J/(g*K)、発生した熱は水溶液液の温度 上昇だけに使われたものとして、 有効数字2桁で答え よ。原子量;H=1.0、 0=16、 Na=23 とする。 32 30 28 26 [実験I]水 100 g に水酸化ナトリウム 4.0 g 加え、 かき混ぜながら溶液の温度を測定した。反応が始 まった瞬間の時間を0とし、時間と水温の関係を 表すと右図の実線で示す結果が得られた。 24 22 20 [実験I] 20 ℃で、1.0 mol/L の塩酸 100 mL に水 酸化ナトリウム 4.0 g を加え、実験I と同様に補 正した溶液の温度の最高値を求めたところ、43 ℃ であった。 問1 実験Iで発生した熱量 [kJ] を求めよ。 問2 実験 Iから、 水酸化ナトリウムが水へ溶解するときの溶解熱 [kJ/mol] を求めよ。 問実験Iの結果をもとに、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱 [kJ/mol] を求めよ。 実験IIで、加える水酸化ナトリウムを、 8.0gにした場合、 補正した溶液の温度の最 高値は、何℃と予想できるか。 18 0 1 2 3 4 5 6 混合時間(分)