なぜ10の3乗が必要なのか教えて欲しいです シャーペンでマルしてるところです！

入試攻略への必須問題 オゾンは一酸化窒素と反応して、 酸素と二酸化窒素になる。 この反応は オゾン 1molあたり200kJの発熱反応である。 オゾンと一酸化窒素が反応する際には, 生じたエネルギーの一部は光と して放出される。光のエネルギーは波長に応じて異なるが, 1mol の光子 のエネルギーEは,E[J/mol]=0.120〔J・m/mol] + 光の波長 〔m〕 とし て計算できる。 反応物各1分子が反応して生じるエネルギーが、1個の光 子として放出されるとした場合に,放出される光の波長を答えよ。ただし、 有効数字は3桁, 単位は nm と 一 解説 熱化学方程式で表すと, 光の波長[m]= 03 (気) + NO (気)=O2(気) + NO2 () + 200kJ 1分子ずつ反応して1個の光子が放出されるので, 1mol ずつ反応する 1molの光子が放出されることと, 問題文に与えられた式より 200kJのエミ ルギーが 1molの光子のエネルギーになるときに放出される光の波長は, 0.120 (J.m/mol) 0.120[I・m/mol] E[J/mol] 200×10 [J/mol] = =6.00×10-7[m] 1[nm]=1×10 [m] なので単位を変換すると, 1 [nm] 6.00×10-7〔m〕 x 1x10-⁹ (m) 答え 6.00 × 102 nm (早稲田大) -=6.00×102 [nm] - -

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

よくわかりません、詳しくお願いします

[知識] 271. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて求めよ。 H = ? kJ AH=-484 kJ AH=-566kJ — CH4+H2O (気) - 2H2O2 — CO+3H2 2H2O (気) 2CO+O2→2CO2 CH4+202 → CO2+2H2O (気) AH=-803 kJ H=1.0°C=120=16 Na=23 この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 ・② ・③

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間

化学の問題です。解き方がわからないので教えて頂きたいです。こたえは⑥です

模試対策 ⑧8 熱化学 021 冷却剤として用いられる硝酸アンモニウムの水への溶解熱は-26kJ/molである。 20℃の水96gが入っている 断熱容器に、20℃の硝酸アンモニウム4.0gを溶かすと溶液の温度は何℃になるか。 最も適当な数値を一つ 選べ。 ただし、溶解に伴う熱はすべて溶液の温度変化に反映されるものとし、溶液1gの温度が1℃下がると きに放出されるエネルギーは4.2Jとする。 H=1.0,N=14,0=16 13.0 26.0 3 8.0 4 10 6 14 6 17 (12-3M)

至急です。 下の2問とも解説お願いします。 上の答えが239kJで、下の答えが388kJです。

388 問 H-H,O=0,0-H の結合エネルギーはそれぞれ 432, 494, 459 kJ/mol である。 239 水の生成熱を求めよ。 問 アンモニアの合成反応は、N2+3H2 = 2NH3 +92kJ と表される。 N = N, H.H の結合 エネルギーをそれぞれ 942, 432kJ/mol として、アンモニア分子中のN-H の結合エ ネルギーを求めよ。

なんでこの問題、生成物−反応物をしてないで、反応物−生成物をしてだしてるんですか？意味がわかりません

(1) 基本例題11 ヘスの法則とエネルギー図 問題84.85 (2) 炭素(黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは,-394kJ/mol,-283kJ/mo (3) る。次の熱化学方程式の反応エンタルピー △Hを求めよ。 =3944C(黒鉛)+CO2 生成物 反応 ■考え方 反応 ① 各反応を熱化学方程式 で表し, 求める熱化学 方程式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 ②エネルギー図を利用し て 反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では, 反応物, 生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 50 200 AH= ? kJ 性成 1-28g×2 解答 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛) +O2 → CO2 AH-394kJ 1 CO+O2 2 CO2 △H2=-283kJ ...2 Nico Jur C(黒鉛) +CO2 2CO となるように, ①② ×2 を行うと､ C(黒鉛) +CO2 2CO AH = + 172kJ 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して, ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め 「 られる。 AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ エンタルピー ②×20ch △H2×2 =(-283kJ)×2 78. 2CO+O2 △H= ? kJC(黒鉛)+CO2+ ① AH (4) (5) 例題 解説動画 -394k] 20 ( 79

熱化学方程式の反応エンタルピーの種類を答える問題です。解説お願いしたいです。

A 次の熱化学方程式の反応エンタルピーの種類を答えよ。 (1) CO() + 0₂ (²) +1/12/02(気) CO₂() AH=-283 kJ (2) 1/2 H₂(3)+1/2 C1₂ (3) (3) H2O (液) H₂O() HCI() AH=-92kJ AH=+41 kJ (100°℃) $00+

エンタルピーの問題です。 ここの①-②×2の計算が合わないです💦 途中式を教えてください🙇

解合 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2 → CO2 △H=-394kJ CO+ /12/02 200 C(黒鉛) +CO2 C(黒鉛) +CO2 別解 主成 ①枚の CO2 AH2=-283kJ 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH=+172 kJ 反応にか …. ②

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー