1枚目が問題で2枚目が解説なんですが、2枚目にラインを引いたところのようにヘスの法則を利用して答えを出す方法が知りたいです。よろしくお願いします。

34 反応熱と生成熱工業的には, メタノールは一酸化炭素を水素で還元して合成される。 また,原料の一酸化炭素と水素は,メタンと水蒸気の反応によって得られる。これらの 反応の熱化学方程式は,それぞれ次の式で表すことができる。 CO (気) +2H2(気)=CH3OH (液)+Q] [kJ〕 CH4 (気) +H2O (気) =CO(気) +3H2(気) +Q2〔kJ〕 Q1+Q2の値として最も適当な数値を,次の①~⑥の 物質(状態) 生成熱 [kJ/mol] CH4 (気) 75 CH3OH (液) 239 うちから1つ選べ。 ただし, CH4 (気), CH3OH (液), H2O (気) 242 ①406 H2O (気) の生成熱は表に示すものとする。 ②-78 372 ④ 78 ⑤406 ⑥ 6 556 (15 本試〔化I])

熱力学の分野です。 5/2nrtと3/2nrtを使う問題と3/2nrtだけしか使わない問題があるんですけど(どちらにも定積、定圧変化があります。)、それって問題の形式で決まってますか？例えば熱効率などが関与してる場合は前者とか どなたか教えてください。

鉛蓄電池です

Cu+ 2e 現化と衝 金や銀, 鉄, ニッケルなどを含む)を、画を 解を行うと、 陰極に純銅(純度99.99%)が出する。 の下に沈殿する(陽極) 粗鋸中の鉄やニッケルは、 このをとって特別な金属xt 中に残る。 水晶石 Na: AIP ABO」を溶か 酸化アルミニウム 二、陰極にアルミニウムが析出ず(溶融塩電解)。 水溶液の電気分解では桁出しない。 オンのままで ・からするから ・溶液中の陽イオン 2e PbSO +2H2O 解 ともいう。 H2 なんで発生 ① PbSO4となり,正極で る。 また, PbOzH29 H2Oに mol) しちゃ×2 1 両極とも, Pb2+に変化するが, すぐに溶液中のSOと反 応し,極板表面に難溶性の硫 TF2F-12 酸鉛(II)が生成する。 してるよ →PbSO4 の変化が ② 電気量 Q [C] ■ の質量増加に,負極で SO4 (式量 96.0) 1mol =電流i 〔A〕 × 時間 t 〔秒〕 また, 9.5×10 C につき電子 1mol 流れたといえる。 ③ 自動車のバッテリーとしても利用されている。 ボルタ 電池は一次電池という。 「放電前」

物理、断熱変化です！ 青のところがわかりません！！ なぜ急に無視しだしたのですか？？ 教えてください🙇🏻‍♀️

25 圧力 P, 体積Vのnモルの単原子気体を断熱的に微小変化させたら体積 はV+4V となった(VAVI)。 気体がした仕事はいくらか。 また,温度変 化 4T と圧力変化⊿Pはいくらか。 気体定数をR とし, PV' =一定は用いず、 微小量どうしの積の項は無視して答えよ。

（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。

C2H6の生成エンタルピーxkjは、なんでエネルギー図で下向きと決まっているのでしょうか。吸熱反応の可能性は考えないんですか？

例題② エタンの生成エンタルピーを求める (ヘスの法則の利用) エタン C2H の生成エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 ただし,黒鉛,水素 エタンの燃焼エンタルピーは, それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol. -1561kJ/mol である。 解 C2H 1molが単体から生成するときのエンタルピー変化をr[kJ] とすると、 AH=x[k]] 次のように表される。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) 反応物がすべて単体の状態を基準に、二酸化炭素と水を生じる反応を2つの経路で 表し比較することで, C2Hsの生成エンタルピーを求めることができる。 [経路Ⅰ] C(黒鉛) と水素 H2 から C2Hs を生成した後に, それを燃焼させる。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) 7 C2H6(気) +12/202(気) → 2CO2(気) + 3H2O (液) [経路Ⅱ] C (黒鉛) と水素 H2 をそれぞれ燃焼させる。 2C (黒鉛) + 202(気) → 2CO2(気) 3H2(気) + 3 ・O2(気) 2 - 3H₂O() AH=x[kJ] AH12=-1561kJ 2C(黒鉛) +3H2(気) +/12/202(気)すべて単体の反応物を基準とする AH=-394kJ ×2 AH2=-286kJ ×3 AH AH エンタルピー C2H6 (気) + 12/202) =-394kJX2 = (kJ 2CO2(気) +3H2(気) +12/02(気) AH 12 AH 12 =-1561 kJ 2CO2(気) +3H2O (液) 経路 Ⅰ LEE 「図より [経路Ⅰ] と [経路Ⅱ]のエンタルピー変化の合計は等しい。 (-1561kJ)=(-394kJ×2)+(-286kJ×3) AHは物質量に比例する x=1561kJ-788kJ-858kJ=-85kJ よって、 C2H の生成エンタルピーは85kJ/molである。 =-286kJx3 経路 Ⅱ 答 -85kJ/mol 類題 p.91 表2の燃焼エンタルピーの値を用いてプロパン CaH の生成エンタ ルピー [kJ/mol] を求めよ。

？を導き出すためのエネルギー図の書き方を教えてください🙇‍♀️ 作り方の手順も教えていただけると有難いです🙏

[知識] 271.ヘスの法則 次の熱化学方程式の? に適した数値を,下の①~③を用いて求 CH+H2O(気)→CO+3H2AH=k ②H2+O2 → 2H2O(気) △H=-484kJ * Im 2CO+02 2C02 SHO①paKOH AH=-566 kJ Im 002 Nomal AH-566kJlomat CH+202 → CO2+2H2O(気) H = -803k J3 158 ア (エ) (オ) (カ) 反 LIST

名問の森の質問で、下の問題の(1)と(2)のcが全開の場合と、(3)のcがごくわずかに空いている場合の違いはなんですか？

164 熱 57 熱力学 図1のように、両側にピストン D, Eがついている円筒を, 熱をよ く通す壁Sで2つの部分A, B に 分ける。 円筒とピストンは断熱材 でできている。 Sには弁Cがつい ている。ピストンEをSに押しつ けてCを閉じ, Aの体積Vの部 分に絶対温度 Tの単原子分子の 理想気体n モルを入れておく。 以 下のどの間においても,この状態 から始めるものとする。 気体の比 熱比を 気体定数をRとする。 (1) Dを固定して, Bの体積がV になるまでEを引いて固定して ASB V, T D 図 1 A B V V 図2 A V-AV B 図3 E から,Cを全開にする。 平衡状態(図2)の気体の温度はいくらか。 (2)Dを固定し,Cを全開にしてから,Bの体積がVになるまでEを ゆっくり動かす。 終りの状態(図2)の気体の圧力と温度を求めよ。 (3)Bの体積が V になるまでE を引いて固定する。 Cをごくわずか に開けると同時に, Aの圧力が初めの圧力と等しい値に保たれるよ うにDを押してゆく。 その結果, Aの体積がV-AV になったとこ ろでBの圧力がAの圧力と等しくなった(図3)。この間に気体に なされた仕事を⊿Vを用いて表せ。 また, 終りの状態の気体の温度 (早稲田大) と⊿Vを求め, それぞれTVで表せ。

高校化学　反応熱についての質問です 画像の最後に「熱化学方程式は数式と同様に扱うことができる」と書いてありますが、この画像の式を数式のように扱ったら394＝C(黒鉛)＋Ｏ2(気)−ＣＯ2(気体)となりますがこれだと符号が逆になると思います。 反応熱＝「生成物の生... 続きを読む

参考 熱化学方程式 本書では,エンタルピー変化を化学反応式とAHで表している。 例えば, 炭素 (黒 鉛) と酸素から二酸化炭素が生じる反応は, 式 (a)で表される。 C (黒鉛) +O2(気) → CO2(気) AH=-394 kJ (a) しかし、この表し方以外に, 式 (b) のような表し方もある。 C (黒鉛) +02(気)=CO2(気) +394kJ- AH と, 符号が逆の値を書く (b) 式 (b)のように,式 (a) の化学反応式の矢印を等号=に置きかえ, 右辺にエンタ ルピー変化 AH と符号が逆の反応熱を書き加えた式を熱化学方程式という。 式(b)は, C (黒鉛) 1mol と02 (気体) 1molのエンタルピーの和が, CO2 (気体) 1mol のエンタルピーと394kJの熱量の和に等しいことを表している。 つまり、 熱化学方程 式中の化学式は,その物質1molのエンタルピーを表したものと考えられる。 したが って,間接的にさまざまな反応エンタルピーを求める計算を行うとき, 熱化学方程式 は数式と同様に扱うことができる。 ●エンタルピー変化を表すのと同様に, 熱化学方程式でも、 固体、液体などの状態を付記し,反応熱は 常温常圧 (25℃, 1.013×10 Pa) での値を用いる。

名問の森の質問です。 下の問題の(1)と(2)のcが全開の場合と、(3)のcがごくわずかに空いている場合の違いはなんですか？

164 熱 57 熱力学 図1のように、両側にピストン D, Eがついている円筒を, 熱をよ く通す壁Sで2つの部分A, B に 分ける。 円筒とピストンは断熱材 でできている。 Sには弁Cがつい ている。ピストンEをSに押しつ けてCを閉じ, Aの体積Vの部 分に絶対温度 Tの単原子分子の 理想気体n モルを入れておく。 以 下のどの間においても,この状態 から始めるものとする。 気体の比 熱比を 気体定数をRとする。 (1) Dを固定して, Bの体積がV になるまでEを引いて固定して ASB V, T D 図 1 A B V V 図2 A V-AV B 図3 E から,Cを全開にする。 平衡状態(図2)の気体の温度はいくらか。 (2)Dを固定し,Cを全開にしてから,Bの体積がVになるまでEを ゆっくり動かす。 終りの状態(図2)の気体の圧力と温度を求めよ。 (3)Bの体積が V になるまでE を引いて固定する。 Cをごくわずか に開けると同時に, Aの圧力が初めの圧力と等しい値に保たれるよ うにDを押してゆく。 その結果, Aの体積がV-AV になったとこ ろでBの圧力がAの圧力と等しくなった(図3)。この間に気体に なされた仕事を⊿Vを用いて表せ。 また, 終りの状態の気体の温度 (早稲田大) と⊿Vを求め, それぞれTVで表せ。