熱力学第一法則が何が何だかわかりません マイナスにする時の見分け方や簡単な覚え方などあったら教えてください！

ヘスの法則についてです。 水酸化ナトリウムと塩酸を用いた実験を行いました。そのレポートで「どのような操作の結果から何がわかるのか、その原理を詳しく書け。」という問いが出されているのですが、何を書けばいいのか考えが浮かびません…💦 どなたかヒントを頂けないでしょうか🙏

この問題において、なぜ蒸発熱を考慮しなければならないのでしょうか？燃焼時の熱により反応途中ではH2Oは気体になるけれど結果生じたものは液体だから、ということですかね…

メタンの燃焼熱は何kJ/mol か。 最も適当な数値 を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,水 の蒸発熱は 44 kJ/mol, 結合エネルギーは表1の通 りである。また,メタンの燃焼により生じた水は液 27 kJ/mol 体であるものとする。 ① 810 ②854 ④1223 ⑤ 1721 ③898 表1 結合エネルギー 結合結合エネルギー [kJ/mol] H-C 413 H-O O=O C=O 463 498 803 10161〜ともいわれる。 これらのうちの

〔３なのですが、これはNa+は式に入れなくていいのですか？

発展例題9 格子エネルギー発展 100 塩化ナトリウム NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol] は、図のA~Eのエネルギーから求められる。 下の 各問いに答えよ。 (1) NaCl(固) の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また, その熱化学方程式を記せ。 問題87 Na+(気),CI(気) E 349kJ ネD 496kJNa+(気) CI-(気) Na (気) CI (気) 2010-2011 tam IN HEL C JS B 122kJ Na(気) -12Cl2 (気) " 92kJ Na(固) 12Cl2 (気) 18 Im 0 A 411kJ NaCl(固) Q[kJ]

5O2の計算をしないのはなぜですか？

解説 (1) 二酸化炭素CO2, 水H2O (液), プロパン C3H の生成エン タルピーがそれぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol, -107kJ/mol なので, 熱化学方程式は次のように表される。 C(黒鉛)+O2→CO2 H2O (液) △H=-394kJ ... ① △H=-286kJ…② 3C (黒鉛) +4H2 C3H8 △H=-107kJ...③ (2) C3Hg が完全燃焼すると, CO2とH2O が生成する。 C3H8+502 H2+1/02 O2 2 ― 3CO2+4H2O (液) △H=x[kJ] ...④ (3) ④式中の C3Hg は ③ 式, CO2は①式, H2O (液)は②式にある。 した がって, ①x3+ 2② × 4 - ③ から, 00 C3H8+502 3CO2+4H2O (液) △H=-394kJ ×3-286kJ×4 + 107kJ x=-2219kJ

②の式を、黒で書いたように示した場合、②のΔHは２倍しないといけないのでしょうか、 また、それならどうして③の式で、先頭にある物質に3がついてしまっているのに、②のように全体を3で割らないのでしょうか。

解説 (1) 二酸化炭素 CO2, 水H2O (液), プロパン C3H8の生成エン タルピーがそれぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol, -107kJ/mol なので, 熱化学方程式は次のように表される。 C(黒鉛)+O2 CO2 H2O (液) ・・・②=2Hz+O2→240 H2+ /1 2 0₂ ― - 3C(黒鉛) +4H2 C3H8 △H=-107kJ ...③ (2) C3Hg が完全燃焼すると, CO2 と H2O が生成する。 AH = -394k ･･･① △H=-286kJ…②- → C3Hg+5023CO2+4H2O (液) △H=x[kJ] ･･･④ - (3) ④ 式中のC3Hg は ③ 式, CO2は①式, H2O (液) は②式にある。 した がって, ①x3+ ② ×4-③ から, C3H8+502 3CO2+4H2O (液) AH = -394kJ ×3-286kJ ×4 +107kJ x=-2219kJ Lo の診 反応物

これはなぜ二酸化炭素の生成エンタルピーではなく、COの燃焼エンタルピーなのですか？ また、そうではない理由はCOが単体ではないからですか？

解説 (1) Bの変化は,次の熱化学方程式で表される。 CO, AH=-283kJ これは1mol の COの燃焼を表しており, COの燃焼エンタルピーを表 している。 CO+ 1/12/02- O2 —

物理基礎です この熱力学第一法則の解説がイメージできません。 詳しく教えて欲しいです🙇🏻

0 大] 88. 熱力学第一法則 円筒形の容器の中に, ピストンによって気体が封入さ 気体 れている。 定積変化 保護の変化が (1) 気体の体積を一定に保って気体にQ[J] の熱量を与えたとき,気体がした仕事はいくらか。また,気体の内 部エネルギーはどれだけ増加または減少したか。 (2) 気体の圧力を一定に保って気体にQ2 [J] の熱量を与えたら, 気体は膨張した。 このとき,気体はW2〔J] の仕 事をした。 気体の内部エネルギーはどれだけ増加したか。 (3) 気体の温度を一定に保って気体に Q3 [J] の熱量を与えたとき,気体の内部エネルギーは変化しなかった。 気 体がした仕事はいくらか。 (4) 気体に外部との熱のやりとりがないようにして,気体が外部に正の仕事 W [J] をしたとき,気体の内部エネ ルギーは増加するか, それとも減少するか。

解離度とはどういうことですか？

四酸化二窒素 N2O」 は, 次の式 ① の反応によって解離して二酸化窒素 NO2 を生じ, 平衡状態となる。 N2O4 2 NO 2 この反応の熱化学方程式は、次の式② で表される。 ... 2 N2O4 (気) 2NO2(気) - 57kJ 式 ① の反応の平衡状態における N2OおよびNO2 の分圧をDN204, NO2 とすると, 式①の反応の圧平衡定数K, は,次式で表される。 (DNO2) 2 PN204 Kp= 密閉容器に n 〔mol] の N2O4を封入して放置し, 式 ① の反応が平衡状態になったと きのN2O4 の解離度をαとすると,各物質の物質量の変化は次のように表される。 N2O4 ← 2NO2 全物質量 0 +2na 2na 反応前 変化量 平衡時n (1-α) n -na ... 1 n O +na 000 n(1+a) (単位 ; mol) 43684

(4)について質問です🙇 Aは逆方向の矢印だからマイナスが消えて、411なのですか？ あとEは-(-349)=+349にしないのですか？ よろしくお願いします☀️

発展例題8 格子エネルギー NaCl の格子エネルギー [kJ/mol] は、図の△Hで表 され,ヘスの法則を利用して図のA~Eのエンタル ピー変化から求められる。 (1) NaCl(固) の生成エンタルピーはA~Eのうち のどれか。 (2) Dの変化に必要なエネルギーを何というか。 (3) Eの変化を熱化学方程式で表せ。 NaCl の格子エネルギーを求めよ。 また, その 熱化学方程式を記せ。 ■ 考え方 格子エネルギーの値は, 複数の変化のデ ータを実測して求められる。 A : NaCl(固) の生成エンタルピー B: Na (固) の昇華エンタルピー C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D : Na (気) の第1イオン化エネルギー E: CI (気) の電子親和力 of単体から生成 エンタルピー D +496kJ C → Na+ (気) CI (気) e- E-349kJ B Na(気) CI (気) +122kJ Na(気), Na+(気)C(気) A-411kJ 1/12Cl2 (気) +92kJ Na (固), 1/12 C12 (気) % 問題 NaCl(固) AH= + ■解答 (1) A (2) Na (気) の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) e- → CI-(気) AH=-349kJ (4) エネルギー図から, ?=A+B+C+D-E =41IkJ+92kJ+122kJ+496kJ-349kJ=772kJ AH=+772kJ したがって, 772kJ/mol NaCl(固) Na+ (気) + CI- (気) ▲H = +772kJ