至急お願いしたいです。 苦手過ぎて分からないので分かる方何処でも良いので計算式から教えて欲しいです🙇‍♀️ 宜しくお願いします🙏

(1) 鉄 2.0 mol の鉄原子は何個か。 (3) 二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 (5) 水素分子 7.2×1023個は何mol か。 ) 酸素 O22.0mol の質量は何gか。 (2) 塩化ナトリウム 1.5molの塩化物イオンは何個か 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (4) アルミニウム原子 3.0 × 102 個は何mol か。 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 例題 窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 考え方 N2 の分子量 = (14×2=)28より, N2のモル質量は 28g/mol。 よって, 28g/mol×0.20mol = 5.6g 【別の解法】N2 1molあたりの質量は28gだから 求める質量をx〔g〕 とすると, 1mol: 28g = 0.20mol:x x = 5.6g (6) メタン分子9.6 × 1021個は何mol か。 (2) 銀 Ag 2.5 mol の質量は何gか。 ➡p.28 (4) 水酸化ナトリウム NaOH 1.5mol の質量は何gか。 アンモニア NH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gか。 (3) 硫化水 87 物質 とする。 (1) 水素 (3) 一面 88 する｡ (1) 451 Jik (3)

この問題(4)についてです！解説に赤ペンで示したようにこの部分が分かりません。 出来れば化学式で教えていただけると嬉しいです。 よろしくお願いします🙇

重要 2. Ha 1色の気体で,水に溶けやすく, 水溶液は② 130 硫黄の化合物 硫化水素は① 水素は,硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えて発生させる。 亜硫酸ナトリウムに硫酸を作用させたりしてもつくることができる。 硫酸は工業的に 二酸化硫黄は, (イ) ●広島工業大 ・ 改 性を示す。 硫化 硫黄の燃焼によって得られるほか,銅に熱濃硫酸を作用させたり、 |とした後,これを⑤ は ③ を触媒として、二酸化硫黄を て、 希硫酸で薄めて 98%硫酸としている。この製造法を | に適する語句を入れよ。 さ dom 法という。 に吸収させ (1) (2) 下線部(ア)~(エ)の化学変化を化学反応式で記せ。 (3) 記述)硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を吹き込むと,水溶液が白濁する。この化学 変化を化学反応式を用いて説明せよ。 (4) 純度 64 %の硫黄 100gを燃焼して二酸化硫黄とし, これを原料に⑥ をつくると,硫酸は何mol できるか。 |法で硫酸 原子量 S=32

教えてください🙇‍♀️

問題各分子について,それぞれの分子のでき方を参考にして、電子式と構造式を書け。 分子 HF フッ化水素 C12 塩素 02 酸素 H2S 硫化水素 N2 窒素 NH3 アンモニア CH4 メタン CH₂C1 メタン C2H4 エチレン 分子のでき方 H*+· F: :ci.+.Ci: :0 +.0: H^+.S°+.H N' + .N: H*+.N+.H + H H.+..+.H H.+..+.H H.+..+.H + H --> ↑ ↑ →>>>> H'+.C'+.Cl. → H'+.C.+.C.+*H→ + H 電子式 構造式

求め方を教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

化学基礎 20 原子量:H=1.0.He=4.0.C=12.N=14.0=16,Na=23,Al=27.S=32.Cl=35.5,Ca=40.Cu=64 <計算演習〉 3 (1) 水H2O 36g は何mol か (3) 塩化ナトリウム 11.7g は何mol か。 (2) 水素 4.0g は何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49g は何mol か。 (8) アルミニウム原子 3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子 3.0×1024個は何mol か。 4 (1) 酸素 O2 0.50molは何gか。 (10) 塩化物イオン CF 1.2×1023 個は何mol か。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH 0.40molは何gか。 (2) 二酸化炭素CO2 2.0molは何gか.

化学 電子式 二硫化炭素CS2の電子式はこれで合ってますか？ 間違ってる場合どの形が正解なのか教えてください🙇‍♀️

SHCHS No. Date

中2の理科 化学変化の問題です この比の意味が分かりません💦教えて欲しいです。 よろしくお願いします また、比の問題が苦手なんですが、コツとかあったら教えてください

【先生とKさんの会話の場面2】 先生 鉄粉 7.0gと硫黄の粉末2.4gを反応させたものを三角フラスコCに入れます。 ここに十分 な量のうすい塩酸を加えたときに発生する気体の質量について考えてみましょう。まず 実 験の1の試験管 A. B内の鉄と硫黄の質量はそれぞれ何gですか。 Kさん 試験管 A.B内には、14.0×12= 7.0[g] の鉄と, 8.0×12=4.0[g] の硫黄があります。 先生 鉄と硫黄は,鉄: 硫黄 = 7:4の質量の比で過不足なく反応することがわかっています。 Kさん 試験管Bでは, 加熱により過不足なく反応し、 すべて硫化鉄になったということですね。 先生その通りです。 この試験管 A. B内の物質に, それぞれ十分な量のうすい塩酸を加えると 試験管A内の混合物からは0.25gの水素が発生し、 試験管B内の化合物からは4.25gの硫 化水素が発生します。 B C Pa 0.25 (7.44 JY Kさん なるほど。 三角フラスコ C内の物質に十分な量のうすい塩酸を加えると, ②gの気 体が発生するのですね。 4:4.25=1.6 先生その通りです。 4x=6.4 x=1.35

この問題の解き方が分かりません😭 教えてください！！

問2. 次の①~④の化合物は、 酸化剤と還元剤の組合せである。 酸化還元反応にお いて、酸化剤と還元剤が1:1の物質量の比で電子の授受が起こると考えられる ものはどれか。 最も適当なものを、次のⓐ~ ① のうちから一つ選びなさい。 25 ① 濃硝酸と銅 ② 酢酸鉛(II)と亜鉛 ③ 塩素分子とヨウ化カリウム ④ 酸素分子と硫化水素 ⑩①のみ ⑥② のみ f 1 ● 3 91.4 ② ③のみ 3 ④ ④ のみ i 2 4 e (1) 2 i 3 (4) ●

②➂④を教えて下さい！

4 読解力 Rさんは、ホウ酸5gと硫酸銅5gをはか りとり、それぞれ60℃の水25gに溶かす実 験を計画し、溶けるかどうか予想してみた。 60℃の水25gには、ホウ酸は( )g,硫酸 銅は()gまで溶けることから,Rさんは, ホウ酸は5g全ては溶けきらずに残ると予想 した。 なお,図1は、いろいろな物質の溶解度 をグラフに表したもので、ホウ酸と硫酸銅の 詳しい溶解度の値は, 表1 のようになる。 硝酸カリウム 100g 水に溶ける質量( 溶解度と再結晶 1 次の文章を読んで、 問いに答えなさい。 100 80 60 20 40 20 40 温度 (℃) 図1 いろいろな物質の溶解度曲線 塩化ナトリウム 硫酸銅 60 ホウ酸 80 表1 ホウ酸と硫酸銅の溶解度 (100gの水に溶 ける質量) 温度(℃) 0 20 40 60 ホウ酸〔g〕 2.8 4.9 8.9 14.9 硫酸銅 〔g〕 23.8 80 23.5 35.7 53.6 80.5 128 ① 上の文章の空欄にあてはまる数値を記入しなさ い。 なお、数値は小数第1位まで求めなさい。 計画に沿って, 実験を行ったところ, ホウ 酸は溶け残った。 Rさんは、溶け残ったホウ れば, 酸水浴 とができると考えて水溶液を加し ●ホウ酸5gは水呂におよそ同じで から考えなさい。 また, その温 ホウ酸の水溶液はどのようになってい るか答えなさい。 ホウ酸硫酸 Rさんは, 度曲線から, 冷却したとき結晶が出て 考えた。 ホウ酸5gと硫酸銅5g れ水25gに溶かしきった水溶液を20 冷やした結果, ホウ酸は結晶が得られた 硫酸銅は結晶が得られなかった。 図1 火山ガスとは ③水25gに5gのホウ酸を溶かしきった を20℃まで冷却したときの実験結果の して、正しいものは次のうちどれか。 アホウ酸は20℃の水25gに1.2gしか いため, 3.8gの結晶が得られた。 イホウ酸は20℃の水25gに 4.9gしか いため, 0.1 g の結晶が得られた。 ウホウ酸は20℃の水25gに 1.0gしか いため, 4.0g の結晶が得られた。 エホウ酸は20℃の水25gに 8.9g溶ける 結晶は得られなかった。 火山地帯では, いる。 地表に向け に溶けていた気 を火山ガスとい ★1 ふんしゅつ に溶けていたニ 火山ガスの噴出 火山ガスの種類 ふつう 火山 二酸化炭素が2 スの温度や いおう りゅうか 化硫黄と硫化: の火山ガスに と、少量のメ ンなども火山 大規模な喧 スも多い。 は,2000年 の間は1日 の二酸化硫 100000k 火山ガス 素から硫 は黄色い石 火山ガス・ 二酸化 くさ は腐った 吸いこむ せやす 次にRさんは,硫酸銅も条件を変えるこ で、冷やしたときに結晶が得られると考え 実験したところ, 結晶が得られた。 つながる × Science Pre ④ 硫酸銅の結晶を得るために, Rさんが行っ 験は次のうちどれか。 ア硫酸銅は5g,水は25g,水の温度を とし､水溶液を20℃まで冷却する。 硫酸銅は5g, 水は25g,水の温度を とし、水溶液を40℃まで冷却する。 硫酸銅は15g,水は25g,水の温度を とし、水溶液を20℃ま で冷却する。 硫酸銅は5, 水は100g, 水の温度 ℃とし、水溶液を20℃まで冷却する。 二酸ｲ いため、 い｡ 火 場所で めるよ らない

5️⃣の(1)の④教えてください

5 次の問いに答えなさい。 7m² (1) 次の実験1~3について,あとの①~④に答えなさい 水 8ch ² 点火装 〔実験1] 右の図のように, プラスチックでできたA,Bのび 上端まで, うすい水酸化ナトリウム水溶液を満たしたあと, 電 気分解を一定時間行ったところ, 管Aの中には気体が7cm 3, 管Bの中には気体が14cm 3 集まった。 [実験2] 次に, 管に集めた気体はそのままで , 電源の+極 (陽極) と一極(陰極) とを反対にし、 管Aの中の気体が15cm3になるまで電気分解を続けた。 〔実験3] 管Aに集まった気体 15cm 3 に点火装置で点火し、完全に反応させた。 ① 加熱したとき, 実験1で管Aに集まった気体が発生するものを、次から符号で選びなさい。 ず、鉄 酸化銀 ウ. エタノール エ酸化銅と炭素の混合物 実験1で,管Aに発生した気体の原子をO, 管Bに発生した気体の原子を夢としたとき, この実験の化学反応を原子のモデルで表すとどうなりますか。 次から符号で選びなさい｡ ア. a ○○+ (イ. ウ. ③実験2で管Bに集まった気体の体積は何cm3ですか。 ④実験3で反応後の管Aに残った気体の体積は何cm3ですか。 2 14cm3 + 4cm3 点火装置の電源に 箸 つなぐ B うすい水酸化 ナトリウム水溶液 電源 + 。。 ③ 理科 1 (1) ① (2) ① 4 2 (1) ① (2) 1 ② 3 (1) C 4 (2) C C

問２の問題で、S原子の数が同じとはどういうことですか？

過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態(門 ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (センター 0.056 ② 0.11 (3) 0.22 4 0.56 ⑤ 1.1 6 2.2 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造され き,何kgの二硫化鉄が使われたか｡ 次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を 98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 硫 ① 1.5 2 3.0 3 6.0 ⑤ 4 12 1.2×102 6 30 15 7 60 8 POINT 反応変化量