酸塩基の計算問題についてです。 解説がなく、友達に聞いてもわかる人がいなくて困っています… どなたかわかる方、（6）の解説をお願いいたします。 答えは、(例)食酢を約1ml入れてみて

6 次の文はゆきこさん, みささん, なお君が食の濃度を求める実験を行った時の会話文である。この 会話文を読み, 以下の各問いに答えよ。 ただし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 ちょっと待って! 水酸化ナトリウムには潮解性があるから, それだと濃度が0.10mol/Lより ( )水溶液にな みさ : ゆきこさん 0.10mol/LのNaOH水溶液をつくってくれない? ゆきこ : 了解! 4.0gちょうどの水酸化ナトリウムを蒸留水に溶かして1.0Lにすれば良いよね。 ひろなお : るかもよ。 みさ : そうか!じゃあシュウ酸水溶液をつくってまずは水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べないとね。 ゆきこ : 潮解性も考慮して,水酸化ナトリウムを水 1.0L に入れて溶液つくってみたよ。 これを(イ)に入れて・・・あっ! (イ)がまだ水でぬれてる!! 乾いていないと使えないよね。 どうしよう・・・。 加熱乾燥できたっけ? ガラス器具は熱で膨張するから, 加熱乾燥ができない器具があったよね。 みさ : ひろなお : (ウ)や( エ は水でぬれたままで大丈夫だけど、(イ)や(オ)は使う溶液で洗わないといけない ゆきこ : みさ : その前に指示薬も入れないと! 今回は(カ)使えるよね。 ひろなお みさ ゆきこ : 今回は指示薬は(キ)使えるかな。 ひろなお みさ : ね。・・・よし、 準備できたよ! シュウ酸水溶液10mLを(ウ)に入れたよ。 早速滴定してみようか。 : 滴定の結果から水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lだね。 じゃあ、本題の食酢だね。 食酢を10mL (ウ)に入れたよ。 : あれ?(イ)の溶液なくなっちゃたけど, 色が変わらないね。 そうか。 食酢中の酢酸の濃度が濃すぎるんだ。試しに(ウ)に(ク)滴定してみたら, 水酸化ナトリウム水溶液 を7mL位で加えたところで色が変わって(ケ)色になったね。 ゆきこ : じゃあ、食酢を10倍に薄めた溶液をつくって実験をやり直そうか。 ひろなお : よし、今度はうまくいったね。 じゃあ結果をまとめよう! or ARM (1) (1) 空欄アには, 小さい, 大きいのうち, どちらが入るか。 (2) 空欄イ~オに当てはまる器具を右図の中から選び、 記号と名称を答えよ。 E

この問題の解き方を教えていただきたいです。

2 表は, 硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度 [g/水100g〕 をまとめたものである。 水の温度 [℃] 0 10 20 40 60 80 硝酸カリウム 13.3 22.0 31.6 63.9 109.2 168.8 塩化ナトリウム 37.6 37.7 37.8 38.3 39.0 40.0 表 (1) 水に溶けた硝酸カリウムと塩化ナトリウムのうち, 再結晶によって取り出しやすいの はどちらか。 言葉で書きなさい。 (2)60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100gを20℃まで冷やしたときに出てきた結晶 をろ過した。 ろ過した後の水溶液の質量パーセント濃度は約何%か。 ア~エから最も適 切なものを1つ選び, 符号で書きなさい。 ア 約24% イ約32% ウ 約 37% エ 約 78%

解答集に計算式がのっていず間違えた理由が分からないので計算式を教えてください🙇‍♂️

2 go F! 数を変えて練習! 1 水溶液の濃度 食塩 15gを水にとかして, 125gの食塩水をつ くった。この食塩水の質量パーセント濃度は何% か。 [式] 答え %

化学基礎です。(2)の計算式が分からないので教えてください🙏🏻

3 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は98%で,その密度は1.8g/cm3 である。 次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH=1.0, 0=16, S=32) (1) 市販の濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 HO (2) 市販の濃硫酸を水で薄めて 1.0mol/L 希硫酸500mLをつくるには, 濃硫酸が何mL 必要か。

(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥) 助けてください…

20 。 理由とともに答えよ。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿 25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。 考えてみよう! 6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸 の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し てみよう。 0

1.計算の答えのようになるにはどうやって途中を割るんですか？何と何で割るなど教えて欲しいです。 ②1.00mlを100mlにうすめ濃度を1/10にするとはよく分からないので教えて頂きたいです、 解説をしっかり読みベストアンサーをします。よろしくお願いします。

(4) うすめたのちの食酢の濃度をc [mol/L] とすると,中和の公式から,次式が成り立つ。 1 x c[mol/L] x 20.0 1000 15.0 1000 L=1×0.100mol/Lx. L c=7.50×10-2mol/L 10.0mLを100mLにうすめて、濃度を1/10 にしているので, うすめる前の酢酸の濃度は7.50×10-2mol/Lの10倍 の7.50 × 10 - 'mol/L となる。 (5) モル濃度を質量パーセント濃度に変換する場合, 溶液 1L で考えるようにするとよい。 溶液 1L (=1000cm3)の質量は,うすめる前の食酢の密度が1.00g/cm3 なので, 1.00×1000g となる。 また,モル濃度が750×10-'mol/Lなので,溶液 1L中に溶質の酢酸が 7.50 × 10 - 'mol含まれる。 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,その溶質の質量は60×7.50×10 - 'g となる。 したがって,質量パーセント濃度は次のようになる。

（2）①と②の解き方を詳しくお願いします。 答えは、①a→B b→C ②ウ→ア→イ　

(1)水 100gを入れたビーカーに砂糖30gを入れてよくかき混ぜてすべて溶かし、砂糖の水溶液を つくった。これについて次の各問いに答えなさい。 ① 砂糖の水溶液をつくったときに用いた水のように,物質を溶かしている液体を何というか。名 称を答えなさい。 ②このときできた砂糖の水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して,整 数で答えなさい。 (2)水 50gを入れた3つのビーカーを用意し, 硝酸カリウム、硫酸銅, ミョウバンをそれぞれ35g入 れ、よくかき混ぜながら加熱して, 50℃ 60℃ 70℃の温度で物質が水に完全に溶けるかどうか調 べた。 次の表は,その結果をまとめたものである。 また, 次の図のA, B, Cのグラフは, それぞ れ硝酸カリウム、硫酸銅, ミョウバンについて 水の温度と水100gに溶ける物質の質量との関係 を表した溶解度曲線のいずれかである。 これについて、あとの各問いに答えなさい。 50°C 60℃ 70°C 硝酸カリウム 硫酸銅 × ミョウバン × × ○･･･物質がすべて溶けた ×物質の一部が溶け残った 80 水 70 100 g 60 溶 40 質 30 質20 量 [g] 10 A C B 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ① 硝酸カリウムとミョウバンの溶解度曲線を表すものはどれか。 図のA~Cからそれぞれ1 a. つずつ選び、記号で答えなさい。 (2) 70℃まで加熱した3種類の水溶液を20℃まで冷やすと, それぞれ結晶が現れた。 次のア~ウを, 現れた結晶の質量の大きい順に左から並べ、その順序を記号で答えなさい。 ア硝酸カリウム イ硫酸銅 ウミョウバン 3 物質を水などに溶かし,温度を下げるなどして再び結晶としてとり出す操作を何というか。 名 称を答えなさい。

(４)の解説をお願いします。答えは１０gです。お願いします。

(4)【方法】の1のように, 36%の濃塩酸から2%の塩酸 180g をつくるためには,濃塩酸が何g 要ですか。 ( g)

赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko

問題文に濃硫酸の体積は書かれていないと思ったのですが、 解答では1Lというはなしで進めていっているのは何故でしょうか🙇🏻‍♀️🙏

題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0) ⑥=16, S=32mol 解 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 1mL=1cm² (1)濃硫酸1L の質量を求める。 溶液 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1L 1800g 1.8g/cm×1000cm3 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 ② = ② 質量 1800g|1764g 98 ③ H2SO4 の質量= 1800g × 100 = 1764 g 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 1764 g ④ =18mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L