質問です。 この写真はネットから取ってきたのですが、、 このようにカッコが付くのはどのようなときなのでしょうか?? どうしてカッコが付くのでしょうか～? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

[³Q=N=Q √::

問1の(1)、(7)、(8)が分かりません

7. 図に,水素化合物の分子量と沸点の関係を示した。 次の文について各問に答えよ。 ただし, 問2, 問3とも に同じ答えにはならないので同じ答えのときは点を与えない。 1点×12=12点 図では,水素化合物 (A) は, 同族や (イ) 族元素の水素化合物より極端に沸 点が高い。 (A) では (1) の大きい原子が水素と共有結合しており, (A) 分子間に (②1)が形成されるため、他の水素化合物より沸点が高くなる。(イ)族元素 の水素化合物の沸点は,分子量(分子の質量) の増大とともに高くなる。 これは分子 間にはたらく (3) 力が、分子量(分子の質量) の増大とともに強くなるためであ る。 一方、ほぼ同じ分子量(分子の質量) の(ア)族と(イ) 族元素の水素化合物 では,その沸点は (ア)族の方が高い。 例えば, H2Sの沸点は(B)より高い が, H2Sのような (7) 分子間には ( )による (8) 力がはたらくからで ある。 ① 価電子 ② 共有電子対 ②極性 ④ 水素結合 ⑦ 配位結合 ⑧ 非共有電子対 ○ ファンデルワールス 問2 (ア) と(イ) に適当な整数を答えよ。 問3 (A)と(B) に該当する化合物の分子式を答えよ。 THO H₂ み 425 20.30 ⑤ 静電気 Q(A) 沸 点 H2S ⑩0 不対電子 (B) (ア)族 問1 (1)~(8) に最も適する語句を,下から選び ① ~ 1⑩1 の番号で答えよ。 同じ語句は2回まで用いてもよい。 解答に当たって数字の○は不用である。 ⑥ 電気陰性度 ①1 無極性 H2Se b CH4 分子量 GeHa H2Te O SnH4 (イ)族 H He Li Be BCNO FINe Na Mg Aisi PS E

NH3が組成式に使われることってあるんですか。 NH4が使われている組成式は見たことがあるのですが、NH3が使われている組成式を見たことがないので…💦 教えてください🙏

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

配位結合ってイオンのみに起こることですか？

塩化アンモニウムは何結合かを考えていたのですが、調べたら、アンモニア自体は共有結合でそこに水素が配位結合しNH4+の陽イオンになりCl-とイオン結合するとありました。 図を書いて見たのですが、新たに来たH原子の電子はClが貰って、電子が無くなったところにNH3が配位結合した... 続きを読む

[] NHJECTI IGAZTI H:N:H 鶯配位結合 Ei=]]

高校　化学 38から41まで4つの問題を解いたのですが、合っているのかわかりません！ 答えがあっているか一緒に考えてくれる方いたら教えてください！

臨床 No.38 酸化還元反応の記述について、誤っているのはどれか。 1 10KCl + 2KMnO4 +8H2SO4 2 CuSO4 + H2S 3. Clz + SO2 + 2H2O 4 SO2 +2H2S → 2H2O +3S 53Cu +8HNO 3 ダイヤモンド → 2 26 3 28 4 30 533 CuS + H2SO4 → 2HCl + H2SO4 5Cl + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 臨床 No.39 同素体の組み合わせの記述について、誤っているのはどれか。 7 * 氷. 2 黄リン 3 オゾン 4 単斜硫黄 5 赤リン 酸素 斜方硫黄 黒鉛 臨床 No.40鉄(Ⅲ)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数56の鉄原子に含まれる中性子 の数で、正しいのはどれか。 123 56÷2=28 A28. ①の変化が水の分しかない。 5 NH3 分子のN原子は配位結合で 臨床 (13) ✓ No.41 NH4 に関する記述について、 誤っているのはどれか。 N原子は3個の不対電子をもつ。 2 NHはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。 3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。 4 NH分子のNH結合には極性がある。 H+と結合しNH4を形成する。 Nは6個?

配位結合が含まれているものを選ぶ時、どうしたら分かりますか？

問18 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものを選べ。 (ア) CaCl2 (イ)NH3 (ウ) NaOH (エ)NH4C1 ·

六方最密構造の配位数 原子の数 充填率を考える時は全て青の線で囲ったところで考えるのですか？？教えていただきたいです！！

六方最密構造 2 12+x4+1 60° 74% 90° 120° 1個 7.22で考えても 12 いい? 合わせて 1個 12

六方細密構造の配位数が12になる理由がわかりません😭😭教えていただきたいです！！