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(2)の答えとやり方を教えて欲しいです🙏 答えは1.20gなのですがそれすらも合ってるのか分かりません🤦‍♀️

【6】 図のような実験で金属を加熱したときの質量の変化を調べた。各問に答えなさい。 実験 1 銅の粉末 銅の粉末を質量が一定になるまでくり返し加熱した後、できた物質の質量をはかった。 この操作をA~Dの4つの班でおこなった。 表1はその結果である。 4.8 実験 2 7³2 銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末を用いて、 実験1と同じ実験をおこなった。 表2はその結果である。 表1 銅の質量変化 班 Si 加熱前の質量 [g] 加熱後の質量〔g〕 A B C D 0.40 0.60 0.80 1.00 0.50 0.75 1.00 1.25 2.8- 2 13 0.4=0.5:18: 1052 2MgO レステンレス皿 ガス バーナー 表2 マグネシウムの質量変化 OSE A B C D 加熱前の質量 〔g〕 0.30 0.60 0.90 1.20 加熱後の質量 〔g〕 20.50 1.00 1.50 2.00 0.4=0.5-1.8秒 1.80gの銅の粉末をくり返し加熱すると、 加熱後の物質の質量は何gになるか。 [思/判/表] 2 0.63 / 330 (2) 2.80gの銅の粉末を加熱し、反応の途中で加熱をやめて質量をはかると3.20gだった。 酸素と反応していない銅の粉末は何gあるか。 [思/判/表] 2 (3) 銅の質量と結びついた酸素の質量の比を、もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 [思/判/表] 2 (4) マグネシウムの質量と結びついた酸素の比を、もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 [思/判/表] 2 (5) 実験2でマグネシウム原子と酸素原子が1:1の数の比で反応して酸化マグネシウムができた。 酸素原子10個がすべてマグネシウム原子と反応したとすると、マグネシウム原子何個と反応したこ とになるか。 [思 / 判/表] 2 +100 2Mg+O2 10 10.5 x 45 12.5 226 (mg) im 2.25 3.5 3.2 0.3 0.4
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理科 中学生

（4）と（5）が分かりません。 よろしくお願いします。

1章 化学変化と原子・分子 3 金属の酸化と質量図は, 銅, マグネシウムの質量と, 各金属を十分に加熱したとき にできる酸化物の質量との関 係を,それぞれグラフに表し たものである。 次の問いに答 えなさい。 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 金属の質量 〔g〕 (1) 図より,銅と酸化銅の質量の比を,もっとも簡単な整数の比で 表しなさい。 ふく (2) 図より、酸化マグネシウムと酸化マグネシウムに含まれている 1.6 酸 化 1.2 酸化物の質量〔g〕 0.8 0.4 マグネシウム 銅 3の答え 銅: 酸化銅= (1) F 酸化マグネシウム: 酸素 = (2) (3) 銅 マグネ シウム (4) 銅 マグネ 酸素の質量の比を,もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 シウム (3) 2.4gの銅とマグネシウムをそれぞれ十分に加熱すると, それぞ れ何gの酸化物が得られるか。 14 6.0gの酸化物を得るためには,何gの銅とマグネシウムをそれ くぞれ酸素と反応させればよいか。 (5) 2.0gの酸化銅と酸化マグネシウムに含まれている酸素の質量 はそれぞれ何gか。 (5) 酸化銅 酸化マグ ネシウム
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理科 中学生

至急お願いします！（5）と（8）の解き方がわかりません。テスト前なんで教えてください！

(5) 何gかの銅を空気中で加熱し、 十分に反応させた結果 0.8g全体の質量が増加し た。 加熱した銅の質量は何gであったと考えられるか｡ (6) マグネシウム2.7gを空気中で加熱し完全に反応させたとき､ 得られる酸化マ グネシウムの質量は何gか。 (7) 酸化マグネシウム5gにふくまれるマグネシウム原子の質量は何gであると考え らるか｡ (8) 10gの銅を空気中で加熱したが､ 完全に反応させることができず最終的に全体 の質量が12.1gになった。 反応せずに残っている銅は何gあるか｡
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化学 高校生

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に
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理科 中学生

(3)の答えが8:3なのですがどうしてこうなるのですか？

7銅の粉末をステンレス皿に入れ、 ガスバーナーで加熱したあと、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作の質量の変化を調べたところはじめは質量が増加したが、やがて増加しなくなった。次の表 は銅の粉末の質量を0.40g、0.60g、0.80g、 1,00gにして実験し、加熱後の物質の質量が増加し なくなったときの質量をまとめたものである。 JCB 銅の粉末の質量 (g) 0.40 0.80 1.00 1,00 1.25 加熱後の物質の質量が増加しなくなったときの 0.50 物質の質量(g) SOCO Seto (1) 下線部①のようになる理由として正しいものを次のア~ウから1つ選んで記号で答えなさい。 ア 一定量の銅と化合する酸素の質量には限度があるから。 イ加熱回数を増やすと最初に銅と結びついた酸素が離れていくから ウ空気中の酸素がなくなりもうそれ以上銅と酸素が化合することができなくなるから 108 ( 銅の粉末 1.60gを加熱したが、加熱が不十分であったために、 加熱後の物質の質量は 1.85g に なった。このときできる酸化銅はすべて銅原子と酸素原子が 1:1の割合で結びついた化合物であると すると表から考えて、 この 1.85gの物質の中には酸素と化合せずに残っている銅が何gあると考え ららえるか。 銅の代わりにマグネシウムを用いて実験したところ、マグネシウム 0.6gに対して0.4gの酸素が 化合し、 1.0gの酸化マグネシウムが生成することがわかった。 同じ質量の酸素に対して化合すること ができる銅とマグネシウムの質量の比はどうなるか。答えなさい。 1個( 銅: マグネシウム( )ANS 0.60 0.75 me -):( WEAKEJBARCIACI-TONE THESARI 1.6
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