答えを教えてください

(ア) ~ (エ) の質量, (オ)ン(2 ) の物質莉 衣た) (イ) ②⑫) 二酸化窒素 2.3 g 4 黒色 0.20 mol I2ッの, カルシウム 0.75 mol CO X( 硫化水素 1.5 mo1 う4x 酸化マグネシウム 0.30 mol 2 ダイヤ壮とシド OH2 2 マグネシウム 4.8 g

答えを教えてください

ーー 還 (ア)~(エ)の質量, (オ)ー(ク) の物質量をそれぞれ答えよ (ア) 黒鉛 0.20 mol 12ッの>の (イ) カルシウム 0.75 mo1 GO XOジ (ツウ) 硫化水素 1.5 mo1 24v(5 (エ) 酸化マグネシウム 0.30 mo1 21レッァク20 | (4) ダイヤモンド 0.12 g 招7ス の⑦) マグネシッム 4.8 g * (キ) 二酸化導素 2.3 g 和 ろえ 炭酸ナトリウム 5.3 g

1番下の答えが3,5gになる理由を分かりやすく教えてください！ 明日テストなので大至急お願いします！！

代叶中》 0.60g の魚の粉末をステンレ | ス皿にとり, 加部する。 20 秒後加衣をやめ, 冷 | ましてステンレス皿の中 の物質の質量をはかる。表は。 これを6回くり返したものである。 0.60g のマグネシウムの 粉末でも同様の測定を行った。答えは四捨五入して小数第 ] 位までの数で答えなさい。 (]) 2.00g の銅を完全に燃焼させると, 反応後の物質(琶化銅)の質量は何 9 になるか。 20 CR共生9 _⑧ マグネシウムを完全に燃焼させると, 加熱後の物質(酸化マグネシウム)が 1.80g 生じた。 稚境させはたマグネシウムの質量は何 9 か。 (772 0 (3) 銅0.609 とマグネシウム 0.60g をステンレス皿にとり, よく混ぜて十分に加熱したとき, 合わせて何 g の物質(混合物)が生じるか。 (TP (4) 銅とマグネシウムの混合物が4.0g9ある。これをステンレス皿にとり, 完全に燃焼させた。 ①仮に最初の混合物が全部銅でおったとすれば, 生成物は何 9 になるか。 ( ) g (@銅 1.09 とマグネシウム 1 .0g を別々に燃焼さはたとき, 生じる酸化銅と酸化マグネシウ ムの質量の差は何 g か。 (のた こう箇 V⑬混合物 4.0g を完全に燃焼さすたとき, 生じた混合物の質量は 5.29 であった。 混合物に ふくまれる銅の質量は何 g か。 し )g

問6の問題が全般的に分かりません… 回答は写真にありますので、誰か教えて下さい…

これについて, 次の各間いに答えなさい。 呈に分かれ、 山の記5 な装置を使って | グネシウムの粒末を、Tさんのクルーフ した。どの場合も反応 必の移未の政化の守験を行っ た。量さんのグルー 1 *基の粉玉を担当 じた。それぞれ。加疾 2 まに行われていた 江 ぐれ, 加交 夷験の結果を表のようにまとめ, 5| 096|o 84 | oe%| iz | | 075 | 105 | 120 150 | _100 | 140 | 160 | 200/| 加熱後の質 酸化鋼 レイト | 3 司由訓貞| | | 02 04 06 08 10 12 加熱前の金属の質量[g] 図2 間還この実験の説明として誤っつているものを, 次のアーエの中から 2 つ選び, その記号を書きな ア 加熱に使うガスパーナーの災の色は赤くなるよう イ ガスバーナーの火を消すときは, ガス調節ねじより完気調節ねじ 閉める。 ウ 銅の粉末を加熱すると, 炎を上げずに, しだいに黒色の物質に変化する。 エ くマグネシウムの粉末を加熱すると, 強い光を出しで, 黒色の物質に変化する。 間2 実験を始めようとした是さんは, 先生から「和金属の粉末は, 反応しやすくするためステンレス皿に広 げて実験するのですよ。」と注意を受けました反応りやすくするために金属の粉末をステンレス忠に 広げて実験する理由を書きなさい。 本 Tさんは, 加熱公すぐに電隆でCCびIIG伯 意されたことをふまえて, 加熱後に質量 肖4 表の数値から考えて, 酸素の質 グラフを参考にして三角赴着 用5 表の数値から考えで0 きい。 8 図1 (信 い。 編先生に注意されました。 先生に注 はほはいけないことを書きなさい。 占R2ラフクを」 マグネシウムの 200

解説と解答を教えてください。 質量保存の法則です。

UNA にンー 11 右図は、銅およびマグネシウムの質量と、酸素と化 3 合してできた酸化鋼および酸化マグネンシウムの質量と に の関係を表している。 次の問いに答えなさい。ただし、 24| 質量の比は最も簡単な整序の比で表すこと。 雇20にトド上 (①) 3.0gの酸化マグネシウムを得るために必要なマ 北1al グネシウムの質量は何g か。 の で 拉紹 ②) 鋼8.6gを加熱したところ、加失が不寺分だ ため4.1g となった。未反応の鋼| マグネシウムの粉末 8 上6Wi4mos 12 16 金属の質量(g)

(3)教えてください💦

NN 「 、 っ生 マクネシウムが交旋する と., 只のように酸化マクネシウムを生とる。 2にに人8 還 Ao ラィ=イ が 半状態での舘として, 次の各問いに答えよ。 =24 とる酸化マグネシウムは何ょか。 マグネジシウムを生じた このとき必要な酸表は何 が。

教えてください お願いします！

問2 酸化物は琶または考基して反応する 次の (1 ) 一 (4) の操作で起 こる変化を化学反応式で表せ。 (1 ) 生石灰 (酸化カルシウム) は水を加える。 (⑫) 酸化マグネシウムに希塩開を加える。 (3 ) 二酸化過素を石灰水 (水酸化カルシウムの水溶液) に吸収させると, 水溶液が白濁する。 (4) (3) の変化が皿こったのち., さらに二酸化炭素を通じると, 水溶液の 自濁が消える。

Ca(OH)2,Ba(OH)2が水溶液中で強い塩基性を示すのに対してMg(OH)2が弱い塩基性を示す。 これは原子番号がMg→Ca→Baの順で大きくなると 第一イオン化エネルギーが小さくなり水酸化物イオンとの結合エネルギーが小さくなるためと考えてよいのでしょうか？ 返答お願... 続きを読む

(のし/衣 な 玉放剤発熱剤として利用される p水酸化物 水酸化マグネシウム Mg(OHU。. 水酸化 M Tnapne%ium hydroxide 9 と 水酸化バリウム Ba(OH)。 などがある。い ずれも[ re Ca(OH)。 は水に少し溶け。 Ba(OH)。 は水によく溶け, いずれ雄 液は強い塩基性をがす。Mg(OH)。 の水溶液は弱い塩基性を示す。 (水酸化カルシウム Ca(OH)。) |性質 消石灰と calelum ldioNide もよばれる。 の 石灰水 といい。CO。 lc watrr を吹き込むと炭酸カルシウムCaCO。 の自色沈殿 で生じる。この反応は, CO。 の確認に利用される。 gg Ca(OH)。+ CO。 一・ CaCO。! + LO の +図15 Ca(O具 ⑩ 酸化カルシゥム CaO と水酸化ナトリ 彰夫章と して用いる、 220…3二gae 2の

4.5の問題 のやり方がわからないです。 おしえてください。‼️

Pe 主 こ加熱し, 質量の変 調べた。 加熱前のマグネシウムの質量と加挫後に生じた酸化マグ 具ジウムの質量の関係をグラフにしたところ, 図のようになった。これ 衣同じように, さまざまな質量の銅を空気中で加熱し, 加熱後に生じた 琶化銅の質量を調べたところ, 表のようになった。以下の問いに答えな さきゆい。 開放人ま々ORのマクネシウムを和hでかに 表 > 鋼の質量【g〕 0.4|0.s | 12 | 16 20 | 酸化鋼の質量【g〕 | 0.5 | 10|1512.0 25 | に 必⑪ 才夫後にできた酸化マグネシウムは何色をしているか 容だなさぃ。 全凍

教えてください🙏 ちなみに、答えは2,8ｇです。

/) 次の実験について. あとの問いに ス夏全体に広げ 。みき混なが 凍o 図1 ステンレュ呈 パーナーで連悪し, よく冷やしてから 本 IN 3 質の質量を潮定した。 この操作を. 1 3 質量が変介しなくなるまで<りら 了 ek 返し, できた酸化銅 の質量を調べた。 次に. 銅の粉末0.80g. 1.20g 提 7.60g, 2200BK49衣Me 同様の実験を行った。 ガスバニナニ 、 更須2 マクネシウムの粉末030g. 060g. 090g. 120g.150ag. 1a0g たついても, 実験 】 と同様の実験を行い. pできた酸化マダネシウムの質 量を調べた。賠2は, 実験 1. 2の結果をグラフに表したものである。 0) 了線部aの操作を行う理由を,「容気」の語句を用いて人科単に書きなさい。 RON り ) 線部Dの酸化マグネシウムに含まれるマグネシウムの質恒と酸素の質区を, 最も価な和到のて 時 マグネシウム : 酸素=