化学基礎の酸化還元反応についての質問です。 (1)の答えは何故②ではダメなのでしょうか？ イオン化傾向が大きいものは、酸化されやすく強い還元力を持つのでは？ 分かる方居たら教えて欲しいです🙇‍♀️

思考 180. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると,Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また、陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。HOPKA (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。 次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 Aが酸化され, Bが還元される。 Aが還元され, Bが酸化される。 Aが正極になり,Bが負極になる。 Aが負極になり,Bが正極になる。 H=1.0C=120=16 金属板A 希硫酸 金属板B 第Ⅱ章 ② ③ (4) (2) B2+ を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bがx [mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を, x を用いて表せ。 物質の変化

過マンガン酸塩滴定のモル濃度を求める問題です。ここからどのように解いていけばいいか教えてください🙇‍♀️

最もメジャーな酸化還元滴定: 過マンガン酸塩滴定。(右図) 2MnO4 + 6H+ +5H2C2O4 - 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O 過マンガン酸イオン (MnO4): 濃い赤紫色 ↓ マンガン (II)イオン (Mn2+):淡桃色(ほぼ無色) シュウ酸がなくなる。 滴下しても過マンガン酸イオンが還元されなくなる。 ↓ 薄い赤紫色が残る (当量点)。 問1 下線(a) (b) に当てはまる器具名を答えよ。 a. ホールピペット b: ビュレット 過マンガン酸 カリウム水溶液 (赤紫色) 硫酸酸性の シュウ酸 水溶液 (無色) 6 HCI 問. 以下の実験操作を読んで問に答えよ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (式量126) 0.756gをとり、水に溶かし100mLとした。この シュウ酸水溶液をコニカルビーカーに (a) ホールピペットを用い正確に10mL 量りとり 6.0mol/L の希硫酸10mL加え硫酸酸性にし 70℃に暖めた。 + NaOH 介 溶液が暖かいうちに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を (b) ビュレット から滴下したとこ ろ、16.00mL加えた時点でちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。 MnOによる 赤紫色が消え 過マンガン酸塩滴定 問2.この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 bb07692715 MnO4+8H++5→M²+4H2O SH2C2O4→2002+2H+20 NaCl+H2U

この問題の(2)で、2枚目のように解いたのですが、答えが合いません。 どこが間違っているか指摘お願いします。

開 鉛蓄電池は電極に鉛と二酸化鉛 (IV) を用い, 電解液に希硫酸を用いた電池 のことである。 以下の問い (1)~(5)に答えよ。 ただし 回路に流れる電子は全 て電極の酸化還元反応に使用されるものとする。 (1) 鉛蓄電池の放電において、 正極および負極で起こる反応を, 反応式で記 せ。 また、 全体の酸化還元反応式も記せ。 (2) 放電を長時間続けると、鉛と二酸化鉛が十分にあっても鉛蓄電池の起電 力は低下していく。 この理由を 40字程度で述べよ。 また, 起電力が低下 した鉛蓄電池は充電により起電力が回復するが,このような電池に対し て, 充電による再使用ができない電池の事を何と呼ぶか, その総称を書 け｡

モル濃度の求め方が分かりません💦解き方も含めて答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

+4H い。 還元 う。 2H2O 2+Zk H₂9 cha 剤と還元剤の電子の授受が等しくなるときである。 最もメジャーな酸化還元滴定 : 過マンガン酸塩滴定。 (右図) 2MnO4 +6H+ +5H2C2O4 過マンガン酸イオン (MnO4): 濃い赤紫色 マンガン(II)イオン(Mn2+) 淡桃色(ほぼ無色) : 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O 過マンガン酸 カリウム水溶液 (赤紫色) 硫酸酸性の シュウ酸 水溶液 (無色) 問1 下線(a) (b)に当てはまる器具名を答えよ。 Q.ホールピペット b: ビュレット 問2.この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 介 Judeduelubdaeload 滴下量 シュウ酸がなくなる。 ↓ 滴下しても過マンガン酸イオンが還元されなくなる。 薄い赤紫色が残る (当量点)。 問. 以下の実験操作を読んで問に答えよ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (式量126) 0.756gをとり、水に溶かし100mLとした。 この シュウ酸水溶液をコニカルビーカーに (a) ホールピペットを用い正確に 10mL 量りとり 6.0mol/L の希硫酸10mL加え硫酸酸性にし 70℃に暖めた。 MOによる 赤紫色が消え 過マンガン酸塩滴定 溶液が暖かいうちに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を (b) ビュレットから滴下したとこ ろ、 16.00mL加えた時点でちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。

高校1年生化学です。こちらの問題をなんとなくわかる程度で答えたもののしっかりとした理解ができていないので合ってるか不安です。解説付きで教えて頂きたいです🙇‍♀️

問3 次の (1) ~ (3) の酸化還元反応において、 酸化数の変化をもとにして、 酸化された物質 を化学式で答えなさい。 (1) Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 40 o 12 72 -2 -2 (2) Cl2+2H2O+SO2 → H2SO4 + 2HCI (3) 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

半反応式の問題です。3つとも分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️💦

<反応式を作る例題> 1.硫酸酸性の過酸化水素水 (酸化剤)にヨウ化カリウム水溶液 (還元剤)を加える。 2. 濃硝酸に銅を加える。 3. 硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に過酸化水素を加える。

酸化数についてよく分からないです(　߹꒳​߹ ) 特に（2）が分かりません。誰か教えていただけませんか、、、。 横画面だし丸つけしちゃったので見ずらくてごめんなさい💦

149. 酸化還元反応 次の(1)~(3)式について,( )内に下線部の原 - ]] に「酸化」「還元」のいずれかを記せ。 の酸化数を記入し, [ (1) (2) (3) 2A1 + Fe2O3 ( (007 (+30) [酸化]¥れた一 MnO2 + (+4) [酸]された。 4HNO3 (1) Al2O3 (+) [還元]された -[還え]された 4HCI (4) → Cu (NO3) 2 (76) 2Fe + ) された •[ A Mant. MnCl2 ○された。 2H2O + + 2H₂O 2NO2 (142) 括) + Cl2

酸化還元反応式の問題で解き方が全く分からないので教えて欲しいです。m(_ _)m

化学基礎43 < 演習問題〉 Q1 MnO4 (酸性) Q2 H2O2 (還元剤) Q3 H2O2 (酸化剤・酸性) Q4 熱濃 H2SO4 Q5 濃HNO3 Q6 希 HNO3 Q7 H2S Q8 SO2 (還元剤) Q9 SO2 (酸化剤) Q10 H2C2O4 Q11 03 Q12 Fe2+ TH Q14 H2O2 14 Q13 MnO4 (中性・塩基性) (酸化剤・塩基性)

酸化還元滴定で、 塩化物イオンを硝酸銀水溶液で滴定して定量するという問題で、指示薬としてクロム酸カリウムを使っています。このとき、硝酸銀水溶液を滴下していくと沈殿が2種類生じます。これが塩化銀とクロム酸銀であることはわかるのですが、塩化銀の方が先に沈殿することはどうやって分... 続きを読む

(2)の省略されているイオンを加えるっていうのが よくわからないんですけどどう考えればいいですか？

基本例題17 酸化還元反応の反応式 704x0X 次の酸化剤,還元剤の半反応式 ①, ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7 +14H + +6 ang 2Cr3+ + 7H2O ･･･① ･② → 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- Cr2O72- と SO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 考え方 (1) ①,②式を組み 合わせて, e-を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 (1) (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応 14. 化学反応式で表せ。 ■解答 (1) ① + ②x3 とし, e を消去する。 Cr2O7²- +14H + +6e-- → 2Cr3+ +7H2O ◆問題 174 17 — …① ...2x3 +) 3SO2+6H2O → 3SO² +12H+ +6e- Cr2O72²- +3SO2+2H+ → 2Cr3+ + 3SO4²-+H2O (2) Cr2O7²- K2Cr2O7 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンな で,両辺に 2K+とSO²を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O 1