化学基礎の範囲で答えていただけると嬉しいです。 元素がイオンになる時は何族かで「Cl －」とか「K ＋」になるのはわかるのですが、「NO3 －」や「NH4 ＋」の＋－の判断と、2－ とか 2＋ の数字はどうやって判断すればいいですか？ あと模試の過去問解いているときに、... 続きを読む

これの考え方がわかりません。 どうしてこの答えになるのですか？

(基礎77)非共有電子対 次の分子中に非共有電子対はそれぞれ何対あるか。 (1) Cl2 (2) HCN (3) CCl』 (4) HF 6対 1対 12対 3対

四角4の(2)の(ⅰ)二重結合をもつもの全て答えよ という問題なのですが、なんで(g)は答えに入っていないのですか？オゾンの=は二重結合じゃないのですか？？

H Li Be BCNOF Ne Namg AISiPSC( Ar こ. HH→ エ:エ 次の各物質について, 下の問いに答えよ。 4 (a) H。 (b) HCI (c) CH。 (d) CO2 (1)(a)~(h)の物質の構造式をそれぞれ記せ。ただし配位結合は直線, 矢印のどちらで書いてもよい。 (a)~(f)の物質について、(i) 二重結合をもつもの(ii) 三重結合をもつものをすべてあげよ。 (a)~(f)の物質について、共有されている電子が総計 10個であるものをすべてあげよ。 La)~(f)の物質について、非共有電子対をもたないものをすべてあげよ。 (e) CH。(f) C-H2_ (g) 03 (h) HSO。 う:H.i5:H 6.-C.:0 :c:0 2:c:0: - 0 → OeC- Hoo H0. FoN H:3:- f

配位結合で非共有電子対にくっつくのは水素イオンだけですか？？ また，非共有電子対を提供する側は，貴ガス以外全部ですか？

何故（１）にイが含まれるのか理解できません、 教えてください。 イでは非共有電子対はなく，不対電子があると思ったのですが，

E X E R C ISE > 33〈電子式と電子対〉 次の(ア)~(木)の分子のうち,下の(1)~(3)にあてはま ア 北F 4-ド-H NM Hzo るものをすべて選べ。 (ア))二酸化炭素(イ) 硫化水素 CH4 1 --4 文メタン Hに 窒素 仕水 (1) 共有電子対と非共有電子対の数が等しい分子 (2) 非共有電子対をもたない分子 (3) 二重結合をもつ分子 > 34《配位結合· 錯イオン〉次の文章中の( 共有結合は通常,不対電子を原子間で共有して形成される。この共有さ )に適する語句を入れよ。 カ れた電子対をア( )という。しかし,一方の原子の )がもう一方の原子に電子対のまま共有される場 )という。たとえば, イ( くにウ(

(1、2、3、4、)の問題なんですけど共有電子対と非共有電子対の答えがなぜ1とか6になるのかが分かりません。

|12 次の物質の電子式を記せ。また, 共有電子対と非共有電子対が何組あるかをそれぞれ記 せ。 (1) 塩素 Cle (2) 塩化水素 HC1 (3) シアン化水素 HCN (4) 過酸化水素 H,02 電子式 共有電子対 非共有電子対

なぜH2O HF NH3の順に沸点が高くなるんでしょうか？

ここが何を言っているのか分かりません。 HFは1分子の水素結合の数は1個、H2Oは2個じゃないんですか？

Iペ- (1分子中に2個) H、 H、 H H. ター H -Oタ-0 ー H H (1分子中に4個) ただし、水素結合の数は結晶 (固体)中における数であり、 液体の状態では少なくなって いる。 :ベ:ターベ: ー川:

(2)なんですが、答えは正で、でも配位結合は互いに共有ではなく一方的に貸し付けるのではないんでしょうか？

次の記述(a)~(c)の正誤を判断せよ。 JT アンモニウムイオン中の結合は, 共有結合,配位結合,およびイオン結合からでき ているが、どれがどの結合からできているかを区別することはできない。 AoT アンモニウムイオンに含まれている1つの配位結合は, アンモニア分子中の窒素展 子Nから提供された非共有電子対を水素イオンH* と窒素原子 Nが互いに共有する ことによりつくられる。

共有結合、配位結合、イオン結合、水素結合、金属結合のそれぞれについて、違いがわかるように簡単に説明していただける方、ご回答の方をよろしくお願い致します😣🤲🏻