1~5がわからないです

問1. 次の化学反応式の係数を( )内に記せ。係数が1の場 合は、1を記入せよ。 (1) 黒鉛Cが燃焼すると,二酸化炭素CO,が発生する。 )C +(イ (ア (ウ )CO。 2 (2) 過酸化水素H.0,が分解して,水H,Oと酸素O,を生じる。 (ア )H,O。 (イ )H,O + (ウ 2 (3) エタノールC,H,Oを燃焼させると,二酸化炭素CO,と水H。 Oが生じる。 )CH,O DH,O (ア + (イ (ウ )C 0。+(エ (4) アルミニウムAIを燃焼させると,酸化アルミニウムAI,O。 の白煙が生じる。 '23 (ア )AI + (イ (ウ )AI,O。 (5) 亜鉛Znに塩酸HCIを加えると,塩化亜鉛ZnCI,が生じ, 水素H,が発生する。 (ア )Zn +(イ )HCI (ウ )Zn + (エ Me

生成熱と燃焼熱ってこの問題ではどうやって見極めるんですか？

1.次の炭素の燃焼を表した熱化学方程式とエネルギー図に 関する記述で、正しいものをすべて選びなさい。 C+O2 C(黒鉛)+O2(気) =DCO2(気)+394kJ 394 kJ (ア) CO2の燃焼熱は 394KJである。 (イ) CO2の生成熱は 394KJである。 (ウ) C(黒鉛) 1mol が完全燃焼する反応は吸熱反応である。 (エ) C(黒鉛) 2mol が完全燃焼すると 788kJ の熱を発生する。 (オ)反応物のc(黒鉛)とO2(気)各1mol がもつエネルギーの和は、生成物CO2(気) 1.mol がも つエネルギーよりも394KJ だけ大きい。 CO2 、2、1 Hネルギー

問1の問題です。 なぜ中和によって生成したH2Oの物質量が0.20molだと分かるのでしょうか？

第2問 |8| 正解 の6 化学 問1 熱化学方程式(1),(2)より,NaOH(固)の溶解熱は 45 k/mol, 中和熱は56kJ/mol であることが読みとれる。国体 の水酸化ナトリウムを塩酸に溶解させると、NAOH(固)の溶解による発熱と、NaOHaq と HCl aq の中和による発熱 が起こる。本間では,溶解したNaOH(固)(モル質量40 g/mol)の物物質量と、中和によって生成したH0(液)の物質 量に着目する必要がある。 第2問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 20) 問1 水酸化ナトリウムの固体を多景の水に溶解させたときの熱化学方程式は次のき (1)で表される。 溶解したNaOH(固)の物質量: 12 = 0.30 mol 40 e 塩酸中のHCIの物質量:1.0× 200 = 0.20 mol 1000 NaOH(固)+ aq= NaOH aq + 45 kJ 中和によって生成したH.O(液)の物質量:0.20 mol 以上より,固体の水酸化ナトリウム12gを1.0mol/Lの塩酸200 mLに完全に溶解させたときに発生する熱量は、 また,水酸化ナトリウム水溶液を塩酸と反応させたときの熱化学方程式は次の 式(2)で表される。 45× 0.30 + 56 × 0.20 = 24.7kJ= 25 kJ (ポイント NAOH aq + HCl aq= NaCl aq+ H20(液)+56 kJ 【溶解熱と中和熱) *溶解熱…対象となる物質が多量の溶媒に溶解したときの反応熱 例 KNO(固)+ aq= KNO, aq - 35 kJ → 硝酸カリウムの溶解熱は -35kJ/mol * 中和熱…H*とOHから H.Oが生成したときの反応熱 例 HCI aq + NaOH aq = NaCl aq + H:0(液)+ 56 kJ → 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56 kJ/mol ゆ 固体の水酸化ナトリウム12gを1.0 mol/Lの塩酸200 mL に完全に溶解させたと きに発生する熱量(kJ)を, 小数第1位を四捨五入して整数で表すとき、 7 に当てはまる数字を, 次の①~0のうちから一つずつ選べ。ただ にはOを選べ。また, 同じも さと 8 さし、整数で表した値が1桁の場合には, 7 るのを繰り返し選んでもよい。 kJ A 7 8 1 【ヘスの法則(総熱量保存の法則)) 物質が変化する際の反応熱の総和は、変化する前後の物質の状態だけで決まり, 変化の経路や方法には関係し ない。 0 1 2 2 3 の 4 5 (例) C(黒鉛)+ 0(気) |111 kJ…の cO(気) + ;0(気)|3941KJ …O 6 6 の 7 8 9 9 O 0 エ ネ ル の=2+ 3 が成立する () P う 8 問2 光化学反応に関する次の文章中の に当てはまる化学式と して最も適当なものを, それぞれ次ページの①~6のうちから一つずつ選べ。 ア イ i |283 kJ… CO,(気) ア 9

ここ全ての計算のやり方教えてください🙇‍♀️

考え方 1mol あたりの粒子数は 6.0 × 103 であるから, 6.0 × 103 /mol × 3.0 mol = 18 X 1円 (2) 塩化ナトリウム 1.5mol の塩化物イ大ン 考え方 Na の分子量= (14 × 2 =)28 より,N2のモル質量は 28g/mol。よって,28g/molX0.20 mol= (6) メタン分子 9.6 × 101 個は何 mol か。87 マ物 (4) アルミニウム原子3.0× 103 個は何 ma 86 マ物質量と体 83 マ物質量と個数 次の問いに答えよ。 とする。 例題 素 .2 考え方〉 標準状 【別の解法 例題 二酸化炭素3.0 mol の二酸化炭素分子は何個か。 = 1.8 × 1024 1.8 × 104 個 (1) 二酸化炭素 (1) 鉄2.0mol の鉄原子は何個か。 2、0 (3) 硫化水素 0 (3)二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 6c6 う、b 26tc0 Foteo l 2、り 6.6 (5)水素分子7.2 × 103 個は何 mol か。 の とする。 (1) 水 2の0 20 え20 60 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 b0 例題窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 【別の解法】 Na 1mol あたりの質量は 28gだから, 求める質量をx[g]とすると、 x = 5.6g 12pe 1 mol:28 g = 0.20 mol : x 8 (2) 銀Ag2.5 mol の質量は何gか。 (1) 酸素 O22.0 mol の質量は何gか。 (3) 黒鉛C0.70mol の質量は何gか。 (4) 水酸化ナトリウムNaOH1.5 molの質量 (5) アンモニアNH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gた

化学基礎の質問です この問６全部分かりません。 わかる方解説よろしくお願いします🙇‍♀️

エタン CHe の燃焼について( )に適切な数値を答えよ。 6 水家 2CH。 + 702 4C02+ 6H2O 問1 エタン 12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア)g/molなので, その12gは( イ) molである。 化学反応式から, エタン1 mol と酸素( ウ ) molが反応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は( エ ) molとなり, その質量は( オ ) gである。 同様に, 生成す る二酸化炭素( カ ) molで ( キ)g, 水は( ク ) molで(ケ)gと求められる。 0OS 光 問22H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50 mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また,水は何 mol生じるか。 の反応について, 下の各問いに答えよ。 OSいa cer 水euイtがま (2) 水が3.60g得られた時,反応した酸素の質量は何 gか。 (3) 標準状態(O℃, 1013 hPa)で5.60 Lの水素と反応する酸素の体積は何 しか。 Mom 同 1O ぎ 0eO601 問3 黒鉛 2.7 gの完全燃焼により, 二酸化炭素は何 g生成する。 om 1 のが溶膜のモルを与えられ文 問4 標準状態の酸素 2.8Lを十分料の水素と反応させると, 水は何 g生成するか。 JNom St JC 1OST アボ Norm Sh 問5 鉄 3.5gを十分量の希硫酸に溶かした時に発生する水素は, 標準状態で何 Lか。 J合Jm 008 Nem O8.03

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー

紫で囲ったとこはどうしてこうなるのですか？

解法I 熱化学方程式をつくり, 加減乗除して解く。 ブロパン CaHsの燃焼熱を求めよ。ただし,プロパン(気),水(液),二酸化炭素(気) の生成語をそれぞれ105KJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とする。 プロパンの燃焼熱 CaHs (気) +502(気) =D 3C02 (気) + 4H20 (液) + Q[kJ] 燃焼熱 例題2 解法I… -熱化学方程式の加減乗除 …生成熱の差が反応熱に等しいことを利用 解法I…エネルギー図を利用 3C(黒鉛)+ 4H2 (気) CaHg (気) + 105kJ プロパンの生成熱 例と He(気)+-O2(気) =DH.o(液) + 286kJ 1 ……の 2 水の生成熱 C(黒鉛)+ O2(気) 3DCO2(気)+394kJ 一酸化炭素の生成熱 …3 d。し オル ……の 1つだけ出てくる物質に注目して集めるようにする。 CaHa (気)は①式、 H:0 (液)は 0(気)は3式のみに含まれる。 CaHa (気)は①式の右辺に含まれるが、求める式では に含まれることになるので,-1倍して加える。なお, 複数の熱化学方程式は,連立方 試を解くときと同様に, 加減乗除ができる。 0x(-1) -3C (黒鉛)- 4H2 (気) = -CaHa (気) - 105KI 4H2(気)+ 202 (気) =D 4H20 (液)+ 286kJ×4 3C (黒鉛)+ 302(気) = 3CO2 (気) + 394kJ×3 502(気)=3CO2(気)+4H20 (液)- CaHe (気) + (-105kJ) +286kJ×4+394kJ×3 2×4 3×3 これを整理すると, CaHe (気) + 502 (気) %3D 3C02 (気) + 4H20 (液) + 2221 kJ 緊法I エネルギー図を用いて解く。 解法IのD~のをエネルギー図で表すと右図のようになる。 したがって,反応熱Q[kJ/mol]は、 Q=394kJ×3+286kJ×4-105.J=2221 kJ 緊法I 生成熱と反応 高単体 3C+4H2+502 105kJ 反応物 CaHe+502 熱化学方程式とエネルギー図は 対応して考えられるようにする。 の×3 394KJ×3 熱の関係式に代入し て解く。 3C02+4H2+202 反応熱=生成物の生成熱の総和一反応物の生成熱の総和 の関係を用いると, Q(kJ) の×4 286KJ×4 じHe(気)+ 502(気) =3C02(気)+4H20(液) + Q[kJ] Q=394kJ×3+286kJ×4-105kJ=2221 kJ 生成物 3C02+4H:0 低 m.de ) 単体の生成熱は, 生成熱の定義から0となる。 2221kJ/mol doun 第5章 化学反応と熱·光| 147 化学·第2編 INS

エネルギー図ってどやって書くんですか

(3) 25°℃, 1.01 ×10°Paにおいて、液体の水を生成するときの水素とエタンの燃焼熱 は,それぞれ286kJ/mol, 1561KI/mol である。/また,黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol である。エタンの生成熱は何kJ/molか。答えは符号を含めて有効数字2桁で求めよ。

やり方教えて下さい

220 [皮応熱とエネルギー図] 右に 高 示したエネルギー図について、次の各 問いに答えよ。 (1) CO2(気), H:0(液), C:H:OH(液) の生成熱は,それぞれ394kJ/mol, 286kJ/mol, 277KJ/mot である。図 中の反応熱Q~Qをそれぞれ求め 2C(黒鉛)+3H2+小 7 O2 2 Q[kJ] CaHsOH(液)+302 Qe [kJ] 2C02(気)+3H2+%0。 3 2 QA[kJ] よ。 (2) CaHsOH(液)の燃焼熱を求めよ。 Q(kJ) 2C02(気)+3H20 (液) 低 り1 「aラ エネルギー

1番のやり方分かりません教えてください

例題3 結合エネルギー 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol 右の表は、いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー 受求めよ。 Ne (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気) + 92,2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 H-H NEN CI-CI H-CI