(1)-(4)やり方教えてください🙏

1回路と電流・電圧・抵抗 ていこうき p.103~104 EQ 抵抗器aと抵抗の大き 図165 図2 さが抵抗器aの4倍の抵 抵抗器a 抵抗器a 抵抗器b 抗器b を使って 図1, 抵抗器b かいろ P 図2の回路をつくりまし た。 次の問いに答えなさい。 でんあつ (1) 計算 図1の電源の電圧を5.0Vにすると, P点には0.2Aの電流 が流れました。 抵抗器aの抵抗の大きさは何Ωですか。 (2)計算〉図1で, (2)計算 図1で,抵抗器bに加わる電圧を6.0Vにしたとき, 抵抗器 aに流れる電流は何Aですか。 (3)計算 図2のQ点に1.6Aの電流が流れているとき, 抵抗器bに加 わる電圧の大きさは何Vですか。 (4) 計算 図2の回路全体の抵抗の大きさは、 何Ωですか。 20

花粉を除去するために必要なフィルターの枚数をどうやって求めるのか分かりません。求め方を教えてください。

y=4x 10g104=log104=2xlogo2 logo 1017 ≤1914 <ly 10 10% logo 4* <ly1010 = 80,6020 <1,5020 1706020x18 ○問14〜17 log10 2 = 0.3010、 log10 30.4771 として問に答えよ。 ただし、 問 14 については、 題意を満たす最大の正の値を、 問 15 問16 については、題意を満たす最初の正の整数を選択せよ。 300+ 08 = VA 2+100+ 0 = 'v $ + 300+ 1:08 = 'V 『十できるフィルター A がある。このフィルター 3枚で除去できる花粉の割合として

化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×

yを求める時ボイルシャルルを使ってはダメなんですか？答えには気体の状態方程式を使って解いてありました あとzを求める時の窒素の分圧を求める時なぜ水蒸気圧を使っていいんですか？

p.119 55. 気体の圧縮 一定の温度 27℃のもとで, ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10Lにしたところ、圧力はx 〔Pa〕 となった。 さらに圧縮すると、 体積y [L]になっ たときに液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮して体積が 0.5y 〔L〕 になると, 圧力はz 〔Pa] になった。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として, x, y, zを求めよ。 (名城大)

(2)の式が分からないので教えて欲しいです 答えは60000kgです

B □156. 熱機関の冷却 熱効率 0.40, 仕事率 8.0 × 10°Wの熱機関がはたらいている。 (1) この熱機関が, 高温の熱源から受け取る 熱量は毎秒何Jか。 80000 00 00 x 000000000 000000000 0.4 = 熱 熱機関 冷却水へ 仕事 (2) 熱機関を繰り返しはたらかせるためには, 熱機関を水で冷却し続けな ければならない。 冷却水 1.0kg で 2.0×104Jの熱量を外部に捨てることが できるとして、 毎秒何kgの冷却水が必要か。

生物基礎です。 答えがないため、答え合わせをお願いします。 問1から問4までです。

陽菜は陽 ○練習問題 右図は, A,Bの2種の緑色植物を使用し, 光の強さのみを変え, 光合成速度をCO2 吸 収速度として調べた結果を表す。 下の各問 いに答えよ。 問 1. CO2 吸収速度が0の点を何というか。 問2. 両植物のうち、どちらがよりうす暗 いところで生育できるか, A,Bの記 号で答えよ。 (mg/100cm² - B) 1193. King 問3 間4(4mg×2.5=3500g 二酸化炭素吸収速度 8 1 60 A 2 B 光合成 2 3 光の強さ(×100ルクス) 問 3. A の植物の呼吸速度を答えよ。 ただし, 1時間・100cm²当たりのCO2放出量で答えよ。 4. 光の強さが2.5×104 ルクスのとき, Aの光合成速度を答えよ。 1時間 100cm²当たりのCO2 吸収量で答えよ。 • 間/光補償法 1092 B

酸化還元反応の時、反応に関係の無い物質は省いて考えるみたいなのを最近知りました。 反応に関係ないというのはどこで分かりますか？ 今回の問題なら多分カリウムは関係ないと答えみて分かりました。

濃度が不明の過酸化水素 H2O2 水を10mLとり過剰のヨウ化カリウム PA p.189 KI水溶液および希硫酸を加え, しばらく放置してヨウ素 Ⅰ2 を生成させた。 次に,0.20mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で,この溶液を滴 定した。溶液の色が薄くなったところで, デンプン水溶液を加え,滴定を 続けたところ, 20.0mL加えたところで溶液が無色になった。このH2O2 水の濃度は何mol/Lか。 考え方 過酸化水素 H2O2もチオ硫酸ナトリウム Na2S, O も水溶液は無色 なので、 直接反応させると滴定の終点の判断ができない。 した がって、滴定の終点を判断するためにヨウ素デンプン反応による 呈色を利用する。 これがヨウ素滴定である。 過酸化水素 H2O2 とヨウ化カリウムKIは次のように反応する。 酸化剤 H2O2 +2H+ + 20 2H₂O 還元剤 2I¯ 解説&解答 1044 54 1₂ +2e KIを過剰に加えているので,H2O2 はすべて反応してI2 が生成す る。このとき過剰に加えた分の I が 12 と反応して, 13 が生じ るので、水溶液が褐色になる。 ここにチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 を加えると次のように反応 する。 酸化剤 I2+ 2e 還元剤 2S2O3²2 S4O+2e7 Na2S2O を加えていくとI2が反応して水溶液の色が薄くなる。 ここにデンプン水溶液を加えることで水溶液が青紫色になり,I2 がすべて反応しきったときに溶液が無色になるので適定が終了し たことがわかる。 過不足なく反応したとき,(酸化剤が受け取る電子の物質量)= (還元剤が失う電子の物質量)であるから, - cx 2I¯ → H2O2 の物質量×2= Na2S2O3 の物質量×1 H2O 水の濃度をc [mol/L] とすると, 10 1000 L×2=0.20mol/L x- ta 20.0 1000 LX 1 c=0.20mol/L

数Bの統計的な推測の問題です。青の部分までわかるのですが、赤の部分が分かりません。分かりそうなのですがどうしてこうなるのかがいまいち理解できません。分かりやすく説明していただけたら嬉しいです！(；；)

STEP B □ *103 4 枚の硬貨を同時に投げる試行を4回繰り返すとき 2枚が表で2枚が裏とな る回数をXとする。P(X=k) (k=0,1,234) の式を求めよ。 (S) □ 104 4つの箱があり,その箱に, それぞれ1,2,3,4の番号がつけられている。 1, 2 2 10 J z

数IIの三角関数2直線のなす角の問題です。 分からなかったので調べたところノートに書いたようになったのですが、 黄色マーカー部分で、なぜm＝1、また、tanπ/4が出てくるのか分かりません。 また、2行目、3行目で、なぜこのような式が立てられるのかが分からないため、解説をお... 続きを読む

2直線の なす角 104点 (10) を通り、直線y=x-1との角をなす直線の 6 Fosnie () 方程式を求めよ。 ポイント③ 直線とx軸の正の向きとのなす角が0のとき, この直線の傾き mは m=tan0 このことを利用して、 直線の傾きを求める。

（1、2、3、4）が解説見てもわかりません。 教えてください😭

ACCESS | 3| 発展問題 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol 発展例題 43 水素 一酸素燃料電池 図は, 水素-酸素燃料電池の構造を示している。 この電池は触媒作用をもつ2つの多孔質電極(燃H2 料極と空気極と呼ぶ) とその間にある電解質から なる。 燃料極と空気極には,それぞれ十分な量の 水素と酸素が供給されており, 各電極を介して電 燃料極 外部回路 ◆ 頻出重要 電解質 空気極 -0₂ 解質と接触する。 なお, 燃料電池には、電解質にリン酸水溶液を用いたリン酸形燃 料電池や, 水酸化カリウム水溶液を用いたアルカリ形燃料電池などがある。 (1) 燃料極で起こる反応は, 酸化 還元のどちらか。 (2) 負極になるのは, 燃料極。 空気極のどちらか。 (3) ① リン酸形燃料電池, ② アルカリ形燃料電池について, 燃料極および空気 極における変化を, 4mol の電子 (4e-) を含む反応式でそれぞれ示せ。 (4) 外部回路を10molの電子が移動したとき, 燃料電池で生成した水は何mol か。 (高知大改)