ベンゼンスルホン酸ナトリウムからナトリウムフェノキシドにアルカリ融解する流れが、どこがどうなったらナトリウムフェノキシドになるのか分かりません。流れとして覚えるんですか？またアルカリ融解はこの変化でしか出てきませんか？

強塩基 ① (2) ⒶH2504) (c) -503H Naoting, ☐ 503 Na NaOH (口) 匹ONa H+₂ (和 融解 濃硫酸H2504 ベンゼンスルホン酸 スルホン化 強酸 ①アルカリ融解 中知 503H S03Na Naot +H2O -OF 72175

高一　化学基礎 学校で教わった式がこれなのですが、係数ってつけなくていいんですか？

塩基性 *このように、酸性塩の陰イオンが,水溶液中で電離して水素イオンHを放出する か、加水分解して水酸化物イオン OH- を生じるかは, イオンにより異なる。 + H2O 問75. 次の正塩の水溶液は、酸性,中性,塩基性のいずれか。 (1)硫酸ナトリウム Na2SO H2SO4+NaOH 中 (2)硫酸アンモニウム(NH)2SO4H2504SNH3)酸 <HCb+cacoHi 中 (3)塩化カルシウム CaCl2 (4) 硫化ナトリウム Na2S ←HS & 塩 W + NaOH the 82

このやり方があまりよく分かりません！ 明日考査なので、なるべく早めに答えてくださると助かります！！🙏

181 金属の反応 次の組み合わせで起こる化学変化を化学反応式で示せ。 ただし, 化学変化が起こ らないときは「反応しない」 と書け。 (1) アルミニウムと希塩酸 [20AT ← ②HCI,+3H2 +6Hcl (2) 銅と希硫酸 + H2504 (3)銀と希硝酸 +4 FINO3 fu 13.Ag (4) 鉄と硫酸銅(II) 水溶液 [ Fe (5) ナトリウムと水 [ + ] Cube4+F+2 反応しなら F1.2 BAJONO3TZH 12504 → Fesoft Ca CuSO4 Na+H2O → NaOH + Hit 23+ AVO ( ] ]

(2)3枚目の写真の計算がよく分からないので教えてください。

I (理学部) 3p+q (8) 座標平面上に点 0(0,0),A(0,7),B(12, 2), (0,c)をとる. LOAB の二等分線がx軸と交わる点を P とする. 以下の問いに答えよ. (1)点Pの座標を求めよ. (+ 1+ (2)三角形ABC の内心と点Pが一致するとき,cの値を求めよ. 自

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

1枚目問題の答え合っていますか？答えがなくて困っています。あと公式がいまいち分かりません 間違っていたら解き方を教えてください🥲︎ 2枚目は解き方が分からないので教えてほしいですよろしくお願いします

3. 次の問に答えよ。 (各10点) ① 鉄200gに5400Jの熱量を与えたとき、 鉄の温度は何K上昇するか。 (鉄の比熱は 0.45J/(g・K) とする) 200×500×0.45 4860 54 243 54 2 45 290 216 2478 熊 [486 185 2,70 4860 ①/24.3 K

中学数学です。 3,5は消せたのですが、1,2,4の消し方がわからないで す。消すまでの考え方を教えてください！

ボウリングのピンを10本並べ、球を1人1回ずつ投げてピンを倒すゲームを1年1組の生徒が行うことにした。 家門小 図2は1年1組の生徒40人のうち36人目までゲームを終えたときの途中経過をヒストグラムで表したものであり、ピンを倒した本数に ついて、途中経過における平均値は4.5本である。 1年1組について、残りの4人がゲームを行うとき、その結果として正しいものをあとの1~5の中から2つ選び、その番号を書きなさい。 図2 1年1組の途中経過 (40) JA HA a (人) 9 98765432 1 D 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (本) 26 12 2504 4924 20 1.残り4人のビンを倒した本数が4人とも途中経過における平均値以下だったとき,ピンを倒した本数の平均値は中央値よりも小さくな る。 2. ビンを倒した本数の平均値が途中経過のときと変わらないようにするには、残り4人のうち、少なくとも2人は途中経過のときの平均 値以上のビンを倒す必要がある。 残り4人のうち1人のピンを倒した本数が7本のとき、ピンを倒した本数の最頻値は必ず7本になる。A 4.残り4人のうち1人のピンを倒した本数が7本のとき,ピンを倒した本数の平均値が5本になることはない。 残り4人のピンを倒した本数がそれぞれ5本 6本, 6本, 9本だったとき,ピンを倒した本数が6本である階級の相対度数はピンを倒 した本数が7本である階級の相対度数よりも大きくなる。

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

赤線のところで、なぜ引かないといけないのかが分からないです…！

(2)1000から9999 までの4桁の自然数のうち, 1000 や, 1212 のように、ち ょうど2種類の数字を使ってできるものは全部でクケコ 個ある。 [13 センター試験 改] KAZ

④はNaHSO4だから、NaOHの強塩基とH2SO4の強酸で中性だと思ったんですけど答えはイの酸性塩なのが分かりません🥲︎お願いします

問1 塩の性質ア~オに当てはまる塩は①~⑤のどれか。 番号と化学式で書きなさい。 <塩の性質> ア 酸性塩で水溶液は塩基性 エ 正塩水溶液は塩基性 イ酸性塩で水溶液は酸性 オ 正塩水溶液は酸性 ウ正塩で水溶液は中性 <塩> ① CH3COONa ② NaCl ③ NaHCO3 ④ NaHSO4 5 CuSO4