(3)を私は2枚目のように考えたのですが、これでも合ってますか？ そしてLに単位を変えるとき、22.4×モルだと思うのですが今回は24で考えるということですか？ よろしくお願いします🙋

思考例題 ⑤ 酵母が行った反応を判断して物質の量的関係を考える 三角フラスコにグルコース溶液 30 mLと酵母1gを入れ, 実験容器内の 気体を窒素ガスに置き換え,発生し た二酸化炭素の体積を計測した。 表 は 0~100g/L のグルコース溶液を 用いて実験1〜6を行い,発生した 二酸化炭素の体積を実験開始から30 分後および60分後に計測した結果である。 実験 4~6の結果から, ゲルコース濃度が 60~100g/Lの範囲においては、酵母が1時間につくる二酸化炭素の量は変わらないこ とがわかった。 実験5の条件において, フラスコに入れる酵母の量を2gにした場合, 1時間でつくられる二酸化炭素は何mLか。 この実験では温度と気圧は一定で, 1モル その気体の体積は24Lであるとし, 原子量はC=12, H=1, O=16 とする。 (関西大改題) 実験 Ⅰ 実験 2 実験 3 実験 4 実験 5 実験 6 グルコース 濃度(g/L) 0 20 40 60 80 100 二酸化炭素発生量(mL) 0~30分 0~60分 0 20 160 180 180 180 180 160 320 1360 2×24×1000mL 360mL 360 360 指針酵母がどのような反応を行ったのかを考え, 1gの酵母が1時間で消費したグ ルコース量を求める。 それをもとにして酵母が2gになった場合について考える。 次の Step 1~3は,課題を解く手順の例である。 空欄を埋めてその手順を確認しなさい。 Step 1 酵母が1時間に消費できるグルコースの質量を求める 実験容器内を窒素ガスに置き換えているため、酵母は( 1 ) を行わず,(2)発 酵を行った。 実験4〜6で発生する二酸化炭素量が変わらなかったことから、酵母1g では,360mLの二酸化炭素に相当する量のグルコースしか消費できないことがわかる。 ( 2 ) 発酵で二酸化炭素360mL を発生させるのに必要なグルコースの質量は. 〔 ( 2 ) 発酵の反応式] C6H12O6 → 2C2H5OH+2CO2 180g xg 180: (2×24×1000)=x: 360 x = (180×360) ÷ (2×24×1000) = ( 3 )gである。 Step 2 実験 5 におけるフラスコ内のグルコースの質量を求める 実験5におけるグルコースの質量は, 30mL× (80÷1000)g/mL= ( 4 )g である。 Step 3 酵母の量を2にしたときの実験5における二酸化炭素の発生量を求める Step 1 から酵母の量を2gにすれば, 1時間で最大 ( 5 )のグルコースを消費でき ることがわかる。 しかし,実験5のフラスコ内のグルコースはこれより少ないため, 1 時間ですべて消費され, ( 4 )gのグルコースに相当する量の二酸化炭素しか発生し ない。これを踏まえて, Step1と同様に比を用いて180: (2×24×1000)=(4):x を計算すればよい。 Step の解答 1・・・呼吸 2...アルコール 3.1.35 4.2.4 5.….. 2,7 課題の解答 640mL 4 代謝 107 5

ポリ乳酸からなぜ３nの二酸化炭素ができると分かるのですか？

(B) HEO-CH(CH3)-COOH ポリ乳酸(分子量 72.0n+180) のように変化する。 ポリ乳酸の分子量より, 72.0n+18.0=7290 n=101 CO2 の体積は 100 7290 C6H12Os の質量は →3nCO2→7/28 C6H12O6 二酸化炭素 グルコース (分子量180.0) ×3×101×22.4≒93.1 (L) M 100 101 ·X 7290 2 ×180.0≒125(g) がない。 ② ナイロン 226n+1: nの大き 226n≫1 造を無 高分子 重合度･

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

1から8の問題全ての計算式を教えて頂きたいです 至急お願い致します

10 次の問いに答えよ。 (1) 水 200g に、 食塩 50gを溶かした溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 海水を3.4%の食塩水とすると、 海水 500g に含まれる食塩は何gか。 (3) グルコース20gを溶かして 16%の水溶液を作ったとき、 この水溶液は何gか。 (4) グルコース [C6H12O6] 45gを水に溶かして、 250mL の水溶液を作った。 この溶液のモル濃度は何mol/L か (5) 酢酸 30gを水に溶かして、 500mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ (6) 硫酸銅(II)五水和物 25gを水に溶かし500mLの水溶液を作った。 この溶液のモル濃度は何mol/L か (7) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mLには、 何mol の水酸化ナトリウムが溶けているか｡ (8) 食酢は 0.70 mol/Lの酢酸水溶液である。 食酢 100mL中には何gの酢酸が含まれるか。

マーカーを引いたところの仕組みが分かりません

基本例題 14 発芽種子の呼吸基質 図に示す実験装置を用いて, 発芽種子の呼吸に 関する実験 A, B を行った。 実験 A では副室に水を 入れ,実験 B では副室に水酸化カリウム水溶液を 入れた以外は,A,Bとも同じ条件にした。一定時 間後,気体の体積がA では3mL, B では 10mL 減 少した。 ① 実験 B の結果より, 消費されたO2量=10mL ② (消費されたO2量)-(放出されたCO2量)=3mL ①より, 10mL 放出されたCO2量 =3mL = 温度計 解答 (1) ①10mL ②7mL (2) 脂肪 ② 呼吸によって放出された二酸化炭素の体積をそれぞれ答えよ。 (2) この発芽種子の呼吸基質は何と考えられるか。 基本例題 15 光合成のしくみ 図は、光合成の反応過程を示す模式図である。 (1) (ア)~ (エ)に適する語句または化 学式を答えよ。 (2) (オ) (カ)の反応系名を答えよ。 (3) (オ) (カ)の反応は, それぞれ葉 H2O ゴム管 (1) 水酸化カリウム水溶液は,二酸化炭素を吸収す Bast 5588 る性質がある。 実験 A, B から, ① 呼吸によって消費された酸素の体積, 【光化学系) II 緑体のどこで行われるか。 (4) (オ) の部分を流れるものを答え HORT 解説動画 指針 (1) 副室に水を入れた実験Aでの気体の減少は、消費されたO2量と放出されたCO2 量の差。 実験 Bでは放出された CO2 がすべて水酸化カリウム水溶液に吸収される ため,気体の減少は消費されたO2量を示す。 ピンチコック (ウ) よって, 放出されたCO2量=10mL-3mL = 7mL (2) 呼吸商から呼吸基質を推測できる。 炭水化物･･･ 1.0, 脂肪･･･0.7, タンパク質･･・0.8 放出したCO2 の体積 7mL 呼吸商 = 吸収したO2 の体積 10mL = 0.7 よって脂肪となる。 (実験中は閉じる) ガラス管 UU 主室 副室 ・光化学系 リード C NADPH 水滴 ・恒温槽 25 °C に保つ ■ 発芽種子 解説動画 NADP T C6H12O6 ( H

解説のに書かれている計算がわかりません。 教えていただきたいです！

(4) ある量のアミロースを酸性水溶液中で加熱し、すべてをグルコースに 分解した。 この水溶液を中和したのち, フェーリング液を加えて反応さ せるとCu2Oの赤色沈殿が生じた。 沈殿をすべて回収し、 その乾燥重量

なぜ1/2になるのかがよくわかりません。

問4 ビタミンC(アスコルビン酸) は酸化防止剤として清涼飲料などに添加されており, (式1) のように反応する。 C6H606 (酸化されたビタミンC) +2H++2e- 1molのビタミンCが反応できる酸素 O2 は標準状態で最大何Lか。 最も近い値を選べ。 ① 2.2 ② 5.6 3 9.0 ④ 11 5 22 6 45 C6HgO6 (ビタミンC) - → ... (式1)

めっちゃ書き込んでて汚くてすみません。 解説の最後の行で+H2Oになっているのはなんでですか？

■ サリシン 14.3mg に十分な酸素を供給し完全燃焼させると, 28.6mgの二酸化 炭素と, 8.10 mgの水が得られた。 芳香族化合物の分子式を以下の形式で表 に当てはまる数字を、次の①~ ⑨ のうちから一つ すとき, 30 CO2-28.6 H20-8. 32 ずつ選べ。 ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 Ca Ho Oc 8 =0.9 C 2 30/ H 318 66 O 32 129+B= 44m 5 5

(1)（2）全て分かりません解説お願いします

思考 TOR 7. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について,( )内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H12O6 (C) 2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると、Mの単体が11.0g 得 属Mの原子量を求めよ。

赤線のところ、なぜ0.05「0｣が必要だったり、四捨五入するのでしょうか?問題文に指示もないのに。 またお話0をつける問題は、他にもあって 水素11.2モルは何モルかの答えも、0.500モルとかで。 なぜ問題文の単位に揃えている訳でもないのに0が必要なのでしょうか？

0-16 →問題73 5である。 答えよ。 O ば、 わり,次式 5.5 75% 35 CI 37 CI, 3種類 5・76・77 の質量は, モル体積 基本例題9 モル濃度 ◆問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 考え方 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で温められる。 モル度 〔mol/L] × 溶液体積[L] (うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 H=1.0 C=120=16 Na=23Cl=35.5 基本例題10 結晶の析出 解答 (2) (1) C6H12O6のモル質量は180g/molなので, モル濃度は, 1.8g _180g/mol 200 -L |1000 (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL中のNaClの物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol -=0.050mol/L 100 1000 O.ET NaClのモル質量は 58.5g/mol なので、その質量は, DE THOM 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると,う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, (²) S 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× -L 300 1000 30000 CHE DI ELOHI, ONO 75 V=- -L 1000 LO 75mL GHIZAT ◆問題 87 第Ⅱ章 物質の変化