中和滴定の問題を教えてほしいです💦 問5の解説の赤線で囲んでいる部分がなにを表しているのかわからないです！ お願いします！m(_ _)m

oi拉訂:化学識 の5 の文章を読みの問いa・ bp)に答えよ・ 策定によって決めるために・ あらかじめ純水で 酢酸水大湊Aの半度を からなる実験を行つた< 読了ゆした朋具を用いて, 次の操作1 ご3 これを 100 mLのメスフラスコ れを水溶六B とする。 これをコニカルビーカー 舞作1 ホールビベットでAを100mLとり に移し. 純水を加えて 100 mL とした 提作2 別のホールビペットでBを100mLとり・ に育し指示薬を加えた。これを水浴流C とする・ 操作3 ip melt示隊化ナトリウム浴洲D をピュレットに入れで cを 満定した。 @ )。 台作1ご3における容且内の使い方として名りを含むものを, 次の0⑩ー @のうちか5一っ授<. | 5 ] 0 舞作1 において, ホールビベットの内部に水滴が残っていたので. 内部 を4で洗ってから用いた。 h @ 控作1 において, 上シンrhon放0 そのまま Msee 合… (で 5 いて。 コニカルピーカーのP

緩衝溶液の問題です。 （3）に出てくるアンモニア水のモル濃度って、アンモニウムイオンのモル濃度と一致しないんですか？ 教えてください🙇‍♂️

とおける。人Ar は加氷分解定数と RWそのイオ> NB 1/ルL 酢酸ナトリ Ne、 0.10mol リウム水溶液の ni W H NN と表せる。このことから・ 7ジレ, 酢葉の電離定数な。 は 2.5X 10-*moL, 水のイオン積た。は1 jog20.30 とする。 名“126. 〈引和浴液と pH 次の①)-(3の問いに答えよゃ ニアの電苑定数 人。 は 1.81X10" 請詞85=474 として半代きよ。 1ogu2一0.30, 1ogu3=0.48 本隊100inL と。 0.10moL水吉人ナリ。ー 夫Aを作った= 溢導A中には 【CHtoooN] mA /L 存在する。 縮ってこの半和の水イオッao は[王コであぁる。 ただし, 酢酸の電苑定数人。 は 2.0x10-: smol/L, 水のイオン積 。 は 1.0x 時 塩酸を 1.0mL 加えると[CHICOOHI* となり, 水素イオン滋度[He 酸を1.0mL 加える と, この沙潜洪の本 あこ 物イオン渡度は約[ょmolルで

(2)です。薄めるのになんで濃度が増えるのですか？

はし:ワ ヌー0.0500molし 浴液をA液とする。Aを を滴下したところ, 中和点までに 鞍務鹿ほ02g/cm'(g/mL) で, 信人 中に含まれる酸は酢葬のみとする< 上の濃度は何 mol/L か 黄陵の質量パーセント濃度は何%か

αは1より非常に小さいときα-1=1っておかしくないですか？間違えていませんか？なぜそうなるのでしょう？某予備校の問題ですが…。

る条件を 下の(1)ー(6⑥)のように え 向きに進む場合は「ー」, につい 部から 問1 次の式における平衡の移動について. 前 したら. 移動方向はどうなるか。 右向きに進場合に 平衡が移動しな場合は「X」と記入せよ。 平衡) Ni+3Hz =一 2NHs+92 kJ(ア ンモニア合成の気相半 (3) N。を加える (1) 冷却する (2) 圧縮する (4) NHを加える (⑮) 体積一定で Ar を加える (@) 全圧一定で Ar を加える 問2 次の空棚に適当な化学式, 記号または語句を記入し, 公式を完成させよ り 平衡が成立する () Cmol/L) の酢酸水深液(< : 電苑度) において以下の電苑平衡が成立する CHiCOOH = CHCO0_ + 旧 電離前 加 0 0 (mel/L) 変化量 -(① ) 点(⑨⑳ +( ⑦ ) (mol/L) 平衡時 C( ② ) (GO⑩肖) ( ① ) olL) このとき, 石本の電苑定数ん,はCと を用いて以下のように表される。 = TcBooH] (@ ) IcHicoo還 "(@) で, 4 は1に比べて非常に( ④ )いので. 水浴液の水素イオン濃度 中]molL) は. 電苑定数 ん。から以下のよ うに求められる。 As(@ )es= (6) Hoge-( @ ) とすると. 酢酸 溶豚した酢酸のモル濃度 (mol/L) と

青色のマーカーが引いてあるところがわからないです。

【演百問題】 12一1 到酸の電苑平衡 証訂に関する次の文章を読み,下の各間に答えよ。 数aー20X10-!molL。 5ニ141, /5 =2.24。 1oge2 ・ 25 で における酢酸の電苑定 30 とする。 厨未洲中では()葉で示す太破の電苑平和が成立している。 HsCOOH =王 HoHaCOO- …-Q) ここで, 酢工の電施定数 。 は(2式で表される。 ー 配りrcHicoo なー oironoi上 水の電区を無すると。 水素イオン注度人およびX。 は陸隊の謗度C (malL)と 衣度〆を用いて, それぞれ(3式および()式で表される。 練り=し9 」 3) にSSR また gが1より二分小さいとき(4天は(6.其で近色することができる。 *⑮ これらの式より古基水深液の水素イ オン濃度を求めることができる。 -⑫ 還1 文中の人で) 」, (6) 」に切な文字共を入れよ。 問2 25じにおける 10 molルの詐の電衣度を有効数字9桁で求め。 p まで求めよ。 K

問三について。問題文よりら有機層の主成分は酢酸エチルから、酢酸エチル+炭酸水素ナトリウムかと思ったのですが、回答は写真の二枚目のように、酢酸+炭酸水素ナトリウムでした。エステルの生成が可逆反応だから酢酸にも酢酸エチルにもなりますよね？どうしてこの反応式では酢酸+炭酸水素ナト... 続きを読む

有機化合物に関する実験を(の順に行 明文を読み、間1ー えよ 、) 丸底フラスコに酢酸300gとエタノ ール100mL(約17mol) を入れて, 少 量の濃硫酸と沸騰石を加え, 呈流冷 ー 周流冷却問 器をつけて140C程度で 2 時間加熟し 億ndg た。 室温になるまで放置してから。丸 タノール 100mL 底フラスコ内の溶液を氷冷した純水に 間成本 注ぐと, 水層と有機大の 2 層に分苑じ た。 有機層の主成分は 酢酸 あぁ 問1 酢酸エチルが生成衣 問2 脱水作用の他に濃太 \の有機層を分液ろ| 振り混ぜなが

どうしたら酢酸ナトリウムの物質量が分かるのですか？

軸 370 。 chapter14 化学 14-8 中造半端な中和反応でできる緩衝液 の デ) ・CHsCOONa は, すべてCH。COO~になる< CH。COOHとCH。COO ~が存在する場合 テー 「CHaCOOH =三 CH。COO~ 上 H*」の平衡が成り立っ | (ogのまに人する 14.8と 14-9はちょっと難易度が高い内容です。 文字式だけを見ているとなにをやっているのかわからな な数値を使いながら見ていきましょう。 くなりますので, 具体的 仙 CiOnol/L.o電枯洲10mLに。0.10mol/L の水醒化ナトリウム水党流70nL を加えた。この水溶港のpH 第1 位まで求めよ。ただし. 酢酸の電離定殺は 大=28X10-5m6l7Lとしlogs1.17=0068とする。 まず問題を見たときに気づかなければならないととは『0.10molルLの酢酸水溢洲 が10mLあったとしたら, それを完全に中和させるには0.10mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液は 10mL必要なはずだ」ということです。 しかし, 今回は7.0mLし か加えていません。 これを“中途半端な中和反応"と呼ぶことにしましょう。このような中途半端な中 和反応をすると, 水溶液中はどのような状態になっているのでしょうか? それを知るためには, まず。 区大プ馬申和のパラジス二ドを書きます記 ページ 中和なので単位はmolで考えますよ。 このように, CHiCOOHが3.0 X 10~tmol。 CHCOONaが7.0 X 10-*mol存在して いる, ということがわかりました。 とれは緩衝液ができているということですね。 p.368では, CHiCOOHとCHCOONa を混同した水溶液をテーマに緩衝液を扱い 人 このように中途半端な中和を行っても, 緩衝液ができあがるのです。

ナトリウムも大量だと書いてあるのに考えられていないのはなぜですか？

14-7 緩衝液 。 酸を加えても塩基 ても, pHの変化が 少量でも加えると pHが大き く変わってしまいます。 とんどすべて電離してしまうからです。 多くの溶液は, 酸や塩基を それは, 加えられた酸や塩基が, ほ しかし. 引箇洲と呼ばれる浴液は, 酸や塩基が加えられても pHがほぼー定に保たれます (この作用を纏作用といいます)。 では, どのような溶液が緩衝液なのでしょうか? それは一般に ・友酸とその塩(CHCOOHとCH:COONa など) ・符塩基とその塩(NH』とNH。CIなど) を含む水溶液です。これらの浴液が緩衝液としてはたらくのはほ。 加えられた酸や塩基を無効にしてしまうしくみができているからです。 酢酸CHiCOOH (弱酸) と酢酸ナトリウムCHCOONa (酸の塩) を混合させて作った 緩衝液を例にとり, 解説しましょう。 溶液中では, それぞれ次のような電離が起きています。 てCHCO0H (大量) ご CHiCO0~ (少量) + 日(少量) 【CHiCOOHは科酸なので, 電離度が小さく, 多くがそのまま残っている。】 CHiCOONa (ほぼなし) = CHCO0- (大量) Na (大量 【CHCOONaはイオン結晶なので, 9とんどなUr しまっている1 しet つまり, この析中にはCHCOOHとCH。COO -が大量に存在しているのでお CHiCO0HとCHCO0~の両方が存在することにより, 酸朋"が加えられても塩基OH-が加えられても, pHはほとんど変化しないので上 衣H や塩基0H が加えられた場合反応については, p368で見ていきましょう。

問四教えてください！！

類題 ELLAEI 1 7とv 水溶溢の密度は 1.10 g/mL で オ4 則 店 ある。この水溶汐のモ ル濃度は何 mol/L か。また.、 質量モル満 度は何 mol/kg か。式最 NaCl=S8.5 60.0%酢酸水溶液と水 490 g を用いて, 0.500 mol/kg の酢酸水溶液をつくる には, 60.0 %酢酸水溶液は何g 必要か。 分子量CHICOOH=60.0 WO

教えてください🙇‍♀️⤵︎

[4] 次の問いに有効表補3板で答えよ。13 =3.61 ) 酢本とエタノールを 300 mol ずつ混ぜ 少量の濃引酸の存在下で一定温度に保つ たところ, 酢酸エチル CHCOOCH。が 2.00 mol生じたところで平衡に達した。この 反応の平和定数を求めよ。 [ 1 CH3COOH + CdHsOH = CHiCOOCzH。 + HO