-
![]()
-
![]()
125. 〈緩衝溶液とpH>
(改)
次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数Ka は 2.0×10mol/L, アンモ
ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L)? とす
る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48
(1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液
100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] [ァ mol/L,
[CH3COO] が mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は
ゥ mol/Lとなり,pHはエである。
水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。
次に, 水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が
mol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] はク
mol/L, pHはケとなる。
一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは
メコとなる。
このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。
ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および
コ の数値を小数第1位まで求めよ。
〔14 札幌医大 〕
記 (2) (1) の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。この理
由をイオン反応式などを用いて説明せよ。
[16 静岡大 改]
(3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を200mLとり 蒸留水で希釈して100mL
とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ
の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと
ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。
[A]と[B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ
A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 -3
B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ) 10.0
〔早稲田大〕
